Presentado Por ::

Víctor Sánchez Jesica Betancourth

Alejandra villalbaAlejandro Diaz

11-1fey alegria

2012

Índice

1 pH 2 pOH 3 Acido 4 Base 5 Acidez 6 Acido Fuerte 7 Acido Debil 8 BA se Fuerte 9 Hidron 10 Grupo Hodroxilo 11 Valoracion Acido-Base 12 PH-Metro 13 Alimento 14 Nutriente Esecial

El pH

El pH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado líquido (también se puede utilizar para gases). Se entiende por acidez la capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosa iones de hidrógeno, hidrogeniones (H*) al medio. La alcalinidad o base aporta hidroxilo OH- al medio. Por lo tanto, el pH mide la concentración de iones de hidrógeno de una sustancia, a pesar de que hay muchas definiciones al respecto.

Como cualquier medida, el pH posee una escala propia que indica con exactitud un valor. Ésta es una tabla que va del número cero al catorce, siendo de esta manera el siete el número del medio. Si el pH es de cero a seis, la solución es considerada ácida; por el contrario, si el pH es de ocho a catorce, la solución se considera alcalina. Si la sustancia es más ácida, más cerca del cero estará; y entre más alcalina el resultado será más cerca del catorce. Si la solución posee un pH siete, es considerada neutra. Sin embargo el pH siete neutro se limita con seguridad, tan sólo a las soluciones acuosas, pues las que no son, si no están a una temperatura y presión normal, el valor de la neutralidad puede variar.

POH El pOH se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones

de hidróxido. Esto es, la concentración de iones OH-:pOH = − log10.[OH − ]En soluciones acuosas, los iones OH- provienen de la disociación del agua:

H2O ↔ H+ + OH-

o también,

2H2O ↔ H3O+ + OH-

Por ejemplo, una concentración de [OH-] = 1×10-7 M (0,0000001 M) es simplemente un pOH de 7 ya que : pOH = -log[10-7] = 7

Al igual que el pH, típicamente tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las que tienen pOH menores a 7.

Por lo tanto,

pH + pOH = 14

Acido Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es

considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidroniomayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y al ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución. Maria Vigil 2008

A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.

Base Qumico Una base es, en primera aproximación, cualquier sustancia que en 

disolución acuosa aporta iones OH- al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:

KOH → OH- + K+ (en disolución acuosa)Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = 14. Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.

La definición inicial corresponde a la formulada en 1887 por Arrehnius. La teoría de Brönsted y Lowry de ácidos y bases, formulada en 1923, dice que una base es aquella sustancia capaz de aceptar un protón (H+). Esta definición engloba la anterior: en el ejemplo anterior, el KOH al disociarse en disolución da iones OH-, que son los que actúan como base al poder aceptar un protón. Esta teoría también se puede aplicar en disolventes no acuosos.

Lewis en 1923 amplió aún más la definición de ácidos y bases, aunque la teoría de Lewis no tendría repercusión hasta años más tarde. Según la teoría de Lewis una base es aquella sustancia que puede ceder un par de electrones. El ión OH-, al igual que otros iones o moléculas como el NH3, H2O, etc., tienen un par de electrones no enlazantes, por lo que son bases. Todas las bases según la teoría de Arrehnius o la de Brönsted y Lowry son a su vez bases de Lewis.

Ejemplos de bases de Arrehnius: NaOH, KOH, Al(OH)3. Ejemplos de bases de Brönsted y Lowry: NH3, S2-, HS-.

Acidez Como acidez suele denominarse a la molestia que ocasiona la

salida del ácido que normalmente se encuentra en el estómago hacia el esófago, provocando la irritación de este último.

El término acidez es utilizado por los pacientes, describiendo a diferentes síntomas asociados a la incomodidad tras la ingesta de alimentos. A menudo, es utilizado como sinónimo de indigestión (aunque cada vez se hace más patente la diferencia entre ambos y se emplea para referirse específicamente al dolor o molestia abdominal alta), caracterizada por molestias asociadas a la toma de alimentos parecidas a las acontecidas en la úlcera péptica (aunque no necesariamente tiene que estar presente esta entidad patológica o los síntomas deben ser debidos a ella).La acidez y el reflujo son muy comunes, el 10 por ciento de la población experimenta estos síntomas por lo menos una vez a la semana. Por ejemplo, el 25 por ciento de las mujeres embarazadas experimentan acidez o padecen otros síntomas relacionados a la acidez. Aunque rara vez ponga en peligro la vida, la acidez frecuente o severa puede limitar las actividades de la vida diaria y la productividad y desencadenar complicaciones mayores. Sin embargo, la mayoría de las personas encuentran alivio al seguir un programa de tratamiento consistente y comprender las causas de manera apropiada.

Acido Fuerte Un ácido fuerte es un ácido que se disocia por completo

en solución acuosa por pérdida de un protón, de acuerdo con la ecuación:HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac)Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico, la denominación de "ácido fuerte" se refiere sólo a la disociación del primer protónH2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4-(aq)

ACIDO DEBILUn ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta iones H + al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos H + y negativos A − , formando un equilibrio ácido-base

Acido Debil acidos debiles son los que por tener un ph lejano a los extremos

no se disocian totalmente.

El acido clorhidrico (HCl) es un acido fuerte, y en solucion acuosa se disociaria completamente generando iones H3O+ (hidronio) y Cl-:HCl + H2O ------------> Cl- + H3O+Entonces si se preparara una solucion con un mol/L de HCl, la concentracion de los iones seria tambien de un mol/l.

En cambio en un acido debil, como el acido acetico (CH3COOH), solo una parte de el se ionizaria en el agua.

las bases fuertes son las que en agua se disocian o ionizan completamente, y las debiles se ionizan parcialmente (mas o menos en un 10%).ejemplo de una base fuerte seria el hidroxido de sodio (NaOH) y de base debil el ion carbonato.

Por ultimo, las reacciones con acidos y bases fuertes ocurren en un solo sentido, en cambio las reacciones con debiles pueden tambien revertirse espontaneamente luego de la reaccion.

Base Fuerte Una base fuerte es aquella que se disocia

completamente en solución acuosa. Por ejemplo: NaOH----> Na+ + OH-Así la cc de OH- es igual a la cc de NaOH.

Y una base débil es aquella que en solución acuosa no se disocia completamente, sino que alcanza un equilibrio entre los reactivos y los productos. Por ejemplo: NH3 + H2O <----> NH4+ + OH-En este caso la cc de la base débil la tendrías que calcular a partir de la constante de equilibrio:Keq= [NH4+] x [OH-] / [NH3] (tené en cuenta que tenés que elvar cada cc a la cant de moles, pero en este caso es 1 mol de cada uno, ya que así se iguala la ecuación).

Hidron Hidrón es el nombre asignado por la IUPAC al catión hidrógeno, H+, a

veces llamado protón o hidrogenión.Variedades del ion hidrógeno o Hidrón.

Hidrón es el nombre de los iones hidrógeno positivos sin considerar su masa nuclear, o sea, de los iones positivos formados a partir del hidrógeno natural (sin ser sometido a separación isotópica).

Traditionalmente, el término "protón" fue y sigue siendo muy usado en lugar de "hidrón"; sin embargo, tal uso es técnicamente incorrecto, pues sólo un 99.999% de los núcleos de hidrógeno natural son protones; el resto son deuterones y, más raramente, tritones.

El término hidrón fue definido por vez primera por la IUPAC en 1988.1 2

Aparece en la versión española de las Recomendaciones de 1990 para la Nomenclatura de Química Inorgánica según la IUPAC.3

La forma hidratada del catión hidrógeno es el ion hidronio, H3O+(aq), pues en medio acuoso los protones no pueden existir de modo aislado sino que se enlazan a una molécula de agua mediante un enlace dativo.

Al contrario, el ion hidrógeno con carga negativa, H-, es el ion hidruro.

VALORACIONES ÁCIDO-BASE

Se conoce con el nombre de valoración ácido-base al conjunto de operaciones que, realizadas en el laboratorio, tiene como finalidad el conocimiento de la concentración de una disolución de un ácido o una base (de concentración desconocida) con la ayuda de una disolución de una base o un ácido (de concentración conocida) o de una substancia patrón primario, todo ello con la colaboración de un indicador ácido-base. El material básico a utilizar será: matraz erlemmeyer, bureta, pipeta, disolución problema, disolución patrón (o patrón primario) e indicador.

pH-Metro El pH-metro resistente al agua Combo sirve para medir el

pH, la conductibilidad, la  salinidad y la temperatura. Al conectar el pH-metro se llevará a cabo una auto revisión para poder asegurar la precisión en la medición. El pH-metro está equipado con un indicador de estabilidad. Los factores EC / TDS y de compensación de temperatura pueden ser adaptados a las condiciones ambientales. En la calibración del valor del pH se podrán elegir diferentes limitaciones estándar. El pH-metro Combo posee un soporte de electrodos en el que se encuentra el electrodo para el pH  y un electrodo para la conductibilidad y la salinidad que se pueden intercambiar fácilmente. Los electrodos son resistentes a las sales y a otras sustancias adhesivas. El pH-metro posee una sonda de acero noble inoxidable para poder medir la temperatura de un modo rápido y preciso. Podrá usarlo tanto en el ámbito profesional como en el particular. Si tiene alguna pregunta sobre el pH-metro, consulte la siguiente ficha técnica o póngase en contacto con nosotros en el número de teléfono +34 967 543 548 para España o en el número +56 2 562 0400 para Latinoamérica.

Alimentos Los alimentos se pueden clasificar en panes y cereales,

leguminosas o legumbres, tubérculos y rizomas, frutas y verduras, carne, pescado, huevos; leche y derivados, grasas y aceites, y azúcares, confituras y almíbares.El grupo de panes y cereales incluye el trigo, arroz, maíz y mijo. Son ricos en almidones y constituyen una fuente fácil y directa de suministro de calorías. Aunque la proteína no abunda en los cereales integrales, la gran cantidad que se consume aporta cantidades significativas, las cuales, sin embargo, deben complementarse con otros alimentos ricos en proteínas para obtener todos los aminoácidos esenciales. La harina de trigo blanco y el arroz refinado son bajos en nutrientes, pero, como todos los cereales enteros que contienen el germen y la capa exterior de la semilla, el trigo y el arroz aportan fibra al cuerpo: las vitaminas B tiamina, niacina y riboflavina, y los minerales cinc, cobre, manganeso y molibdeno.Las legumbres o leguminosas abarcan una amplia variedad de frijoles o judías, chícharos o guisantes, lentejas y granos, e incluso el maní. Todos ellos son ricos en almidón, pero aportan bastante más proteína que los cereales o tubérculos. La proporción y el tipo de aminoácidos de las leguminosas es similar a los de la carne. Sus cadenas de aminoácidos a menudo complementan a las del arroz, el maíz y el trigo, que constituyen los alimentos básicos de muchos países.

Nutriente esencial

Entendemos que el litio nutricional, también conocido como litio quelatado o litio orgánico, es esencial para la salud física y para el desarrollo y maduración neurológica de los seres humanos a lo largo de nuestras vidas.  Se trata de un nutriente natural, procesado por las plantas comestibles, y algo muy diferente al litio carbonato que suelen recetar los psiquiatras, pues no tiene efectos tóxicos.  A diario y como parte de nuestra dieta normal, los seres humanos ingerimos de 300 a 500 microgramos de litio quelatado, de origen vegetal y en el agua potable. Pero esa cantidad resultas insuficiente para muchas personas.