Realiza el experimento y observa los cambios de estado que se presentan; explica cada uno de ellos utilizando un modelo.

Título: Cambios de estado de una solución salina.

Nombre: Cambios de estado.

Introducción

El modelo explica el fenómeno o comportamiento observado (teoría). Ley resume el comportamiento del fenómeno. Las leyes son permanentes y las teorías suelen presentar deficiencias y con el tiempo pueden modificarse o bien descartarse. Los modelos nos permiten formar imágenes concretas de conceptos abstractos o de objetos minúsculos o muy lejanos para ser observados. Los modelos explican cosas que no se pueden ver directamente, están basados en construcciones mentales y teorías que, si son apropiadas, pueden verificar y predecir una gran cantidad de datos experimentales.

Modelo teórico.

El modelo explica el fenómeno o comportamiento observado (teoría). Ley resume el comportamiento del fenómeno. Las leyes son permanentes y las teorías suelen presentar deficiencias y con el tiempo pueden modificarse o bien descartarse. El uso de un modelo durante un proceso de investigación, es una herramienta muy útil que nos permite inferir sobre los resultados esperados de esta. Con el propósito de producir conocimiento científico. En esta práctica se hace uso del modelo cualitativo experimental.

Desarrollo.

1. Lista de material para realizar la actividad.a) 1 frasco con disolución salina o agua de mar.b) 1 recipiente pequeño.c) 1 fuente de calor (llama de estufa).d) 1 tapa grande para el recipiente.e) 1 plato.f) 1 tela de asbesto.

2. Colocar agua de mar o una solución salina, previamente preparada en un recipiente pequeño. Se colocaron 150 ml de agua y 15 ml de sal

común (no tengo balanza). Se mezcló hasta obtener una mezcla homogénea y vació un recipiente.

3. Colocar el recipiente sobre el fuego y cúbrelo con una tapa grande inclinada para que el vapor de agua que aparece al calentarla, caiga y se condense sobre un plato y pueda recogerse.

4. Calentar el recipiente con la solución salina hasta que toda el agua se evapore y el agua que se condensa en la tapa caiga al plato.

5. Anota tus observaciones ¿qué sucede a medida que transcurre el tiempo?

- Datos.

Tiempo de inicio de ebullición

Presión Tiempo hasta sequedad

Volumen final de sal.

Volumen final de agua

Volumen final de agua fugado

2 minutos Atmosféricaconstante

22 minutos

15 ml 35 ml 115 ml

- Análisis de datos.

Presión (presión atmosférica) constante. Al aplicarle calor al recipiente, la temperatura se incrementó hasta

alcanzar la temperatura de ebullición de la mezcla (tardó 2.5 minutos). Al alcanzar la temperatura de ebullición, el agua de la solución se

empieza a evaporar (fase líquido- vapor). La solución se mantiene hirviendo, manteniendo la temperatura de

ebullición constante y el líquido continuo evaporándose hasta consumirse (22 minutos).

Quedando la sal común en el recipiente de manera uniforme en el fondo y a los lados del recipiente a partir del nivel que ocupaba la solución en el inicio.

El sistema de condensación (fase vapor - líquido), fue poco eficiente. Se debió recuperar los 150 ml de agua, en su mayor parte se fugó al medio ambiente en forma de vapor.

Se recuperaron 35 ml de líquido del sistema de condensación. El sabor del líquido condensado es insípido.

Datos obtenidos

El vapor al tocar la superficie de la tapadera pasaba de la fase vapor a líquido (condensa).

Se observa que se requiere una diferencia de temperaturas para condensar. Temperatura del vapor y la superficie de la tapadera.

La cantidad de sal común que se quedo en el recipiente, corresponde a la usada al inicio.

El experimento se realizó en condiciones no controladas en cuanto a la captación del vapor.

Se observan cuatro aspectos del experimento: Separación del agua de la sal común en la solución o de la mezcla homogénea (destilación); el liquido de la solución pasa a la fase vapor (evaporación); el vapor pasa a la fase líquida (condensación); La sal común, repartida en forma uniforme en el fondo y a los lados del recipiente.

- Resultados.

Al aplicar calor a la solución eleva su temperatura hasta la ebullición.A la temperatura de ebullición del líquido, pasa de la fase líquida a la fase vapor. Se mantiene constante en este proceso la temperatura de ebullición.El tiempo empleado para elevar la temperatura de la mezcla homogénea hasta la temperatura de ebullición fue de 2 minutos.El tiempo empleado hasta la sequedad de la solución fue de 22 minutos.Sal común al final del proceso de sequedad fue de 150 ml.Agua recuperada al final del proceso de sequedad 35 ml.Fugas de líquido de la solución por evaporación no capturado fue de 135 ml.La presión y cantidad de calor son constantes.La sal común al final, queda adherida a los lados del recipiente a partir del nivel inicial de la solución y el fondo del recipiente en forma uniforme.Se separó la sal común del agua de la solución debido a la evaporación (destilación).Se recupero parte del agua de la solución (35 ml) al pasar de la fase vapor a líquido.

- Conclusiones.

Modelo cualitativo experimental.

Mediante el uso de un modelo cualitativo experimental se demostró el cambio de estado de la materia en una solución salina.Con la metodología empleada en este modelo es posible demostrar el cambio de estado líquido a gas de una solución salina acuosa, proceso denominado evaporación, así mismo se observó el cambio de gas a líquido denominado condensación.El modelo cualitativo experimental permitió la separación de una mezcla homogénea en sus dos componentes, la sal (sólido) y agua.

- Bibliografía.

Recuperado de: http://fqillia.blogspot.es/i2008-05/Manrique A. José. Cárdenas S. Rafael. (1986). Termodinámica. México. Editorial HARLA, S.A. de C.V.Buendía Uribe J. Luís. (2010). Apuntes de Química. México. Editorial ENADM.Chang, R. (2006). Química. México. Editorial Mc Graw Hill.

Solución Salina.

Agua + sal común

Calor

Cambio de fase liquido a vapor.

Evaporación

Sal común

Vapor de agua.

Agua líquida

Cambio de fase vapor a líquido.

Condensación