UNIVERSIDAD ABIERTA Y A DISTANCIA DE MEXICO

• Nombre:

Guillermo Hernández Rodríguez.Matricula: AL12501034

• Materia:

Química.

• Grado:

Segundo Cuatrimestre.

• Título:

Unidad 5 Actividad 4.

Balanceo de Reacciones.

Balancea la siguiente ecuación por el método Óxido-Reducción (incluya todo el procedimiento).

Balanceo Redox

1. HNO3+H 2S→NO+S+H 2O

Poner las valencias con que trabajan lo elementos

H(+1)N(+5)O3(-2) + H2(+1)S(-2) > N(+2)O(-2) + S(0) + H2(+1)O(-2)

Determinar quien se oxida y se reduce.

N +5 ---> N+2 Se redujo, es decir, gana tres electrones.S -2 --->S0 Se oxida, es decir, pierde dos electrones.

Balanceo de cargas; el número de electrones que se gane tiene que ser igual el número de electrones que se pierde.

N (+5) ---> _N (+2) +3e (electrones ganados) X 2S (-2) ---> _N (0) -2e (electrones perdidos)

X3 = 2N (+5) ---> 2N (+2) +6e 3S (-2) ---> 3S (0) -6e

Balancear la ecuación. (Es recomendable dejar al ultimo el O y el H)

2HN (+5) O3 + 3H2S (-2) ---> 2N (+2) O + 3S (0) + 4H2O

2 = N = 23 = S = 36 = O = 68 = H = 8

2. K2Cr2O7 + H2O + S SO2 + KOH + Cr2O3

En este caso primero debemos saber el N.O (Número de oxidación) de cada elemento:

Hidrógeno: +1Oxígeno: -2, excepto en los peróxidos qué actúa con -1El N.O de los elementos que pertenecen al grupo IA tienen valencia +1, como el potasio (K)

Debemos saber que la suma de sus N.O deben dar cero en un compuesto, si es átomo libre su carga (N.O) es cero, y si es un Ion su carga dependerá del compuesto.

Entonces:

K2Cr2O7: como potasio vale +1 y oxígeno -2 haremos esto:

2(1) + 2[N.O (Cr2)] + -2(7) = 02 + 2[N.O (Cr2)] = 142[N.O (Cr2)] = 12[N.O (Cr2)] = 6

H2O: tiene hidrógeno y oxígeno, así que su carga será 0

S : como es un átomo libre su N.O = 0

SO2: como tiene oxígeno, haríamos esto:

N.O (S) + 2(-2) = 0N.O (S) = 4

KOH: tiene potasio, oxígeno e hidrógeno, así que no cambiará.

Cr2O3: como oxígeno es -2 haremos esto:

2[N.O (Cr2)] + 3(-2) = 02[N.O (Cr2)] = 6[N.O (Cr2)] = +3

Ahora que sabemos el valor del N.O veamos los que cambiaron:

N.O (Cr) = +6 ----> [N.O (Cr)] = +3N.O (S) = 0 ----> N.O (S) = 4

Como vemos uno se reduce y otro se oxida, por eso se llama redox, ahora aumentaremos electrones a donde necesite, recordemos que los electrones tienen carga -1 así que le aumentaremos un número negativo:

Tenemos que comparar la cantidad de átomos de un lado, que sea igual que el otro lado:

N.O (Cr2) = +6 + 6e----> [N.O (Cr2)] = +3N.O (S) = 0 ----> N.O (S) = 4 + 4e

Ahora multiplicamos al primero por 4 y al segundo por 6 para que al sumar se vayan las cargas:

4Cr2+ 24e----> 4Cr26S ----> 6S+ 24e

Sumamos:

4Cr2+ 24e + 6S----> 4Cr2+ 6S + 24e

Ahora remplazamos esos valores en la ecuación:

4K2Cr2O7 + H2O + 6S ----------> 6SO2 + KOH + 4Cr2O3

Y si falta algo balanceamos:

4K2Cr2O7 + 4H2O + 6S ----------> 6SO2 + 8KOH + 4Cr2O3

De aquí podemos simplificar el 2 quedando:

2K2Cr2O7 + 2H2O + 3S ----------> 3SO2 + 4KOH + 2Cr2O3