1. Combinación

• A + B C

2. Descomposición

• C A + B

3. Desplazamiento

• Ax + B Bx + A

4. Doble desplazamiento, doble descomposición

• Ax + By Ay + Bx

5. Ácido - Base

• Acído + Base Sal + H2O

6. Combustión

Metal + No Metal Compuesto iónico

Sodio + CloroNa + Cl NaCl

Cromo + bromoCr + Br CrBr2 ó CrBr3

Hierro + AzufreFe + S8 FeS ó Fe2S3

Potasio + AzufreK + S K2S

El elemento más electronegativo número de oxidación

negativo

Elemento menos electronegativo número de oxidación

positivo

No Metal + No Metal Compuesto covalente

Oxígeno + HidrógenoO2 + H2 H2O

Boro + OxígenoB + O2 B2O3

Azufre + IodoS8 + I2 SI2

Carbono + CloroC + Cl2 CCl2 ó CCl4

Tricloruro de arsénico más cloro

AsCl3 + Cl2 AsCl5

Tricloruro de hierro más cloro

FeCl3 + Cl2 NR

Trióxido de diyodo más oxígeno

I2O3 + O2 I2O5

Cloruro de hierro (II) más Cloro

FeCl2 + Cl2

Compuesto + elemento

Óxido metálico + agua

hidróxido

Óxido de sodio + agua

Na2O + H2O NaOH

Óxido de hierro (III) más agua

Fe2O3 + H2O Fe(OH)3

Óxido de berilio + agua

BeO + H2O B(OH)2

Compuesto + compuesto

Óxido no metálico + agua

oxácido

Trióxido de azufre más agua

SO3 + H2O H2SO4

Heptóxido de dibromo más agua

BrO7 + H2O HBrO4

Pentóxido de dinitrógeno más agua

N2O5 + H2O HNO3

Descomposición de un compuesto en 2 elementos:

H2O H2 + O2

NH3 N2 + H2

CaCl2Ca + Cl2

HF(g) H2 + F2

En un compuesto y un elemento

PCl5 PCl3 + Cl2

SO3 SO2 + O2

SO2 S8 + O2

N2O5 N2O3 + O2

SF4 SF2 + F2

Descomposición en 2 compuestos

LiOH Li2O + H2O

NaOH Na2O + H2O

KOH K2O + H2O

Mg(OH)2 MgO + H2O

Ba(OH)2 BaO + H20

Reactividad de metales:

Li, Rb, K, Ba, Ca, Na ,Mg, Al, Mn, Zn,

Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt,

Au.

Sulfato de aluminio + Plata

Al2SO4 + Ag No reacciona

Perclorato de cobre + Litio

CuClO4 + Li LiClO4 + Cu

Nitrito de Plata + Cloruro de Sodio

AgNO2 + NaCl AgCl + NaNO2

Cloruro de Aluminio + Fosfito de potasio

AlCl + K3PO3 AlPO3 + KCl

Ácido clorhídrico + Hidróxido de potasio

HCl + KOH KCl + H2O

Ácido fosfórico + Hidróxido de magnesio

H3PO4 + Mg(OH) 2Mg3(PO4)2 + H2O

a. Elemento + Oxígeno, origina óxido del

elemento con su mayor grado de

oxidación.

b. Compuesto + Oxígeno, origina óxidos

de los elementos presentes en su

mayor grado de oxidación.

Hierro + Oxígeno

Fe + O2 Fe2O3

Metano + Oxígeno

CH4 + O2 CO2 + H2O

Combustión de materia orgánica

Los elementos N2, F2, Cl2, Br2 y I2, se

cconvierten en elementos libre y no en

compuestos con oxígeno.