Resultados.

Tabla 1. Resultados Terbutanol.

Terbutanol= 5.0468 g

Ensayo 1 Ensayo 2 Ensayo 3t/s T C t/s T C t/s T C 15 38,9 15 38,9 15 38,930 37,5 30 37,4 30 36,445 34,4 45 34,5 45 3460 31,5 60 31,7 60 30,875 29,2 75 29,1 75 28,590 27,2 90 26,5 90 26,4105 25,5 105 25,2 105 24,9120 24,2 120 23,8 120 23,3135 22,9 135 22,6 135 22,1150 22 150 21,9 150 21,1165 21,2 165 21 165 20,4180 20,5 180 20 180 19,2195 19,9 195 19,5 195 19,1210 19,4 210 19,5 210 18,9225 19 225 19,5 225 18,6240 18,7 240 19,2 240 18,4255 18,5 255 19 255 18,2270 18,5 270 18,8 270 18285 18,3 285 18,6 285 18300 18,2 300 18,5 300 17,9315 18,8 315 18,5 315 17,9330 18,1 330 18,4 330 17,9345 18 345 18,4 345 17,9360 18 360 18,2 360 17,9375 18 375 18,2 375 17,9

390 18,1

Grafico 1.

0 50 100 150 200 250 300 350 400 4500

5

10

15

20

25

30

35

40

45

Tabla 2. Resultados Terbutanol – Benzofenona.

Terbutanol = 5 g

Benzofenona = 0.103 g

Ensayo 1 Ensayo 2 Emsayo 3t/s T/ C t/s T/ C t/s T/ C15 38,6 15 38,5 15 38,530 36,9 30 37,5 30 36,945 33,9 45 34,5 45 34,260 30,2 60 32 60 3175 28 75 29 75 2990 25,9 90 25,5 90 26,7105 24,1 105 25,1 105 25,8120 22,8 120 23,5 120 23,3135 21,6 135 22,5 135 22150 20,8 150 21,5 150 21165 19,9 165 21,5 165 20,5180 18,7 180 21,5 180 20195 18,6 195 20,9 195 19,3210 18,3 210 20 210 19225 18,6 225 19,4 225 18,6240 18,3 240 19 240 18,5255 17,9 255 18,5 255 18,1

270 17,6 270 18,2 270 17,7285 17,3 285 18 285 17,5300 17 300 17,7 300 17,3315 16,9 315 17,4 315 17330 16,8 330 17,2 330 16,9345 16,6 345 17 345 16,8360 16,5 360 17,4 360 16,7375 16,4 375 16,9 375 16,6390 16,3 390 16,7 390 16,5405 16,3 405 16,5 405 16,5420 16,3 420 16,5 420 16,5

435 16,5

Grafico 2.

0 50 100 150 200 250 300 350 400 450 5000

5

10

15

20

25

30

35

40

45

Tabla 3. Resultados Terbutanol – Acido acetil salicílico.

Terbutanol = 5.0468 g

Problema = 0.1508 g

Ensayo 1 Ensayo 2 Ensayo 3 t/s T C t/s T C t/s T C 15 38,9 15 38,9 15 38,930 36,2 30 36,2 30 36,245 33,2 45 33,2 45 33,160 30,2 60 30,5 60 30,575 28,4 75 28,3 75 28,290 26,4 90 26,4 90 26,4105 24,8 105 25 105 25120 23,5 120 23,6 120 23,5135 22,5 135 22,5 135 22,4150 21,5 150 21,6 150 21,5165 20,8 165 20,8 165 20,7180 20,1 180 20,1 180 20,1195 19,6 195 19,5 195 19,4210 19,1 210 19,2 210 19,2225 18,6 225 18,7 225 18,6240 18,4 240 18,4 240 18,3255 18,2 255 18 255 18,1270 17,9 270 17,7 270 17,8285 17,6 285 17,6 285 17,5300 17,5 300 17,4 300 17,4315 17,3 315 17 315 17330 17,2 330 16,9 330 17345 17 345 16,8 345 17360 17 360 16,8 360 16,9

Grafico 3.

0 50 100 150 200 250 300 350 4000

5

10

15

20

25

30

35

40

45

Con los datos obtenidos podemos Estimar el valor de temperatura de fusión de el compuesto puro y la mezcla terbutanol – benzofenona , terbutanol – acido acetil salicílico.

Terbutanol = 17.9 °C Terbutanol - Benzofenona = 16.5 °C Terbutanol – Acido acetl salicílico. = 17 °C

Con estos datos obtenidos podemos calcular la constante criocopica considerando los siguientes datos reportados en la literatura.

Tfus = 298.5 K

= = 6.782 kJ/mol

La calculamos con la siguiente formula

K f=M 2RT

2f

∆ H fus

Donde

M2 = Masa molecular del disolvente. = 74.12 g/mol

R = 8.314 J/Kmol.

Sustituimos en la formula.

(0.07412k g/mol)(8.314J /Kmol)(298.5K)2

6782J /mol=8.0961K kg /mol

Con Kf podemos calcular el decremento de la temperatura de fusión por la adición de benzofenona, para esto necesitamos calcular la molalidad de la solución.

Para el cálculo de la molalidad de la solución de benzofenona en terbutanol se tiene que se pesaron 5 gramos de alcohol y 0.103 g de benzofenona considerando que la molalidad son mol/kg consideramos:

0.103 g -------------- 5g

X ---------------1000g

X= 20.6 g de Benzofenona 1mol

182.21g Benzofenona.=0.11305mol/kg

Calculando la disminución de Tf

∆Tf = Kf * m = 8.0961 K kg/ mol * 0.11305 mol/kg = 0.9152 K

Con esta dato podemos ver una de las propiedades coligativas, que es la disminución del punto de fusión en una mezclabinaria. En este caso el desplazamiento es de casi un grado lo cual significa que la adición de la benzofenona al solvente afecta esta propiedad.

Considerando la solución como solución diluida ideal podemos calcular la constante crioscopica experimental.

K f=∆T fm2

= 0.9152K0.11305mol /kg

=8.0955 K kg/ mol

Como podemos ver las Kf teorica y experiemntal son muy parecidas teniendo una pequeña diferencia.

También con los datos obtenidos podemos saber la presión osmótica del sistema de la siguiente forma:

π=mRT=(0.11305 molL )(0.08206 atm∗LK∗mol ) (298.5K )=2.76atm .

Y podemos conocer la disminución del terbutanol debido a la adición de benzofenona.

∆ P= χs po

Donde

Xs es la fracción mol del soluto puro

Po es la presión de vapor del compuesto puro.

∆ P=(0.0083 ) (0.0405atm )=0.00033615atm

Con lo que podemos ver que también la presión de vapor se ve afectada por la adición de un soluto, debido al desplazamiento representativo de las propiedades coligativas.