Seriedeproblemas.Examen2_30255
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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO Facultad de Química. Laboratorio de Química General II SERIE DE PROBLEMA PARA EL EXAMEN 2 Elaboró: Q. Everardo Tapia Mendoza 1. Traduzca al lenguaje químico y balancee las siguientes ecuaciones por el método ion- electrón. Y para cada reacción diga quien es el agente oxidante y el reductor. a) Nitrito de sodio + permanganato de potasio reaccionan en una solución acuosa para dar como productos principales nitrato de sodio, óxido de pulga (óxido de manganeso) e hidróxido de potasio. b) A una solución de permanganato de potasio se le burbujea en medio ácido (ácido clorhídrico) monóxido de nitrógeno. Observando una pérdida en la coloración de permanganato de potasio, es decir la formación de cloruro de manganeso II y nitrato de potasio principalmente. 2. Conteste los siguientes problemas relacionados con estequiometría. a) El ion permanganato oxida al ion oxalato en medio ácido, formándose dióxido de carbono y reduciéndose el permanganato a ion manganoso. Escribe la reacción ajustada y calcula los moles de CO2 que se podrán obtener con 3 moles de permanganato. b) El estaño metálico reacciona con el ácido nítrico para dar dióxido de estaño, dióxido de nitrógeno y agua. Calcula cuántos mL de ácido nítrico de densidad 1.18 g/mL y 30 % m/m de pureza se consumirán en el ataque de 2.5 g de estaño del 80% m/m de pureza. c) Calcular la concentración normal y molar de una disolución de permanganato potásico, de la cual se sabe que 40 mL oxidan 1.2 g de sulfato ferroso heptahidratado. (Reacción realizada en el laboratorio). d) Se tienen 283 mg de una sustancia reductora. Para hallar su peso equivalente, se valora con una disolución normalizada de permanganato potásico 0.1074 N, consumiéndose 37.8 ml. Sabiendo que el permanganato se reduce a ion manganoso en la reacción calcular el peso equivalente del agente reductor del problema. e) En disolución acuosa y acidificada con ácido sulfúrico el ion permanganato oxida al ion hierro(II) a ion hierro(III), pasando él a ion manganeso(II). Calcular la concentración de una disolución de sulfato de hierro(II), expresada en molaridad, normalidad y % m/v , si 10 mL de esta disolución han consumido 22.3 ml de una disolución de permanganato potásico de concentración 0.02 mol/L
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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTNOMA DE MXICO Facultad de Qumica. Laboratorio de Qumica General II
SERIE DE PROBLEMA PARA EL EXAMEN 2 Elabor: Q. Everardo Tapia Mendoza
1. Traduzca al lenguaje qumico y balancee las siguientes ecuaciones por el mtodo ion-electrn. Y para cada reaccin diga quien es el agente oxidante y el reductor. a) Nitrito de sodio + permanganato de potasio reaccionan en una solucin acuosa para dar como productos principales nitrato de sodio, xido de pulga (xido de manganeso) e hidrxido de potasio. b) A una solucin de permanganato de potasio se le burbujea en medio cido (cido clorhdrico) monxido de nitrgeno. Observando una prdida en la coloracin de permanganato de potasio, es decir la formacin de cloruro de manganeso II y nitrato de potasio principalmente. 2. Conteste los siguientes problemas relacionados con estequiometra. a) El ion permanganato oxida al ion oxalato en medio cido, formndose dixido de carbono y reducindose el permanganato a ion manganoso. Escribe la reaccin ajustada y calcula los moles de CO2 que se podrn obtener con 3 moles de permanganato. b) El estao metlico reacciona con el cido ntrico para dar dixido de estao, dixido de nitrgeno y agua. Calcula cuntos mL de cido ntrico de densidad 1.18 g/mL y 30 % m/m de pureza se consumirn en el ataque de 2.5 g de estao del 80% m/m de pureza. c) Calcular la concentracin normal y molar de una disolucin de permanganato potsico, de la cual se sabe que 40 mL oxidan 1.2 g de sulfato ferroso heptahidratado. (Reaccin realizada en el laboratorio). d) Se tienen 283 mg de una sustancia reductora. Para hallar su peso equivalente, se valora con una disolucin normalizada de permanganato potsico 0.1074 N, consumindose 37.8 ml. Sabiendo que el permanganato se reduce a ion manganoso en la reaccin calcular el peso equivalente del agente reductor del problema. e) En disolucin acuosa y acidificada con cido sulfrico el ion permanganato oxida al ion hierro(II) a ion hierro(III), pasando l a ion manganeso(II). Calcular la concentracin de una disolucin de sulfato de hierro(II), expresada en molaridad, normalidad y % m/v , si 10 mL de esta disolucin han consumido 22.3 ml de una disolucin de permanganato potsico de concentracin 0.02 mol/L
