SILABO-Química general 2014 _CAPISA

UNIVERSIDAD ANDINA “NÉSTOR CÁCERES VELÁSQUEZ”OFICINA DE TECNOLOGÍA EDUCATIVA

Ica

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SILABOI. INFORMACIÓN GENERAL

1.1. ASIGNATURA : Química General Aplicada a la Ingeniería.

1.2 CRÉDITOS : 04

1.3 FACULTAD : Ingenierías y Ciencias Puras

1.4 CARRERA ACADÉMICO PROFESIONAL : Ingeniería Sanitaria y Ambiental

1.5 SISTEMA CURRICULAR : Rígido Semestral izado

1.6 ÁREA CURRICULAR : Formación General.

1.7 SEMESTRE : Primero

1.8 SECCION : A, B, C

1.8 SEMESTRE ACADÉMICO : 2014 - II

1.9 NÚMERO DE HORAS SEMANALES : 05

1.9.1 TEORÍA : 031.9.2 PRÁCTICA : 02

1.10 DURACIÓN DEL CURSO : 17 Semanas

1.11 PROFESOR RESPONSABLE : Ing. Jesús Esteban Castillo Machaca

CONDICIÓN CATEGORÍA: DEDICACIÓNcontratado Tiempo parcial


II. CONTENIDO TRANSVERSAL

Realización profesional con liderazgo para el trabajo.

Desarrollo humano y conservación del medio ambiente multidisciplinario.

Investigación para solución de problemas.

III. DESCRIPCIÓNDE LA COMPONENTE Y/O SUMILLA

3.1 NATURALEZA DE LA COMPONENTE

La asignatura de Química General corresponde al Área de formación profesional básica desarrollándose en el primer semestre, siendo de carácter teórico –práctico.

ASIGNATURA: Química General. Abarca los siguientes contenidos: Unidad I: Materia y Energía. II Unidad: Estructura

atómica y Periodicidad química. III Enlace químico y reacciones químicas. IV Unidad:

Química Orgánica.

3.2 PROPÓSITO O FINALIDAD DE LA COMPONENTE

La asignatura de Química General Se propone desarrollar capacidades que permitan

al estudiante conocer y manejar adecuadamente los cálculos desarrollando y

analizando las propiedades físico-químicas de las sustancias que forman parte de la

materia, interpretando su aplicación y empleo en los diferentes ecosistemas que nos

rodea y deduciendo los sistemas que forman.

3.3 SÍNTESIS DE LOS CONTENIDOS CON COMPETENCIAS

Unidad Didáctica I : Materia y EnergíaUnidad Didáctica II : Estructura atómica y Periodicidad Unidad Didáctica III : Enlace químico y Reacciones QuímicasUnidad Didáctica IV : Química Orgánica

CAPACIDADESCONTENIDOS

CONCEPTUAL PROCEDIMENTAL ACTITUDINAL

Explica los conceptos generales de la introducción a la química general y las leyes que rigen en el estudio de la materia y energíautilizando los conceptos básicos de la química para aplicar en el campo de la ingenieríasanitaria yambiental.

Define el Concepto, importancia, división de la química, y propiedades físicas, químicas de la materia y tipos de energía.

Identifica la fase, componente y constituyente de un sistema o cuerpo.

Emplea el Concepto, importancia, división de la química, y propiedades físicas, químicas de la materia y tipos de energía.

Localiza la fase, componente y constituyente de un sistema o cuerpo.

Explica el Concepto, importancia, división de la química, y propiedades físicas, químicas de la materia y tipos de energía.

Selecciona la fase, componente y constituyente de un sistema o cuerpo.

LOGRO MÍNIMO: Identifica la materia, energía, empleando las propiedades físicas, químicas de la materia, los tipos de energía;.


IV.PROGRAMACIÓN ANALÍTICA DE LAS UNIDADES DIDÁCTICAS

4.1 Unidad Didáctica N° 01

Materia y EnergíaNo. HORAS/UNIDAD: 25 PORCENTAJE PARCIAL: 25% PORCENTAJE ACUMULADO: 25%

CAPACIDADES CONTENIDO


Utiliza los conceptos básicos d e la estructura del átomo, Teoría cuántica, Configuración electrónica de los átomos., tabla periódica en base a las propiedades físicas y químicas

Describe la estructura del átomo, Teoría cuántica, Configuración electrónica de los átomos.

Describe la tabla periódica y la variación periódica de las propiedades.

.

Establece la estructura del átomo, Teoría cuántica, Configuración electrónica de los átomos.

Identifica la tabla periódica y la variación periódica de las propiedades.

Explica la estructura del átomo, Teoría cuántica, Configuraciónelectrónica de los átomos.

Justifica la tabla periódica y la variación periódica de las propiedades.

.

LOGRO MÍNIMO. Identifica la naturaleza de la estructura atómica estableciendo la estructura del átomo e identificando la estructura del átomo en forma precisa, describe la tabla periódica usando los estados de oxidación para ejecutar problemas de aplicación en forma exacta.


4.2 Unidad Didáctica II

Estructura atómica y Periodicidad

No. HORAS/UNIDAD: 40 PORCENTAJE PARCIAL: 25 % PORCENTAJE CUMULADO: 50%

CAPACIDADES CONTENIDOS


Explica los fundamentos de la formación de los compuestos ejecutando problemas aplicativos en forma exacta.

Aplica especie química reconociendo cuando ocurre una reacción química en forma acertada.

Reconoce la notación de Lewis y la clasificación de enlaces.

Resuelve las reacciones químicas, clasificación de las reacciones químicas y Balanceos de ecuaciones químicas.

Reconoce la notación de Lewis y la clasificación de enlaces.

.

Construye las reacciones químicas, clasificación de las reacciones químicas y Balanceos de ecuaciones químicas.

Reconoce la notación de Lewis y la clasificación de enlaces

Describe las reacciones químicas, clasificación de las reacciones químicas y Balanceos de ecuaciones químicas.

LOGRO MÍNIMO. describe la tabla periódica y enlace químico usando los estados de oxidación para ejecutar problemas de aplicación en forma exacta y balanceos de ecuaciones químicas usando los estados de oxidación para ejecutar problemas de aplicación.


4.3 Unidad Didáctica III

Enlace químico y Reacciones Químicas.

No. HORAS/UNIDAD: 40 PORCENTAJE PARCIAL: 25 % PORCENTAJE ACUMULADO: 75%

CAPACIDADESCONTENIDO

SCONCEPTUAL PROCEDIMENTAL ACTITUDINAL

Identifica y nombra a las sustancias orgánicas producidas en la Industria Química

Aplica conocimientos teóricos adquiridos mediante el trabajo experimental del laboatorio.

Describe Concepto primitivo y definición moderna de Química Orgánica. Petróleo y sus derivados..

Identifica y nombra a las sustancias orgánicas , alcanos alquenos alquinos y otros producidas en la Industria Química.

Reconoce los conceptos básicos de química orgánica.

Establece la nomenclatura para las diferentes sustancias orgánicas efectuando problemas aplicativos.

.

.

Resuelve problemas aplicativos de la formación de sustancias orgánicas

Diferencia los tipos de sustancias orgánicas y su respectiva nomenclatura .

Selecciona problemas aplicativos a a las diferentes sustancias quimicas.

LOGRO MÍNIMO. Identifica los gases ideales, estequiometria y soluciones estableciendo las leyes de los gases ideales, efectuando problemas aplicativos a estequiometria, mol, número de Avogadro, Átomo-gramo, Mol-gramo, composición centesimal y concentración de soluciones en forma exacta.


4.4 Unidad Didáctica IV

Química OrgánicaNo. HORAS/UNIDAD: 30 PORCENTAJE PARCIAL: 25 % PORCENTAJE ACUMULADO: 100%

ESTRATEGIA MÉTODO TÉCNICA

Sesiones de aprendizaje. Módulos de aprendizaje. Talleres.Prácticas.

Inductivo. Deductivo. Mixto. Heurístico.Analítico – sintético.

Expositivo. Debate.Dinámica grupal.Análisis de documentos. Organizadores del conocimiento: Mapa conceptual, red semántica y otros.Debate dirigido, lluvia de ideas.

MEDIOS MATERIALESExpresión oral

Tutoriales y CD interactivos

Proyector Multimedia

Internet

Textos, cuadernos, revistas, separatas.

Computadora, tutoriales, aulas con equipo multimedia, laptop, datadisplay.

Pizarra, plumón, mota, etc.

Guías experimentales, equipos e instrumentos de laboratorio.

CRITERIOS TECNICAS INSTRUMENTOS

- CONCEPTUAL:Conoce y aplica conocimientos científicos. Propiedades.

- PROCEDIMENTAL:Elaboración de trabajos encargados, demostrando habilidades y destrezas.

- ACTITUDINALES:Asistencia, responsabilidad, deseo de superación,puntualidad e interés.

Resolución de problemas. Exámenes

Resolución de ejercicios aplicativos, trabajos encargados, Informes de prácticas de laboratorio.

La observación

Prueba escritaPracticas calificadas

Registro.

Anecdotario y/o ficha de observación.


V. ESTRATEGIASMETODOLÓGICAS

VI. MEDIOS Y MATERIALES DIDÁCTICOS

VII. SISTEMA DE EVALUACIÓN

7.1 PROCEDIMIENTO


7.2 CRITERIOS DE CALIFICACIÓNLas pruebas escritas por capacidades se califican mediante la escala vigesimal (00 – 20 puntos).Los contenidos procedimental y actitudinal también se califican en la escala vigesimal (00 – 20 puntos).

PF = 0,50PC + 0,40PP + 0,10PA

Dónde:PF = Promedio de capacidadesPC = Promedio del contenido ConceptualPP = Promedio del contenido procedimentalPA = Promedio del contenido actitudinal

VIII. CRONOGRAMA DE EVALUACIÓN

ACCIONES INSTRUMENTO MES DIA PORCENTAJE1da. EVALUACIÓN2da. EVALUACIÓN

Examen EscritoExamen Escrito

5050

T O T A L 100

IX. BIBLIOGRAFÍA

BABOR I., (1 986) “Química General Moderna” Edit. MARIN S. A., España CHANG, R., (1 998), “Química” 6ta. Ed., Edit. McGraw-Hill INTERAMERICANA DE MEXICO, S.

A. de C. V., México EBBING, D. D., (1 998) “Química General”, 5ta. Ed., Edit. McGraw-Hill INTERAMERICANA DE

MEXICO, S. A. de C. V., México GORDON, M. B., “Química General Moderna”, Edit. REVERTE de C. V., México JARA BENITEZ, Carlos, “Problemas de Química y como resolverlos”, Racso Editores, Perú,

2001. JEROME, L. R., (1970) “Química General” 5ta.Ed., Edit. McGRAW-HILL BOOK COMPANY, INC.,

U. S. A. MASTERTON & SLOWINSKI, (1998) “Química General Superior” Edit. McGraw-Hill

INTERAMERICANA DE MEXICO, S. A. de C. V., México WHITTEN, K. W., GAILEY, K. D. y DAVIS, R. E., (1996) “Química General”, 3ra Ed. Edit.

McGraw-Hill INTERAMERICANA DE MEXICO, S. A. de C. V., México FIGUEROA R. NILO, “Química General, Inorgánica – Orgánica”, 3rd ed, Labrusa, Lima, 1990

X. HORARIO.

HORA LUNES MARTES MIÉRCOLES JUEVES VIERNES

1ra.

2da.

3ra.

4ta.

5ta.

6ta.

7ma.

Juliaca, del 2014

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Ing. Jesús E. Castillo Machaca Decano de la Facultad Oficina de tecnología Docente del curso Ingeniería y Ciencias puras Educativa

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