Departamento de Ciencias

Oviedo

1º Curso ESO

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TEMA 2: LOS CAMBIOS DE ASPECTO DE LA MATERIA Nombre y apellidos: Carla Álvarez Santoveña…………………………Fecha:

1- Estados de la materia.

Los objetos materiales se pueden presentar en tres formas: sólido, líquido o gaseoso. Sólido:

Forma y volumen propio. Se dilata / contraen el variar la temperatura. Son rígidos. Pueden deformarse: fragilidad, flexibilidad,

plasticidad. Porque los átomos y moléculas están fijos, unidos

entre si.

Los átomos o moléculas están fijos, no se desplazan. Liquido:

No tienen forma fija. Volumen propio que depende de temperatura

y no de presión. Pueden fluir. Forman gotas.

Los atomos o moléculas se desplazan todos juntos manteniendose unidas Gaseoso:

No tienen forma fija No tiene forma fija Ejercen presión sobre las paredes Si mantenemos la temperatura al aumentar

la presión disminuye el volumen Si mantenemos el volumen al aumentar la

temperatura aumenta la presión Los átomos o moléculas se desplazan separadas unas de otras chocando unas contra otras y contra paredes.

3-11-11

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���� 1.- Cita cinco sólidos conocidos

����2.- ¿Qué calificativos son siempre ciertos para un sólido? Indeformable……. amorfo…….. fluido……….. dilatable….

Opaco……..

���� 3.- Explica el diferente comportamiento cuando se golpea con un martillo:

madera hierro mármol Se deforma Rompe dobla

vibra

Vibra Rompe

����4.- ¿Por qué rebota una bola de acero cando cae sobre un suelo duro como el

mosaico?

Tiza

Mesa Ordenador

Llave

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Porque los sólidos mantienen la forma, con comportamiento elástico ����5.- Cita cinco líqidos conocidos:

Agua gasolina aceite alcohol café ����6.- ¿Cuál de estos calificativos es siempre cierto para un líquido?

a) con forma propia b) fluido c) transparente

d) forma gotas e) incomprensible f)

dilatable

���� 7.- ¿Por qué la materia en estado de plasma es tan abundante en el Universo

Porque es el estado en que se encuentra la materia en las estrellas

����8.- Cita cinco gases conocidos

Oxígeno helio butano neón metano ����9.- ¿Por qué llenamos de aire los balones y las ruedas de los vehículos? ¿Daría

lo mismo con agua?

Porque los gases se comprimen y eso amortigua los baches.

���� 10.- Cómo podemos comprobar balón de fútbol está suficientemente lleno de

aire?

Apretando y ver si recupera pronto la forma (elástico)

���� 11.- Un depósito de 10 L está lleno de nitrógeno. ¿Se podría introducir todo

este nitrógeno en un depósito de 5L?. ¿Variaría su masa?:?Y su densidad?

Si, aumentando la presión.

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No, la masa sigue igual, porque hay el mismo número de moléculas. Si, porque al disminuir el volumen, la densidad aumenta.

2 Cambios de la materia

���� 12.- Si introduces un globo lleno de aire en el congelador, ¿Qué crees que

pasará con su volumen?¿Y con su densidad?

Disminuye el volumen porque las moléculas de los gases que forma el aire tiene menos energía, se mueven menos, chocan menos contra las paredes. Hacen menos presión. La

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densidad si cambia, al disminuir el volumen la densidad aumenta

���� 13.- ¿Cuál de estos calificativos es siempre cierto para un gas?

a) Invisible b) fluido c) comprensible

d) combustible e) deformable f)

inflamable

���� 14.- Clasifica como sustancias puras o como mezclas

SUSTANCIAS PURAS MEZCLAS

Alcohol etílico Mercurio Acetona Diamante Oro

Cemento Vino Gasolina

� 15.- Indica al menos dos sustancias presentes en.

El vino el agua de mar

Azúcar, agua, alcohol agua, cloruro sódico, cloruro de calcio

3. Sustancias puras y mezclas

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F V F

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Una sustancia pura tiene una composición química constante, contiene una sola clase de moléculas o retículos y no puede separarse en otras sustancias por métodos físicos.

Tipos de mezclas: Homogéneas (aspecto

uniforme) Heterogéneas (se distinguen los

componentes) Ejemplo: disoluciones (agua de mar) Disolvente (agua) Soluto (sal)

���� 16.- Cita una mezcla de gases, una de líquidos y una de sólidos que sean

comunes y conocidas:

Gases sólidos líquidos

Aire granito gasolina

���� 17.- Cita tres sustancias puras de uso común:

Agua destilada cloruro sódico alcohol.

����18.- Busca información sobre la diferencia entre los términos “lata” y “latón”

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lata Acero + carbono+ estaño

latón Cobre + zinc

Las mezclas pueden ser de dos tipos: Homogéneas o disoluciones y heterogéneas. Las disoluciones son ejemplos de mezclas

homogéneas. En las que hay soluto y disolvente se llama

concentración 4. Clases y ejemplos de mezclas a) sólidos con sólidos

Homogéneas: aleaciones (bronce) Heterogéneas:

Disgregadas (detergente) Aglutinadas (algunas rocas)

b) líquidos con líquidos Disoluciones (agua y alcohol) Emulsiones (vinagreta: aceite y

vinagre) c) gases con gases

Aire (oxigeno, nitrógeno, dióxido de carbono…)

d) sólidos en líquidos

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Disoluciones: agua de mar Suspensiones: agua turbia de un río Coloides: clara de huevo Geles: gel de baño

���� 19.- Explica como se prepara la mayonesa. ¿ Qué sustancias se mezclan?.

¿Qué pasa cuando se desmonta?.

Mayonesa o mahonesa es una salsa emulsionada fria elevorada principalmente a base de huevo entero y acdeite vegetal batidos.

Se mezclan huevo + aceite + aire. Se separan los componentes.

���� 20.- Cita tres aleaciones de uso conocido

Acero inoxidable alpaca bronce

���� 21.-¿Cómo crees que se forma la espuma de la cerveza?¿Por qué cuando está

en un recipiente cerrado no presenta espuma?

La espuma se forma al mezclar la cerveza con el aire.

Porque no esta en contacto con el aire. ���� 22.- ¿Cómo conseguirías mezclar agua y aceite?

���� 23.- Clasifica: (a temperatura y presión ordinarias)

petróleo agua Plasma Gas Líquido Sólido

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granito nitrógeno sal oro plata mercurio dióxido de carbono viento solar vinagre acetona butano

���� 24.- En los siguientes dibujos, las bolas representan las moléculas de dos

gases diferentes. Los tres dibujos representan una secuencia de un hecho experimental pero están desordenados. ¿Qué experimento representan? ¿Cuál sería la secuencia temporal correcta?

���� 25.- Son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) Todas las sustancias pueden sublimar.

b) A más de 100 ºC todas las sustancias se funden.

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c) Si una sustancia condensa, disminuye de volumen.

d) Si se calienta fuertemente el agua puede hervir a más de 100 ºC

e) Y hielo flota sobre el agua porque al solidificarse absorbe burbujas de aire.

f) El alcohol hierve a una temperatura más baja que el agua.

���� 26.- Clasifica:

Mezclas Sustancias puras granito agua destilada butano vino vinagre leche sal común azúcar gaseosa latón diamante

���� 27.- Clasifica

Mezcla homogénea Mezcla heterogénea cerveza café mantequilla bronce agua de mar tónica aire piedra pómez

���� 28.- Relaciona.

Agua Hierve a 100ºC Oxígeno Se puede comprimir mucho Vidrio Es muy frágil

Oro Se encuentra en estado puro en la

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naturaleza

Vino Es una mezcla homogénea Mayonesa Es una emulsión

���� 29.- Se mezclan 500 g de etanol y 500 g de agua. Calcula el porcentaje en

masa de ambos en la disolución.

���� 30.-Calcula al concentración, en gramos por litro, y en porcentaje en masa de

una disolución que se forma al añadir 500 mg de azúcar a 300 mL de agua. Recuerda que la densidad del agua es 1 g/cm3

G/L = gramos de soluto/litros de disolución G/L =0,5 G/ 0,3 L = 1,6G/L % masa= (gramos soluto/ gramos totales) � 100= (0,5 g/ 300,5g) 100= 0,16%

���� 31.- Calcula la concentración, en gramos por litro, y el porcentaje en masa,

de una disolución formada por 25 g de fluoruro potásico en 250 mL de agua.

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���� 32.- En la siguiente secuencia se parte de agua de mar turbia. Nombra los

procesos que muestran las imágenes y que productos se separan en cada caso.

���� 33.- En los contendores de reciclaje se acostumbra a depositar cristal, papel, y

mezclados metales y plásticos. ¿Crees que es una buena opción recoger mezclados plásticos y cristales? ¿Por qué? ¿Cómo los separarías una vez llegados a la planta de reciclaje?

���� 34.- Un acuario tiene unas dimensiones de 2 m de largo, 60 cm de profundidad y 70

cm de alto. Está lleno hasta la mitad de agua con una concentración salina de 0,2g/L. Calcula cuántos litros de agua destilada se deben añadir para reducir la

concentración hasta 0,15 g/L

���� 35.- Explica cómo separarías una emulsión de agua, alcohol, azúcar y aceite.

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���� 36.- Se desea preparar un hormigón con la proporción: 1 kg de agua, 3 kg de

cemento y 6 kg de arena que una vez fraguado, tiene una densidad de 2.500 kg/m3. Si se desea rellenar un pozo paralepipédico de 10 m de largo, 2 m de profundidad y 3 m de ancho. Calcula que cantidad de agua, cemento y arena se deberán amasar.