A principios del siglo

XIX, Dalton propuso su teoría atómica,

y años más tarde, Proust formuló que

las masas atómicas de los elementos son

múltiplos de la masa del hidrógeno. Una

consecuencia de estos hechos fue el

descubrimiento de un gran número de

elementos. A medida que el número de

elementos conocidos aumentaba se

observaron semejanzas físicas y

químicas entre ellos y fue necesario

encontrar un sistema que pudiera

ordenarlos y agrupar aquellos que

tuvieran comportamiento similar .

La primera clasificación basada

en las propiedades atómicas fue

propuesta por Dobereiner, quien en

1817 informó que existía cierta relación

entre los pesos atómicos de los

elementos químicamente análogos

cuando se agrupan en tríadas, es decir,

en grupos de tres, y presentan dos

situaciones. Sus pesos atómicos son casi

idénticos o el peso del elemento central

tiene un valor muy cercano al promedio

de los otros dos.

Algunos ejemplos de tríadas propuestas,

fueron :Fe, Co, Ni Ca, Sr, Ba

Cl, Br, I Li, Na, K

Tríadas de Dobereiner

I II III IV V VI VII VIII

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al - - - - -

En 1863, el químico inglés J. A.

Newlands vislumbró algunas de las bases de

las clasificaciones periódicas que propuso

en su ley de las octavas :

" si se ordenan los elementos de acuerdo

con sus pesos atómicos, el octavo elemento

contado a partir de uno de ellos, es una

especie de repetición del primero , como la

octava nota en la escala musical " .

Clasificación de Newlands

En 1869, el químico alemán J. L. Meyer y el químico ruso D.

I. Mendeleiev presentaron, en forma independiente, clasificaciones periódicas

muy semejantes basadas en el incremento del peso atómico.

El término periódico significa repetición a intervalos regulares y en estas

clasificaciones los elementos se han agrupado basándose en las similitudes de sus

propiedades y en el incremento de los pesos atómicos.

Tablas de Mendeleiev y Meyer

En el tiempo de Mendeleev se conocían

63 elementos, cuyas combinaciones producían

millares de compuestos. Para ordenarlos, cortó 63

cuadros de cartón y escribió en cada uno el

nombre de uno de los elementos, su peso atómico

y sus características principales, ordenándolos de

distintas maneras hasta que en 1869 encontró un

arreglo natural que empezaba con el hidrógeno,

que es el más ligero, y terminaba con el uranio,

cuyos átomos eran los más pesados, entre ellos se

encontraban clasificados los demás y había un

incremento gradual de los pesos atómicos.

REIH

EN

Grupo I -

R2O

Grupo II-

RO

Grupo III-

R2O3

Grupo IVR

H4 RO2

Grupo VR

H3R2O5

Grupo VIR

H2 RO3

GrupoVII

RH R2O7

Grupo VIII -

RO4

1 H = 1

2 Li = 7 Be = 9.4 B = 11 C = 12 N = 14 O = 16 F = 19

3 Na = 23 Mg = 24 Al = 27.3 Si = 28 P = 31 S = 32 Cl = 35.5

4 K = 39 Ca = 40 ? = 44 Ti = 48 V = 51 Cr = 52 Mn = 55 Fe= 56 ,Co =

59 Ni = 59 , Cu

= 63

5 ( Cu =63) Zn = 65 ? = 68 ? = 72 As = 75 Se = 78 Br = 80

6 Rb = 85 Sr = 87 ? Yt = 88 Zr = 90 Nb = 94 Mo = 96 ? = 100 Ru=104,Rh=104

Pd=106,

Ag=108

7 (Ag =108) Cd = 112 In = 113 Sn = 118 Sb = 122 Te = 125 I = 127

8 Cs = 133 Ba = 137 ?Di = 138 ?Ce =140 - - - -

9 - - - - - - - -

10 - - ?Er = 178 ?La = 180 Ta = 182 W = 184 - Os=195,Ir=197

Pt=198,Au=199

11 (Au=199) Hg = 200 Tl = 204 Pb = 207 Bi = 208 - - -

12 - - - Th = 231 - U = 240 - -

Las propiedades de cualquiera de los elementos dependían del

lugar que ocupaba en el ordenamiento periódico.

" cuando los elementos se estudian en orden creciente de sus pesos atómicos, la

similitud de las propiedades ocurre periódicamente, es decir, las propiedades de

los elementos son función periódica de sus pesos atómicos "

Mendeleiev propuso una ley periódica :

Por lo tanto, ordenó de tal manera los

elementos, que aquéllos similares aparecen en columnas

verticales llamadas grupos.

Al aplicar sus conceptos en la elaboración de la tabla

periódica, llegó a la conclusión de que algunos elementos

parecían no tener un lugar apropiado a su peso atómico,

como sucede con el argón (Ar) y el potasio (K) , cuyos

pesos atómicos son 39.95 y 39.102 , entre otros ejemplos,

como el Cobalto (Co) y el níquel (Ni), así como el telurio

(Te) y el yodo (I) .Sin embargo, colocó a estos elementos

en el sitio adecuado al hacer transposiciones porque

consideró que elementos con propiedades físicas y

químicas semejantes debían ser miembros de un mismo

grupo.

Para que elementos similares aparecieran uno después de otro,

Mendeleiev tuvo que dejar espacio para elementos aún no descubiertos. De las

propiedades de los elementos conocidos dedujo las de tres elementos que no se

conocían. Más tarde, al descubrirse el escandio, el galio y el germanio , sus

propiedades resultaron muy parecidas a las previstas por Mendeleev , quien

también pronosticó la existencia de los gases nobles ( He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn ).

Mendeleev encontró una secuencia en la variación de las propiedades de los

elementos en los períodos (arreglo horizontal) y una similitud de las propiedades

de los elementos de un mismo grupo ( arreglo vertical).

En 1871, Mendeleiev revisó su tabla y

clasificó los elementos en ocho grupos,

dichos elementos fueron seleccionados

considerando la composición de sus óxidos

comunes. Los elementos del grupo I

forman óxidos cuya fórmula

es R2O (Na2O óxido de

sodio), de RO para el grupo II, etc., tal

como indica la tabla anterior.

Grupos, familias y periodos de la Tabla

Periódica:

Grupos, familias y periodos de la Tabla

Periódica:

ELEMENTOS

REPRESENTATIVOS:

Están formados por los

elementos de los grupos "A".

ELEMENTOS DE

TRANSICIÓN:

Elementos de los grupos "B",

excepto lantánidos y actínidos.

ELEMENTOS DE

TRANSICIÓN INTERNA:Lantánidos y actínidos.

GASES NOBLES: Elementos del grupo VIII A (18)

PERIODOS.- Son los renglones o filas horizontales de la tabla periódica.

Actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla periódica.

GRUPOS.- Son las columnas o filas verticales de la tabla periódica. La tabla

periódica consta de 18 grupos. Éstos se designan con el número progresivo, pero

está muy difundido el designarlos como grupos A y grupos B numerados con

números romanos. Las dos formas de designarlos se señalan en la tabla periódica

mostrada al inicio del tema.

CLASES.- Se distinguen 4 clases en la tabla periódica:

GRUPO FAMILIA

I A METALES ALCALINOS

II A METALES ALCALINOTÉRREOS

III A FAMILIA DEL BORO

IV A FAMILIA DEL CARBONO

V A FAMILIA DEL NITRÓGENO

VI A CALCÓGENOS

VII A HALÓGENOS

VIII A GASES NOBLES

FAMILIAS.- Están formadas por los elementos representativos

(grupos "A“ y “B”) representan todos los elementos de transición.

Los grupos y familia son 18 y se corresponden con las columnas y

son:

GRUPO FAMILIA

I B COBRE

II B ZINC

III B ESCANDIO

IV B TITANIO

V B VANADIO

VI B CROMO

VII B MANGANESO

VIII BHIERRO, COBALTO Y DEL

NIQUEL

BLOQUE "s" GRUPOS IA Y IIA

BLOQUE "p" GRUPOS III A al VIII A

BLOQUE "d" ELEMENTOS DE TRANSICIÓN

BLOQUE "f"ELEMENTOS DE TRANSICIÓN

INTERNA

BLOQUES.- Es un arreglo de los elementos de acuerdo con el

último subnivel que se forma.

Configuración Electrónica con la Tabla

Periódica

PERIODOREPRESENTA EL NIVEL DE

ENERGÍA MÁS EXTERNO

BLOQUE

REPRESENTA EL ÚLTIMO

SUBNIVEL QUE SE ESTÁ

LLENANDO.

NÚMERO DE

GRUPO

REPRESENTA LOS

ELECTRONES DE

VALENCIA.(PARA LOS

REPRESENTATIVOS)

ELEMENTOS

DE GRUPOS

"B"

TIENEN 2 ELECTRONES DE

VALENCIA

Propiedades Periódicas

Ciertas propiedades de los elementos pueden predecirse en base a su posición en

la tabla periódica, sobre toda en forma comparativa entre los elementos.

ELECTRONEGATIVIDAD.- Es una medida de la tracción que ejerce un átomo

de una molécula sobre los electrones del enlace. En la tabla periódica la

electronegatividad en los periodos aumenta hacia la derecha y en los grupos

aumenta hacia arriba.

AFINIDAD ELECTRÓNICA.- Cantidad de energía desprendida cuando un

átomo gana un electrón adicional. Es la tendencia de los átomos a ganar

electrones. La afinidad electrónica aumenta en los periodos hacia la derecha, y en

los grupos hacia arriba.

ENERGÍA DE IONIZACIÓN.- Cantidad

de energía que se requiere para retirar el

electrón más débilmente ligado al átomo.

La energía de ionización en los periodos

aumenta hacia la derecha y en los grupos,

aumenta hacia arriba.

RADIO ATÓMICO.- El radio atómico es la distancia media entre los

electrones externos y el núcleo. En términos generales, el radio

atómico aumenta hacia la izquierda en los periodos, y hacia abajo en los grupos.

A continuación se muestran los radios atómicos de los elementos

representativos expresados en picómetros.

CARÁCTER METÁLICO.- La división entre metales y no metales es clara en

la tabla. El carácter metálico se refiere a que tan marcadas son las propiedades

metálicos o no metálicos con respecto a otros elementos. El carácter

metálico aumenta en los periodos hacia la izquierda y en los grupos hacia abajo.

Propiedades Periódicas