8/16/2019 Taller Modelo Atómico Actual 2016

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INSTITUCIÓN EDUCATIVA TÉCNICA FELIPE SALAME

TALLER NIVELACIÓN QUÍMICA / PERÍODO II

GRADO DÉCIMO

 Modelo Atómico Actual

Estudiante: ____________________________________________ Fecha: _____________________

1.El siguiente gráfico muestra la energía en los distintos subniveles. Analízalo y responde:

 A.¿Qué indica la fecha vertical?

B.¿Qué indica la flecha horizontal?

C.¿Cuántos niveles de energía se representan?

D.¿Cuántos subniveles de energía hay en el nivel 3?

E.¿Qué subnivel de energía se completa primero, el 3d

o el 4s?

F.¿Cuántos electrones acepta como máximo el nivel

2?

G.¿Cuántos electrones acepta como máximo el nivel

4?

H.¿Cuántos orbitales d tiene el nivel 3?

I. ¿El nivel 1 puede aceptar 4 electrones? Explica.

J.¿Cuál posee mayor energía, el subnivel 3s o el 4p?

explica.

K.¿Cuántos electrones acepta como máximo el

subnivel 4s?

L.¿Qué electrón tendrá menos energía, uno que ocupe el subnivel 1s o uno que ocupe el subnivel 5s?

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2.Sobre el modelo atómico de Bohr se puede afirmar:

 A.El electrón puede girar alrededor del núcleo en cualquier órbita

B.Cuando el electrón se mueve en una determinada órbita no radia energía. Sólo lo hace cuando

cambia de órbita.

C.El electrón describe órbitas elípticas alrededor del núcleo

3.Un ión es una especie química que ha ganado o perdido electrones y por lo tanto tiene carga. La

configuración electrónica para un átomo neutro "P" con Z = 19 es 1s22s22p63s23p64s1. De acuerdo con

esto, la configuración electrónica más probable para el ión P2+ es:

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4.En la siguiente tabla, se muestra la configuración electrónica, el grupo en la tabla periódica y algunas

propiedades de tres elementos, que se han simbolizado como M, G y T. El número del grupo indica el

número de electrones de valencia.

De acuerdo con la información anterior de la tabla, un catión del elemento M se puede representar como

M+1 y su configuración electrónica es 1s2. La configuración electrónica más probable para el anión J-1

del elemento J con Z = 17 es

5.¿Qué grupo de números cuánticos están

distribuidos correctamente?

6.

7.

8.

9. Son ciertas:

10.

 A.1, 2 y 3

B.1, 3 y 4

C.2, 3 y 4

D.1, 3 y 5

E.3, 4 y 5

11.De las siguientes afirmaciones:

12.

1)El orbital 1s es de mayor energía y más

grande que el orbital 2s.

2)El orbital 2s es esférico.

3)El orbital 3s es circular.4)El orbital 2p es de menor energía y más

pequeño que el 3p

13.No son correctas:

14.

15.A) 1 y 2

16.B) 2 y 3

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17.C) 3 y 4

18.D) 1 y 4

19.E) 1 y 3

20.

21.

22.

23.Relaciona cada principio con el enunciado correspondiente:

24.

 A.Los electrones que pertenecen a un mismo subnivel se disponen de manera que existe el mayor

número posible de electrones desapareados con el mismo valor de espín.

B.Al ordenar los elementos de manera creciente de números atómicos, cada átomo de un elemento

tendrá un electrón más que el del elemento que lo precede

C.Establece que el electrón que distingue a un elemento del elemento precedente se ubica en el orbital

atómico de menor energía disponible.

D.En un mismo átomo no pueden existir dos electrones que tengan los cuatro números cuánticos

iguales.

25.

   Principio de ordenamiento

   Principio de Aufbau

   Principio de exclusión de Pauli

   Principio de máxima multiplicidad (Hund)

26.

27.

28.Para los subniveles atómicos: 4s, 3d, 5d, 4f; ordenarlos de menor a mayor energía.

29.

30.A) 3d, 4s, 4f, 5p

31.B) 4s, 5p, 3d, 4f

32.C) 3d, 4s, 5p, 4f

33.D) 4s, 3d, 5p, 4f

34.E) 3d, 4f, 5p, 4s

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35.

36.

37.

38.

39.

40.

41.

42.

43.

44.

45.

46.Completa la siguiente tabla con los números cuánticos de cada uno de los seis electrones del átomo de

carbono.

47.

48.

49.

50.

51.

52.

53.El elemento X posee la configuraciónelectrónica terminada en 4s2 3d10 4p2. Con

base a esta información calcule el número de

niveles ocupados y subniveles llenos.

54.

55.

56.¿Cuál de las configuraciones electrónicaspropuestas a continuación, para los átomos de

cromo y cobre, se considera correcta? Justifica

tu respuesta.

57.

58.

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59.

De las proposiciones siguientes, indica cuáles son

verdaderas y cuales son falsas:

60.

a)En un átomo no puede haber 2 electrones

que tengan iguales los 4 números

cuánticos.

b)El número de orbitales para un subnivel

de número cuantico ℓ es igual a (2ℓ-1).

c) Para cambiar desde una órbita a otra, el

electrón debe absorber o emitir una

cantidad de energía igual a la suma de las

energías de las órbitas.

d)Para Rutherford, el modelo del átomo era

semejante a un sistema planetario en

miniatura.

e)Cuando un átomo es excitado mediante

una fuente externa, lo electrones que

pasan a órbitas superiores aumentan su

nivel de energía.

61.

62.Los cuatro números cuánticos del 9º electrón

del átomo de sodio,(Z=11) son los siguientes:

63.

64.A) 9 8 -2 -½

65.B) 2 1 1 -½

66.C) 3 0 0 -½

67.D) 2 1 0 +½

68.

69.En la teoría mecanocuántica del átomo, el

significado físico del orbital atómico es:

70.

 A.La zona del espacio en la que se

encuentra el electrón.

B.El lugar en el cual la probabilidad de

encontrar al electrón es máxima.

C.La representación gráfica de la función de

onda " Ψ "

D.La zona del espacio en la que es más

probable encontrar al electrón.

71.

72.

73.Determine los cuatro números cuánticos para

el electrón diferencial del átomo de bromo

74.

75.

76.El siguiente grupo de números cuánticos n =

4; l = 2; mi = -2 designa un orbital de tipo:

77.

78.a) 4p

79.b) 5p

80.c) 4d

81. d) 4f