TEMARIOS PARA EL EXAMEN DEL SEGUNDO QUINQUEMESTRE

Asignatura: Química Año Lectivo: 2019 – 2020 Curso: II Bachillerato

Estudiante: _______________________________ Fecha: _________________ Grupo: ________

El repaso de los temas requiere de la revisión del texto guía “Fundamentos de Química de Ralph Burns” y de los diferentes trabajos que se encuentran en la carpeta y cuaderno, los ejercicios del examen no necesariamente son los mismos, pero representan una guía de estudio para el estudiante.

1. Complete los espacios vacíos con el nombre o la fórmula de los siguientes óxidos

metálicos, utilizando nomenclatura tradicional, stock ó sistemática según sea

necesario.

FORMULA

N. TRADICIONAL

N. STOCK

N. SISTEMÁTICA

Mn2O3

Óxido de hierro III

Oxido de aluminio

Monóxido de diplata

Oxido de potasio

Oxido plúmbico

Trióxido de diníquel

Óxido Estannoso

Óxido de Cadmio (II)

FeO

Óxido de Mercurio (II)

Óxido Cuproso

Monóxido de Radio

Óxido de Amonio

Óxido de Oro (I)

NiO

Mn2O3

2. Complete los espacios vacíos con el nombre o la fórmula de los siguientes hidruros

metálicos, utilizando nomenclatura tradicional, stock o sistemática según sea

necesario.

FORMULA

N. TRADICIONAL

N. STOCK

N. SISTEMATICA

MgH2

NaH

Hidruro de estaño II

NiH3

Monohidruro de plata

MnH3

Hidruro de Calcio

Hidruro de hierro III

Hidruro de aluminio

Trihidruro de Hierro

Hidruro Cúprico

Hidruro de Calcio (II)

Hidruro Auroso

Hidruro de Potasio

MgH2

Hidruro de Cobalto (II)

3. Completa los espacios vacíos con el nombre o la fórmula de los siguientes óxidos no

metálicos, utilizando nomenclatura sistemática.

FORMULA N. SISTEMATICA

CO2

SO3

N2O5

NO2

SiO2

Monóxido de carbono

Trióxido de di nitrógeno

Dióxido de selenio

Dióxido de azufre

4. Complete los espacios vacíos con el nombre o la fórmula de los siguientes Ácidos

Hidrácidos y Volátiles, utilizando nomenclatura tradicional.

FORMULA N. TRADICIONAL

HCl

H2S (ac)

HBr (ac)

HI

H2Se

H2Te ( ac)

NH3

CH4

PH3

AsH3

SbH3

SiH4

5. Complete los espacios vacíos con el nombre o la fórmula de las siguientes sales

binarias utilizando nomenclatura tradicional, stock ó sistemática según sea necesario.

FÓRMULA N. TRADICIONAL N. SISTEMATICA

CaCl2

SnS2

NiBr2

Sulfuro Plumboso

Monosulfuro de Cobre

Cloruro de sodio

Triyoduro de aluminio

Dicloruro de magnesio

Yoduro férrico

Sulfuro ferroso

SeCu2

Telururo Plumbico

BaBr2

NaF

FeI3

6. Escriba el nombre de los siguientes compuestos ternarios.

Fórmula Nombre

1 CuBrO

2 SrCr2O7

3 Ba(SCN)2

4 NH4OH

5 Mg(NO2)2

6 Ca(OH)2

7 CuSO4

8 CaCO3

9 NaNO3

10 Al2(SiO3)3

11 Ca3(PO4)2

12 MnCO3

13 Fe(NO2 )3

14 Na2 SO4

15 Hg (NO3)2

16 HClO4

17 H3PO4

18 Fe(OH)3

19 Al(ClO3)3

20 Cu3PO4

21 KHCO3

22 Fe(HSO4)3

23 Ca(HSO3)2

24 KCH3COO

25 HBrO4

26 Au(ClO4)3

27 NaHSO3

28 (NH4)2CO3

29 HClO

30 AgIClO2

31 H2SO4

32 Hg(OH)2

33 Li OH

34 LiBrO

35 NH4NO2

36 H2 CO3

37 HNO3

38 NH4 OH

39 Pb SO2

40 NaHCO3

41 (NH4 )2 S

42 Cu(NO2 )2

43 NH4BrO

44 Na2SO3

45 Al2(SO4)3

46 H2 SeO4

47 Al(OH)3

48 Al(BrO3)3

49 KHCO3

50 MgS2O3

7. Formule los siguientes compuestos químicos.

Nombre Fórmula

1 Hipoclorito de calcio

2 Hidróxido de estaño II

3 Hidróxido de aluminio

4 Acetato de sodio

5 Nitrato de amonio

6 Tiosulfato de níquel II

7 Carbonato de potasio

8 Yodito de plomo IV

9 Hidrógeno sulfato de litio

10 Hidrógenocarbonato potásico

11 Fosfato cálcico

12 Hipoyodito potásico

13 Sulfito ferroso

14 Acetato Férrico

15 Permanganato de Potasio

16 Hidóxido Estannico

17 Tiocianato de Calcio

18 Cianuro de Hierro (III)

19 Hidrógenosulfito de Calcio

20 Oxalato Mercúrico

21 Fosfato de Zinc

22 Hidróxido Ferroso

23 Bisulfato de Mangánico

24 Permanganato de Cadmio

25 Cromato de Calcio

26 Fosfato de Aluminio

27 Dicromato de Amonio

28 Oxalato Ferroso

29 Tiosulfato niquélico

30 Sulfito de magnesio

31 Fosfito Férrico

32 Sulfato Crómico

33 Carbonato de Estroncio

34 Hipoclorito de Sodio

35 Bromito de Radio

36 Peryodato mangánico

37 Permanganato Cúprico

38 Bromato de Estroncio

39 Nitrito de Aluminio

40 Nitrato de Plata

41 Bisulfito Mercúrico

42 Sulfato ácido de calcio

43 Hidróxido plúmbico

44 Hidrogenocarbonato de estroncio

45 Dicromato aúrico

46 Fosfato mangánico

47 Hidróxido de Estaño (II)

48 Tiocianato Crómico

49 Acetato de magnesio

50 Cianuro Alúminico

51 Hiponitrito de cadmio

52 Permanganato de Potasio

53 Cianuro Cuproso

54 Bromato Potásico

55 Tiocianato niquélico

56 Cianuro Crómico

57 Fosfato cobáltico

58 Bicarbonato de magnesio

59 Bisulfito de Litio

60 Nitrato Cobaltoso

61 Hipoyodito férrico

62 Fosfito plumboso

63 Sulfito ácido de bario

64 Clorato de Calcio

65 Perbromato de Zinc

66 Fosfato de Estroncio

67 Acetato ferroso

68 Hidrógeno sulfato de litio

69 Hipoyodito cálcico

70 Nitrito de Litio

71 Carbonato sódico

72 Ácido Carbónico

73 Ácido Clórico

74 Ácido Sulfúrico

75 Hidróxido de Potasio

76 Yodato de Estroncio

77 Acetato plúmbico

78 Sulfato ácido Potasio

79 Cianuro de Magnesio

80 Tiocianato mercúrico

81 Carbonato ácido de radio

82 Cianuro de Hidrógeno

83 Hidróxido de Amonio

85 Acetato de potasio

86 Permanganato mercurioso

87 Tiocianato de amonio

88 Ácido Sulfuroso

89 Bisulfito de Aluminio

90 Clorato de Litio

TEMA: PLANTEO Y BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS

8. Completar las siguientes ecuaciones, de acuerdo a su tipo.

Doble sustitución 2LiCl + MgSO4 → _ _ _ _ _ + _ _ _ _ _

Combustión _C4H10_ _ + _ _ _ _ → CO2 + H2O

Descomposición _ _ _ _ _ _ _ _ → Na + O2

Simple Sustitución CuSO4 + Mg → +

Neutralización _ _ _ _ + _H2 S O4 → Ca SO4 + _ _ _ _

Reducción de Cloratos KClO3 + calor → _ _ _ _ _ _ _ + _ _ _ _ _ _ _

Síntesis SO3 + H2O → _ _ _ _ _ _

Simple Sustitución Mg + HCl → _ _ _ _ _ + _ _ _ _ _

Doble Sustitución Al2(SO4)3 + Ba (NO3)2 → _ _ _ _ _ + _ _ _ _

Reducción de Nitratos NaNO3 → _ _ _ _ _ _ + _ _ _ _ _ _

Síntesis o Combinación _ _ Fe + _ _Cl 2_ _ _ → _ _ _ _ _ _

Simple Sustitución Zn + _ Pb ( NO3) 2_ → _ _ _ _ _ _ + _ _ _ _ _ _

9. Formule y Balancee por el método de tanteo o algebraico cada ecuación química y

escriba la tabla que demuestra la igualdad de reactivos y productos:

a) C6H12O6 + Oxígeno gaseoso → Dióxido de carbono gaseoso + Agua gaseosa

b) Óxido de hierro III (s) + Monóxido de Carbono (g) → Hierro (s) + Dióxido de carbono (g)

c) El ácido fosfórico se produce por la reacción entre el decaóxido de tetrafósforo y el agua c) Oro + Ácido sulfhídrico + oxígeno gaseoso → Sulfuro auroso + agua d) Combustión del Octano ( C8H18)

e) Pentacloruro de fósforo + agua → H3PO4 + HCl

f) KMnO4 + HCl + H2S → KCl + MnCl2 + H2O + S

g) Ácido clorhídrico + Hidróxido de magnesio → Cloruro de magnesio + agua

h) Aluminio + Ácido Sulfúrico → Hidrógeno gaseoso + Sulfato de Aluminio

i) Hidróxido de Bario + Ácido Sulfúrico → Sulfato de Magnesio + Agua

calor

j) Nitrato de Sodio → Nitrito de Sodio + Oxígeno

k) Combustión del octano (C8H18)

l) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

m) Bromuro de Magnesio + Nitrato de Plata → Bromuro de Plata + Nitrato de Magnesio

n) HClO4 (g) + P4H10(g) H3PO4 (g) + Cl2O7(g)

o) FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl

p) Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Al(NO3)3 + BaSO4

q) Fluoruro de Calcio + Ácido Sulfúrico → Sulfato de Calcio + Ácido Fluorhídrico

r) Carbonato de Amonio Amoníaco + Dióxido de Carbono + Agua

s) Dicromato de Potasio + H2SO4 + H2S → Bisulfato de potasio + sulfato de cromo III + S + agua

10. Balancee por el método redox la siguiente reacción narrada y luego determine en cada ecuación:

• El agente oxidante. • El agente reductor. • La suma de los coeficientes estequiométricos de los compuestos.

a) ____ As2S3 + ____ HNO3 + ____ H2O → ____ H2SO4 + ____ H3AsO4 + ____ NO

b) Dicromato de Potasio + Acido Yodhídrico + Ác. Perclórico → Perclorato de potasio + Perclorato Crómico + Yodo Molecular + agua.

c) I2 + Fe (OH)3 → Fe (IO)3 + FeI3 + H2O

d) K2Cr2O7 + HClO4 + HI → Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O

e) Triyodo de cromo + hidróxido de potasio + cloro gaseoso → cromato de potasio + azufre + peryodato de potasio + cloruro de potasio + agua

f) Sulfuro de Plata + Ác. Nítrico → Nitrato de plata + Óxido Nítrico + Azufre + Agua.

g) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H 2O

h) Permanganato de potasio + Yoduro de Aluminio + Ácido Sulfúrico → Sulfato manganoso + Sulfato de potasio + Sulfato de aluminio + Yodo Molecular + Agua.

TEMA: ESTEQUIOMETRIA

11. La reacción de combustión del acetileno (C2H2), se realiza mediante la siguiente ecuación sin balancear:

C2H2 + O2 CO2 + H2O

Calcular la cantidad de moles de dióxido de carbono y agua que se producen cuando se combustionan 35 moles de acetileno.

12. Con respecto a la siguiente ecuación química SIN BALANCEAR:

Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + Al(NO3)3

Calcular:

a) La cantidad de gramos que se obtienen de sulfato de bario a partir de 10 moles de sulfato de aluminio

b) La cantidad de moles que se necesitan de nitrato de bario para que reaccionen con 25 moles de sulfato de aluminio

c) La cantidad de gramos de nitrato de aluminio que se obtienen a partir de 15 gramos de sulfato de aluminio.

13. Cuando el jugo gástrico (HCl) reacciona con una tableta antiácida de carbonato de calcio se genera la siguiente reacción:

CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O

Calcular, ¿Cuántos gramos de cada producto se obtienen cuando reaccionan 2 tabletas que contienen 4 gramos de carbonato de calcio cada una de ellas.

14. Si se dejan reaccionar 0.305 mol de nitrato de bario con ácido fosfórico en exceso. ¿Cuántos moles de fosfato de bario se formarán? La reacción química es: Nitrato de bario + Ácido Fosfórico Fosfato de bario + Ácido Nítrico

15. Cuando se colocaron 20 gramos de Magnesio en un vaso de precipitación con Ácido Clorhídrico, una vigorosa reacción produjo hidrógeno gaseoso, cloruro de magnesio y calor suficiente para calentar el vaso. a) ¿Cuántos gramos de Hidrógeno gaseoso se formaron?

b) ¿Cuántos gramos de Ácido Clorhídrico se consumieron durante la reacción?

16. El tetracloruro de silicio (SiCI4) se puede preparar por calentamiento de Si en cloro gaseoso.

En una reacción se producen 0.507 mol de SiCI4 ¿ Cuántos gramos de cloro molecular se utilizaron en la reacción?

17. Cuando se calienta el polvo para hornear (bicarbonato de sodio o hidrógeno carbonato de sodio (NaHCO3) libera dióxido de carbono gaseoso, que es el responsable de que se esponjen las galletas, las donas y el pan.

a) Escriba una ecuación balanceada para la descomposición de dicho compuesto (uno de los productos es NaHCO3).

b) Calcule la masa de NaHC03, que se requiere para producir 20.5 grs de CO2.

18. Cuando el cianuro de potasio (KCN) reacciona con ácidos, se desprende un gas venenoso, mortal,el cianuro de hidrógeno (HCN). La ecuación es la siguiente:

KCN(ac) + HCl(ac) → KCl(ac) + HCN(g)

Calcule la cantidad de HCN en gramos que se formará si una muestra de 0.140 g de KCN se trata con un exceso de HCI.

19. El óxido nítrico (NO) reacciona inmediatamente con el oxígeno gaseoso para formar dióxido de nitrógeno (NOZ), un gas café oscuro:

N0(g) + O2(g) → N02(g)

En un experimento se mezclaron 0.886 mol de NO con 0.503 mol de O2. Calcule cuál de los dos reactivos es el limitante. Calcule también el número de moles de NO2 producido.

20. Si 0.740 g de 03 reaccionan con 0.670 g de NO, ¿cuántos gramos de NO2 se producirán? ¿Cuál compuesto es el reactivo limitante? Calcule el número de moles del reactivo en exceso que se recupera al finalizar la reacción.

21. El fluoruro de hidrógeno se utiliza en la manufactura de los freones (los cuales destruyen el ozono de la estratosfera) y en la producción de aluminio metálico. Se prepara por la reacción

CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF

En un proceso, se tratan 6.00 kg de CaF2 con un exceso de H2SO4 y se producen 2.86 kg de HF. Calcule el porcentaje de rendimiento de HF

22. Un combustible potencial para los cohetes espaciales es una combinación del B5H9 y el O2. Ambos reaccionan de acuerdo a la siguiente ecuación balanceada:

2 B5H9 (l) + 12 O2 (g) � 5 B2O3 (s) + 9 H2O(g)

Si un tanque en un cohete contiene 126 g de B5H9 y otro tanque contiene 192 g de O2, determine la masa de agua que puede ser producida cuando el contenido total de ambos tanques reacciona entre sí.

23. Los cohetes de propulsión reusables de los transbordadores espaciales emplean una mezcla

de aluminio y perclorato de amonio como combustible. Una posible ecuación para esta reacción sería: 3 Al(s) + 3 NH4ClO4 (s) � Al2O3 (s) + AlCl3 (s) + 3 NO(g) + 6 H2O(g)

Determine la masa de NH4ClO4 que debería ser utilizada en la mezcla de combustible por cada kilogramo de Aluminio.

24. El carbonato cálcico se trata con ácido sulfúrico, para producir sulfato de calcio, según la ecuación: CaCO3 + H2 SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O

¿Qué cantidad de reactivo queda sin reaccionar, al tratar de combinar 20,0 gramos de CaCO3 con 20,0 gramos de H2SO4 ?

25. La reacción entre el Zinc y el ácido Nítrico produce nitrato de amonio, nitrato de zinc y agua. Si al inicio de la reacción se tiene 100 g de zinc y 100 g de ácido nítrico. Calcule la cantidad en gramos de nitrato de zinc que se produce industrialmente si se conoce que la eficiencia del proceso es del 97%.

a. 120.26 g b. 116.65 g c. 60.13 g d. 58.3 g e. 110.15 g

26. Se trata 0.320 mol de hidróxido de hierro (II) con 0.250 mol ácido fosfórico la ecuación narrada es :

Hidróxido ferroso + ácido fosfórico produce fosfato ferroso + agua.

Calcule:

1) ¿Cuántos gramos de fosfato de hierro (II) pueden producirse

2) Si en realidad se obtienen 34.0 gramos de fosfato de Hierro (II), ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento?

3) Calcule la cantidad de moles de reactivo en exceso que quedan al final de la reacción

Gramos Fosfato de Hierro (II)

% de Rendimiento

Moles reactivo en exceso

a. 25.6 89 0.047 b. 38.2 89 0.037 c. 75.8 85 0.047 d. 64.0 90 1.027 e. 50.2 90 0.087

27. A lo largo de los años, la reacción “termita” ha sido empleada para soldar rieles de trenes, en bombas incendiarias, y para encender el combustible sólido en cohetes. La reacción es la siguiente:

Fe2O3 (s) + Al(s) � Fe(l) + Al2O3 (s)

Determine las masas de óxido de hierro (III) y aluminio que deben ser utilizadas para producir 15.0 g de hierro. Indique la masa máxima de óxido de aluminio que podría ser producida.

a. 8.1 g de Fe2O3 y 24.0 g de Al b. 21.44 g de Fe2O3 y 15.29 g de Al c. 21.44 g de Fe2O3 y 7.25 g de Al d. 15.29 g de Fe2O3 y 7.25 g de Al e. 24.0 g de Fe2O3 y 7.25 g de Al

28. La sosa cáustica, se prepara comercialmente mediante la reacción del Na2CO3 con cal apagada, según la ecuación:

Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3

¿Cuál será el porcentaje de rendimiento, si al usar 75 g Na2CO3 se obtienen 50,1 g de NaOH?

a) 91,43 % b) 88,5 % c) 85,40 % d) 75,47 % e) 66,67 %

________________________ _____________________________

Profesora: Ing. Vivian Álvarez Coordinador: Ing. Karen Cedeño