TeoríA CinéTica De Los Gases
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Teoría Cinética de los Gases PV = nRT
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Teoría Cinética de los Gases
PV = nRT
Modelo de Gas Ideal
El modelo está basado en observaciones macroscópicas de un sistema microscópico
Variables macroscópicas
Presión
Temperatura
5 Suposiciones
1. Hay muchas partículas y muy separadas
2. Se cumplen las leyes de Newton
3. Existen colisiones elásticas sin interacción
4. Choques elásticos contra las paredes
5. Gas = Sustancia pura
Presión con las Colisiones Queremos obtener la
relación de las partículas con las paredes del recipiente
Movimiento = Cambio de momento
p
Presión por N moléculas Analizando la presión por N moléculas de
masa m, en un recipiente de volumen V (cubo de lados d)
N moléculas m masa moléculas V volumen cubo d lado de cubo
El cambio de momento es:
Choques y cambio de momento
x
xx
mvp
mvmvp
2
)(
La Fuerza y el momento
t
p
dt
dvmF
mvpmaF
y
Velocidad
La distancia es 2 veces d (ida y vuelta)
v
dt
t
d
t
dv
2
2
Velocidad y Fuerza
Relacionando la velocidad y la fuerza tenemos
d
mv
vdmv
F
v
dtmvp
t
pF
x
x
xx
2
22
2 2
La Fuerza de las N moléculas En el eje x
2
222
1
)...(11
xx
xxxx
xNi
ix
vd
mF
vvvd
mF
vd
mF
N
i
La velocidad de las tres dimensiones
22222 3 xzyx vvvvv
La fuerza será
2
2
2
2
1
3
23
y 3
vmNPV
V
vmNP
A
FP
vN
d
mF
Energía Cinética y Energía Interna
UnRTvmN
nRTvmN
nRTPVvmNPV
2
3
2
12
1
3
2
y 2
1
3
2
2
2
2
La Energía Interna es
nRTU2
3
