Diapositiva 1

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ESTEQUIOMETRAUNIDAD 2Sesin 8

exgete, innova12

4 FeS + 7 O2 2 Fe2O3 + 4 SO2Fe2O3(s) + CO(g) Fe(l) + CO2(g)ES IMPORTANTE LA CANTIDAD DE PRODUCTO OBTENIDO?CMO SE CALCULA?

QumicaMotivacin: El docente presenta la primera diapositiva, buscando despertar el inters de los alumnos por aprender la importancia de las relaciones estequiomtricas. 23Al finalizar la unidad el alumno cuantifica con orden y responsabilidad, las moles y masa de las sustancias involucradas en cambios fsicos y qumicos.

Logro de la Unidad 24El alumno escribe una ecuacin qumica y la balancea.Cuantifica moles y masas de reactantes y productos de una reaccin qumica balanceada, usando el concepto de reactivo limitante.

Logro de la Sesin 8Escribe una ecuacin qumica y la balanceaQumicaEl docente plantea con claridad el logro de aprendizaje de la unidad 4Habilidad 1: Escribe y clasificauna ecuacin qumica, luego la balancea. 6

CAMBIOS QUIMICOS

De que manera se puede manifestar una cambio qumico?

http://www.anisapr.com/Ciencias/fotosintesis

http://www.kalipedia.com/

67Reacciones qumicasRepresentan Cambios Qumicos: Reactivos Productos Las sustancias nuevas (productos) suelen ser totalmente diferentes a las de partida (reactantes).

Se cumple la ley de la conservacin de la masa: la suma de la masa de reactivos es igual a la masa de los productos (se reordenan los tomos en diferente posicin).

8Ecuacin QumicaCH4(g)+ 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(v)

1,2,1,2Coeficientes estequiomtricos.(s)Sustancia en fase slida(l)Sustancia en fase lquida(g)Sustancia en fase gaseosa(ac)Sustancia disuelta en agua (acuosa)Gas o vapor que se desprendeSe produce , da, reaccin irreversibleproduce, da, reaccin reversibleC, Calor, energa de ignicin ReactantesProductos

Las ecuaciones qumicas son representaciones concisas de las reacciones qumicas

89Tipos de reaccionesReaccin de combinacin , adicin o sntesisReaccin de descomposicinReaccin de combustinReaccin de xido reduccinReaccin de neutralizacin

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C (s) + O2 (g) CO2 (g)

2 Mg(s) + O2 (g) 2 MgO (s)

N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)

Combinacin o UninDos sustancias se combinan para formar otra sustancia

11112KClO3 (s) 2 KCl (s) + 3O2 (g)

CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)

2 H2O(l) 2 H2 (g) + O2 (g)

Un solo reactante se descompone para formar dos o ms productos. Descomposicin

1212H2SO4(ac) + 2NaOH(ac) Na2SO4(ac) + 2H2O(l)

Mg(OH)2 (ac) + 2HCl(ac) MgCl2 (ac) + 2 H2O(l)

Neutralizacin

Es la reaccin entre un cido y un hidrxido

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Combustin

Qumica - EPE

Balance de EcuacionesPara equilibrar una reaccin qumica se colocan nmeros delante de las frmulas que se llaman coeficientes estequiomtricos.

stos coeficientes son los nicos nmeros que se pueden cambiar, los nmeros que aparecen dentro de las frmulas son intocables

Para: CH4 + 2 O2 CO2 + 2H2O

No es lo mismo 2 O2 que 4 O (oxgenos)14

Actividad 2.5.1Habilidad 2: Interpreta las relaciones estequiomtricas en masa y moles

16La estequiometra estudia las relaciones cuantitativas entre los tomos, molculas, moles y masas molares de los componentes de una ecuacin qumica balanceada.

DefinicinQumicaEl docente pregunta a los alumnos Qu entiende por estequiometra?1617En una reaccin qumica la masa no se crea ni se destruye solo se transforma.

Principio de la conservacin de la materiaQumicaEl docente pregunta a los alumnos En qu consiste la ley de la conservacin de la masa?

1718Relaciones estequiomtricas contando con un solo dato

SiCl4(s) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) 1200 CRelaciones estequiomtricas (a nivel macro) 2 moles de H2 producen 4 moles de HCl1 mol de SiCl4 reacciona con 2 moles de H2 1 mol de SiCl4 produce 1 mol de Si1 mol de SiCl4 produce 4 moles de HCl2 moles de H2 producen 1 mol de Si1919Relaciones estequiomtricas contando con un solo dato

Relaciones estequiomtricas (a nivel macro) 1 mol 2 mol 1 mol 4 mol de molculas de molculas de tomos de molculas 1 x Masa molar 2 x Masa molar 1 x Masa molar 4 x Masa molar

170 g4g 28 g 146 g174 g 174 g Ley de conservacin de masas SiCl4(s) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) 1200 C2020Relaciones estequiomtricas contando con un solo dato1 dato Determinar el nmero de moles de agua que se producirn a partir de 1,57 moles de oxgeno. Pasos a seguir1. Plantear y balancear la ecuacin

O2 (g) + 2 H2(g) 2 H2O (g)2. Colocar las relaciones estequiomtricos correspondientes, verificar que en las columnas las unidades sean las mismas R.E. 1 mol 2 mol3. Colocar los datos de los componentes 100% puroDato 1,57 mol X mol

4. Realizar el mtodo del factor de conversin.

ACTIVIDAD 2.5.2

21Habilidad 3: Identifica el reactivo limitante.Calcula la pureza de los reactantes y determina el rendimiento porcentual.22

Cuntos manuales podemos armar?Qu material limita mi produccin?Qu materiales sobran?

QumicaEl docente desarrolla una introduccin al tema teniendo en cuenta que el alumno ha ledo las lecturas del cuaderno y ha visto los videos colgados en el aula virtual.2223

PAREEl reactivo que se consume por completo en una reaccin, se denomina reactivo limitante. Es limitante porque al consumirse completamente, cesa la reaccin.El otro u otros, estarn en exceso.+ 2S + 3 O2 2 SO3 Reactivo limitante

Actividad 2.5.3QumicaEl docente pregunta a los alumnos Qu entiende por reactivo limitante?2324

Grado de pureza de los reactivos18El SiO2 en la naturaleza, se encuentra formando parte del mineral cuarcita.Cuntas moles de Si se podrn obtener con 200 g de cuarcita?92% slice (SiO2)SiO2 (s) + C(s) Si(s) + CO2(g)

http://www.google.com.pe/search?q=dioxido+de+silicio&hl=es&rlz=1T4WQIAhttp://es.wikipedia.org/wiki/CuarcitaQumica2425Cuando todo el reactivo limitante se ha consumido tenemos la mxima cantidad terica de producto y por tanto el rendimiento terico.La cantidad de producto que realmente se obtiene se denomina rendimiento real. Luego:

ACTIVIDAD 2.5.4

Rendimiento de un reaccin qumicaQumica2526Conceptos Claves

Qu aprendimos hoy?Una Ecuacin qumica balaceada cumple con ..El reactivo que se consume por completo en una reaccin qumica se denomina. . Una vez que se agota, la reaccin termina.El otro (otros) reactivo (s), sobrar al terminar la reaccin y por ello se le llama ..La cantidad de producto obtenido depender siempre de la cantidad de . Si la reaccin qumica no se realiza completamente y se obtiene menos de los esperado , entonces hay que calcular el

QumicaEl docente cierra la clase.2627Ejercicios Recomendados (brown)Relaciones estequiomtricas contando con un solo dato:3.573.593.63

Relaciones estequiomtricas contando con dos datos:3.713.773.79

Ayuda BibliogrficaQumica27

C8H18(g) + 25/2 O2 (g) ( 8 CO2 (g) + 9 H2O(g)

C3H8(g) + 5 O2 (g) ( 3 CO2(g) + 4 H2O (g)

CH4(g) + 2 O2 (g) ( CO2 (g) + 2 H2O(g)