Balotario Para Alumnos Estequiometría

DEPARTAMENTO ACADMICO DE CIENCIAS NATURALES Y FORMALES

QUMICA I

EJERCICIOS RESUELTOS Y PROPUESTOS

GUA PARA ALUMNOS

FFIILLIIAALL -- AARREEQQUUIIPPAA

ESTEQUIOMETRIA

EJERCICIOS RESUELTOS

1. Por qu es indispensable usar ecuaciones qumicas balanceadas al determinar la cantidad de un producto que se forma a partir de cierta cantidad de un

reactivo?

Solucin: Si no se balancea la ecuacin, las relaciones molares derivadas de los

coeficientes sern incorrectas y darn lugar a un clculo errneo de las cantidades de

productos.

2. (a) Defina los trminos reactivo limitante y reactivo en exceso. (b) Por qu las cantidades de productos formados en una reaccin estn determinadas slo por

la cantidad del reactivo limitante?

Solucin: (a) El reactivo limitante determina el nmero mximo de moles de

producto que se obtienen de una reaccin qumica; todos los dems reactivos son

reactivos en exceso. (b) El reactivo limitante regula la cantidad de productos porque

se consume en su totalidad durante la reaccin; no se puede formar ms producto si

no est disponible uno de los reactivos.

3. Calcular la cantidad de cloruro de aluminio que se obtiene al hacer pasar una corriente de cloro gaseoso sobre 0.5 g de aluminio. La ecuacin qumica

balanceada de la reaccin es: 2Al + 3Cl2 2AlCl3

Solucin:

4. En 360 g de H2O, Cuntas molculas de agua hay?. Peso molecular del: H2O = 18 g

Solucin:

n de molculas de H2O =?

W H2O = 360 g

1 mol g de H2O --------------6,022x1023

moleculas de H2O

360 g de H2O -----------------n de molculas de H2O

n de molculas H2O = 360 g x 6.02223

moleculas/ 18 g de H2O

n de molculas H2O = 12,044x1024

molculas de H2O

5. Determinar la cantidad de CO2 formado a partir de 500 g de CaCO3.

Solucin :

1 CaCO3 --------1 CaO + 1 CO2 PM CaCO3 = 100 g PM CO2 = 44 g

500g--------------m de CO2 Ca = 40 g C = 12g

100 g -----------44 g C = 12 g O = 16 x 2= 32 g

O = 16g x 3 = 48 g = 44g de CO2

m =44 g x 500 g / 100 g = 100 g CaCO3

m = 220 g de CO2


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6. En la siguiente reaccin, Cuntos gramos de potasio se emplea para obtener 4 g de H2 ? P.A (K ) = 39

Solucin:

P.A =39

2 K + H2O --------- K2O + 1 H2

w K -----------4g de H2

78 g de K ------2 g de H2

w K = 78 x 4 / 2

w = 156 g de K

7. Con respecto al nmero de Avogadro, indique cual es la afirmacin correcta:

a) 1 mol de CO2 en 12g de O, tiene 6,022x1023

molculas

b) 2 moles de NaCl, tiene 6,022x1023

tomos

c) 1,5 moles de H2O, tiene 6,022x1023

tomos de hidrgeno

d) 1 mol de C, tiene 6,022x1023

tomos

e) 0,5 moles de Al, tiene 6,022x1023

molculas

Rpta: d

8. Cuntos gramos de estibina contiene 3,5 mol g del mismo compuesto?

PA(Sb) = 121 g

Solucin: 33

3

3 SbH g 434SbH gmol 1

SbH g 124SbH gmol 3,5

9. Cuntos mol g de H2SO4 hay en 1274 g de este compuesto?

Solucin: 4242

42

42 SOH g 13SOH g 98

SOH gmol 1SOH g 1274

10. Hallar la masa molecular de Al2 O3

Solucin: Al = 27, O = 16

2 tomos de Al : 2 x 27 = 54 +

3 tomos de O: 3 x 16 = 48

102 uma

11. Halla la masa molecular de H2 S O4 Solucin:

2 tomos de H : 2 x 1 = 2

1 tomos de S : 1 x 32 = 32

4 tomos de O : 4 x 16 = 64

98 uma


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12. Cuntos moles de C O2 se producen en la combustin completa de 2,5 mol de gas propano C3 H8?

Solucin:

Se escribe la ecuacin balanceada para establecer la relacin de moles entre el

propano y el dixido de carbono.

C3 H8 + 5 O2 3 C O2 + 4 H2 O

1 mol -------------- 3 mol

2,5 mol -------------- x

2,5 . 3

X = = 7,5 mol de C O2

1

13. Calcula la composicin porcentual del nitrato niqueloso Solucin:

La frmula del nitrato niqueloso es: Ni(NO3)2

Masa Ni= 58.7 x 1= 58.7

Masa N= 14 x 2 = 28

Masa O= 16 x 6= 96

Masa del Ni(NO3)2 = 182.7

Entones aplicando la frmula de porcentaje tenemos

% Ni= (58.7/182.7)x100= 32.13

% Ni= (28/182.7)x100= 15.33

% Ni= (96/182.7)x100= 52.54

14. Cul es la masa molar del sulfato ferroso? Solucin:

La frmula del sulfato ferroso es FeSO4

Entonces su masa molar se calcula:

Masa del Fe = 55,8 x 1= 58.5

Masa del S = 32 x 1= 32

Masa del O = 16 x 4= 64

Masa molar = 154.5

15. El potasio est formado por tres istopos: el potasio 39 de masa 38.96 y 93.14 % de abundancia, el potasio 40 de masa 39.96 y 0.05% de abundancia y el

potasio 41 de masa 40.9618254 y 6.81% de abundancia. Calcular su peso

atmico.

Solucin:

Por formula tenemos:

P.A= (M1.% + M2.% + M;3.%)/100

P:A = (38.96 x 93.14 + 39.96 x 0.05 + 40.96 x 6.81)/100

P.A.= (3628.7 + 1.998 + 278.9)/100

P.A.= 39.095


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16. Demuestre que la siguiente ecuacin qumica cumple con la Ley de Conservacin de la masa. Si las masas molares son:

KCl + AgNO3 ------------ KNO3 + AgCl

KCl = 74.5 g, AgNO3 = 169 g, KNO3 = 101g, AgCl = 142.5 g

Solucin:

KCl + AgNO3 ------------ KNO3 + AgCl

74.5 + 169 ---------- 101 + 142.5

243.5 g ------------ 243.5 g

17. Ana quem totalmente 5 g de calcio en un crisol y el producto oxido de calcio peso 7 g Cunto oxgeno reaccion?. Aplique la ley de la conservacin de la

Materia.

Solucin:

Ca + O ---------- CaO

5g + X --------- 7g

X = 7g 5 g X = 2g

Entonces 7 g ------- 7g

18. La masa atmica de HgO es : (Hg=200.59 g ; O= 16 g). Verifique si la ecuacin cumple con la ley de la conservacin de la Materia.

Solucin:

2 HgO --------- 2 Hg + O2

2 ( 200.59 + 16)--------- 2(200.59) + (16)2

433.18 g --------- 433.18 g

19. Para la sntesis de amoniaco se requiere de la siguiente reaccin: N2 + H2 NH3

Si reaccionan 5 moles de hidrgeno, Cuntos moles de amoniaco se formar?

Solucin:

Balancear la reaccin: N2 + 3H2 2NH3

Entonces por estequiometria: 3 moles de H2 2 moles de NH3 5 moles de H2 X X = (5 moles) (2 moles)

3 moles

20. La reaccin de descomposicin del carbonato de calcio da la siguiente reaccin: CaCO3 CaO + CO2

Si se descomponen 120g de Carbonato de calcio cuntos gramos de cal viva y

cuantos gramos de dixido de carbono se forman?


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Solucin:

Balancear la reaccin: CaCO3 CaO + CO2 Sumar los pesos moleculares: 100 g 56 g 44 g

Relacionar masas:

a. Calcular g de cal viva: 100g de CaCO3 56 g de CaO 120 g de CaCO3 X X = 67,2 g CaO

b. Calcular g de dixido de carbono: 100g de CaCO3 44 g de CO2 120 g de CaCO3 X X = 52,8 g CO2

21. Se tiene un compuesto orgnico que en su composicin est formado por carbono en una cantidad de 80% y de hidrgeno en una cantidad de 20% cul

es la frmula emprica y cul su frmula molecular sabiendo que el compuesto

tiene un peso molecular de 30 g/mol.

Solucin:

a) Calcular la frmula emprica

Calcular nmero de moles:

C = 80 = 6,67/6,67= 1

12

H = 20 = 20/6,67= 3

1

F.E. = CH3 (PM = 15 g/mol)

b) Calcular la frmula molecular

F.M = n x F.E.

n = 30 g/mol = 2

15 g/mol

F.M = 2 x CH3 = C2H6

22. Si la reaccin entre el nitrgeno y el oxgeno para dar dixido de nitrgeno se tiene 0.24 moles de oxgeno puro. Cuntos moles de nitrgeno se necesita en

dicha reaccin?

Solucin:

Escribir y balancear la Reaccin:

1N2+ 2 O 2 2NO2 De acuerdo a Proust:

1 mol de N2 _______2 mol de O2

X _______0.24 mol O2

X(Moles de N2)= 212.02

124.0Ngmol

x

23. Cuantos mol-gramo de oxigeno se requieren para la combustin de 24 mol-g de gas propano (C3H8)?


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Solucin:

Se asume combustin completa, entonces la ecuacin qumica balanceada ser:

1C3H8 +5 O 2 3CO2+4H2O

De acuerdo a la Proust se cumple:

1 mol g C3H8 5 mol g O 2 241 mol g C3H 8 ..X

X(Moles de O2) = 21201

524Ogmol

x (Rpta)

24. Cuantos litros de aire con 20% en volumen de oxigeno se requiere para reaccionar con 40 L de hidrogeno y as formar agua.

Solucin:

Escribir y balancear la ecuacin:

2H2+1 O2 2H2O

Calcular el oxgeno necesario:

2V(H2)..1V(O2) 40L(H2).X

Por lo tanto X= 2202

140OdeL

V

VLx

Calculo del volumen de aire:

Vaire.100% 20L20% Volumen de aire = 100L (Rpta)

25. En 3,6 mol g de metano Cuntas molculas hay?

Solucin: 44

4

4 CH molc. 24

2,17x10CH gmol 1

CH molc. 23

6,022x10CH gmol 3,6

En el problema anterior Cuntos tomos de H hay?

1 mol - g CH 4 3,6 mol - g CH4

1 at-g C

4 at-g H

3,6 (1 at-g C)

3,6 (4 at-g H)

Entonces:

236,022x10 molc. CH4 4 tom. H 24

3,6 mol g CH4 8,68x10 tomos H1 mol g CH4 1 molc. CH4

26. Cuntos moles de propano ocupa 66 L de este gas en CN?

Solucin: 44

4

4 CH g - mol 2,94CH L 22,4

CH g - 1molCH L 66


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27. Qu volumen de metano ocupan 3,011x1024 molculas de este gas en CN?

Solucin: 44

4

4 CH L 112

CH molc. 23

6,022x10

CH L 22,4CH molc.

2330,11x10

28. Calcule la densidad en g/mL de 3,31x1024 molculas de acetileno en CN.

P.M.(C2H2) = 26g/mol

Solucin: g/mL3

1,16x10

mL/mol3

22,4x10

g/mol26

29. En la siguiente reaccin Cuantos gramos de agua producirn 800 gramos de oxigeno?

2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) Solucin:

Segn la ecuacin tenemos que 36 gramos de agua producen 32 gramos de oxgeno,

entonces planteamos una regla de tres para soluciones el problema:

36 g ----------------- 32g

Xg ------------------- 800g

X= (36 x 800)/32 =900 gramos

30. En la formacin del cloruro de sodio Cuntos moles de cloro se necesitan para producir 2000 kg de cloruro de sodio?, si la reaccin es la siguiente:

2Na(s) + Cl2(g) 2NaCl(s) Solucin:

Segn la ecuacin tenemos que 1 mol de cloro produce 117 gramos de cloruro de

sodio, entonces planteamos una regla de tres para soluciones el problema:

1 mol ----------------- 117g

X mol ----------------- 2000000 g

X= (1 x 2000000)/117 = 17094.02 mol

31. Segn la siguiente reaccin determinar los gramos que de FeSO4 que se forman a partir de 6,89 x 10

25 tomos de hierro

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Solucin:

Segn la ecuacin tenemos que 6,022 x 1023

tomos de hierro producen 151.8

gramos de sulfato ferroso, entonces planteamos una regla de tres para soluciones el

problema:

6,022 x 1023

tomos ----------------- 151.8 g

6,89 x 1025

atomos ----------------- X g

X= (6,89 x 1025

x 151.8 )/ 6,022 x 1023

= 17368.02 g


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32. En condiciones normales qu volumen de oxgeno se desprende por calentamiento de 150 gramos g de clorato de potasio?

Solucin:

Se escribe la ecuacin balanceada para relacionar la masa de clorato de potasio

descompuesto con el volumen de oxgeno desprendido.

2 K Cl O3 2 K Cl + 3 O2

2 mol -------------- 3 mol

2 (122,5 g) -------------- 3 (22,4 L)

150 g ------------------ x

150 g . 3 (22,4 L)

X = = 41,14 L

2 (122,5 g)

Se desprenden 41,14 litros de oxgeno, medidos en condiciones normales.

33. El sulfuro de hidrgeno arde en el aire produciendo dixido de azufre y agua. Qu volumen de oxgeno en condiciones normales de presin y temperatura se

consume al arder 30 litros de H2 S en las mismas condiciones?

Solucin:

Se escribe la ecuacin balanceada. La relacin entre los volmenes es idntica a la

relacin molar.

2 H2 S + 3 O2 2 S O2 + 2 H2 O

2 mol -------------- 3 mol

30 L -------------- x

30 L . 3 mol

X = = 45 L

2 mol

Se consumen 45 litros de O2 en condiciones normales de presin y temperatura.

34. Cuntos moles de oxgeno se desprenden al descomponer por calentamiento de 49 g de clorato de potasio?

Solucin:

Se escribe la ecuacin balanceada y se relaciona la masa de clorato con los moles

de oxgeno.

2 K Cl O3 2 K Cl + 3 O2

2 mol -------------- 3 mol

2 (122,5 g) -------------- 3 mol

49 g ------------- x

49 . 3

X = = 0,60 mol de O2 2 (122,5 g)


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35. Calcule la masa de 1025 molculas de dicromato de sodio Cuntos tomos de cada elemento hay?

Solucin:

La frmula del Dicromato de Sodio es Na2Cr2O7y su peso molecular es = 261.98g

Por tanto podemos establecer las relaciones entre tomos y molculas y gramos

1 mol Na2Cr2O7 ------ 6.23 x 1023

molculas de Na2Cr2O7 -------------- 261.98 g de

Na2Cr2O7

X -------- 1025

molculas de Na2Cr2O7 ------------ Y

X = 1025

* 1 = 16.60 moles de Na2Cr2O7 6.23 x 10

23

Y = 1025

* 261.98 = 4349 g de Na2Cr2O7 6.23 x 10

23

El nmero de tomos de cada elemento lo deducimos de la frmula Na2Cr2O7 en la

que vemos que tiene 2 tomos de Sodio , 2 tomos de Cromo y 7 tomos de

oxgeno

N tomos de Sodio = N tomos de Cromo : 2 x 1025

N tomos de Oxgenos = 7 x 1025

36. Calcule la masa en gramos, y el volumen en ml de un tomo de Cobre si su densidad en 8.96 g/ml.

Solucin:

Sabemos que el peso atmico de cobre es 63.5 y que contiene 6.023 x 1023

tomos.

Por lo que la masa de un tomo ser:

Masa del tomo de Cu = 63.5 g = 1.054 x 10-22

gramos/tomos.

6.023 x 1023

Para determinar el volumen atmico tomamos en cuenta la densidad 8.96 g/ml.

Dado que conocemos la masa:

D = masa 8.96 = 1.054 x10-22

V= 1.18 x 10-23

ml

Volumen V

37. Calcule la masa de la siguiente mezcla 0.150 moles de aluminio, 4.5 x1022 tomos de aluminio y 0.0025 kg de aluminio.

Solucin:

Se determina la masa de las tres cantidades dadas, teniendo en cuenta que:

1 mol de Aluminio tiene 6.023 x 1023

tomos de aluminio y un peso de 27 g

a.- 0.150 moles de Aluminio : 0.150* 27 = 4.05 g de Aluminio

b.- 4.5 x1022

tomos de Al : 4.5 x1022

= 0.075 * 27.0 = 2.025 g Al

6.023 x 1023

c.- 0.0025 Kg de aluminio : 2.5 g de aluminio.

38. Cuntas molculas de Carbonato clcico CaCO3 existen en 25 gr de dicha sustancia? (Ca= 40 ; C= 12; O=16).

Solucin:

Peso molecular es = 100 g

Numero de moles es : g = 25 = 0.25 moles

PM 100

No de molculas : 0.25 * 6.023 x 1023

= 1.5 x 1023

molculas del compuesto


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39. Cul es la composicin porcentual del compuesto Na2SO4? Solucin:

a. Calcular el peso molecular de la sustancia:

Na 2 x (23) + S 1 x (32) + O 4 x (16) = 142g

b. Calcular porcentajes:

% Na = 2 x (23) x 100 = 32.39 %

142g

% S = 1 x (32) x 100 = 22.54 %

142g

% O = 4 x (16) x 100 = 45.07 %

142g

40. Cuando se trata el cobre con cido ntrico se produce una reaccin segn la ecuacin: 8HNO3 + 3Cu 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Calcular:

a) Cuntos gramos de cido ntrico reaccionarn con 300 g de cobre.

b) Qu peso de sal cprica se obtendr?

Solucin:

a) Gramos de cido ntrico que reaccionan con 300 g de cobre.

Sacar el peso molecular y hacer regla de tres simple:

8HNO3 = 8 x (63) = 504 g

3Cu = 3x (63.5) = 190.5 g

Por estequiometria: 504 g HNO3 190.5 g Cu X 300 g Cu X = 793.7 g Cu

b) Peso de sal cprica que se obtiene.

Sacar el peso molecular y hacer regla de tres simple:

8HNO3 = 3 x (187.5) = 562.5 g

3Cu = 3x (63.5) = 190.5 g

Por estequiometria: 190.5 g Cu 562.5 g Cu X 300 g Cu X = 101.6 g Cu

41. La masa de SbCl3 que resulta de la reaccin de 3.00 g de antimonio con suficiente cloro gaseoso es de 5.05 g. Cul es el rendimiento?

(Pesos Atmicos: Sb = 122 y Cl = 35.5)

Solucin:

Plantear la reaccin y balancear: 2Sb + 3Cl2 2SbCl3 244g 213g 457g

Calcular rendimiento terico: 244g Sb 457g SbCl3 3 g Sb X X = 5.62g SbCl3

Calcular % de rendimiento: % Rdto = 5.05g x 100 = 89.86 %

5.62g


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EJERCICIOS PROPUESTOS

42. El sulfuro de aluminio reacciona con agua para formar hidrxido de aluminio y sulfuro de hidrgeno. (a) Escriba la ecuacin qumica balanceada para esta

reaccin. (b) Cuntos gramos de hidrxido de aluminio se obtienen de 10.5 g

de sulfuro de aluminio?

43. El burbujeo que produce una tableta de Alka-Seltzer al disolverse en agua se debe a la reaccin entre bicarbonato de sodio (NaHCO3) y cido ctrico

(H3C6H5O7): 3NaHCO3(ac) + H3C6H5O7(ac) 3CO2(g) + 3H2O(l) + Na3C6H5O7(ac). En cierto experimento, se permite que reaccionen 1.0 g de

bicarbonato de sodio y 1.0 g de cido ctrico. (a) Cul es el reactivo limitante?

(b) Cuntos gramos de dixido de carbono se producen?

44. El litio y el nitrgeno reaccionan para producir nitruro de litio: 6Li(s) + N2(g)

2Li3N(s). Si se hacen reaccionar 5.0 g de cada reactivo y el rendimiento es del 80.5%, cuntos gramos de Li3N se obtienen en la reaccin?

45. Cuantos gramos de cido ntrico se requieren para obtener 160g de azufre de acuerdo a la siguiente reaccin: MA(S)32, MA(N)14

46. Se prepara gas hilarante (N2O) por calentamiento de 60 g de nitrato de amonio segn: NH4NO3 (s) N2O (g) + H2O (g)

a) Calcular la cantidad (moles) y la masa de N2O que se obtiene. b) Calcular la cantidad de moles y la masa de H2O que se obtiene.

47. Cuntos moles de oxgeno gaseoso (O2) se necesitan para preparar 142 g de P4O10 a partir de fsforo blanco (P4)? Escribir y balancear la ecuacin:

a) A qu masa de oxgeno corresponde esta cantidad? b) Cul es el volumen de oxgeno, medido a 1 atm y 300 K?

Cuntos gramos de H2O se forma por combustin completa de 150 g de

etano?

48. Cuntas moles de NH3 se forma por reaccin de 60 g Hidrogeno?

49. Reaccionan 12 moles de hidrogeno con 12 moles de oxgeno. Hallar la cantidad de H2O formado.

50. Cuntos gramos de hidrxido cprico se obtendrn con 10 gramos de xido respectivo?

51. Cuntas molculas gramo de cido carbnico tendrn que reaccionar con la cantidad necesaria del hidrxido respectivo para obtener 250 gramos de

carbonato frrico.

52. Si se hace reaccionar 10g de Fe con 15 g de S, Qu cantidad de sulfuro ferroso se formar y cul ser el reactivo excedente?


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53. Un compuesto orgnico tiene la siguiente composicin centesimal: 12,78 % de

C; 2,13 % de H y 85,09 % de Br

a) Calcula la frmula emprica

b) Calcula la frmula molecular sabiendo que 3,29 g de dicho compuesto

gaseoso ocupan 392 mL medidos en condiciones normales.

53. Considere la siguiente reaccin: 2NH3 + CO2 (NH2)2CO + H2O

Donde se mezclan 637,2 g de NH3 con 1142 g de CO2. Cuntos gramos de

urea [(NH2)2CO] se obtendrn?. Determinar el reactivo limitante, el reactivo

excedente y la cantidad en exceso

54. Cuntas molculas de O2 pueden obtenerse por la descomposicin de 300 g de KClO3 de acuerdo a la siguiente ecuacin:

KClO3 KCl + O2

55. Una de las preparaciones comerciales del oxgeno es la descomposicin trmica, a 700C, del perxido de bario de acuerdo a la siguiente ecuacin qumica:

BaO2 BaO + O2 El volumen de oxgeno en litros obtenido a 25C y 1 atm a partir de la

descomposicin de 500 kg de perxido de bario es:

56. Un mtodo utilizado por la Agencia de Proteccin Ambiental (EPA) de Estados Unidos para determinar la concentracin de ozono en el aire consiste en hacer

pasar la muestra de aire por un burbujeador que contiene yoduro de sodio, el cual captura el ozono segn esta ecuacin: O3(g) + 2NaI(ac) + H2O(l) O2(g)

+ I2(s) + 2NaOH(ac). Cuntos moles de yoduro de sodio se requieren para

eliminar 3.8 105 mol de O3?

57. La grasa almacenada en la joroba de un camello es fuente tanto de energa como de agua. Calcular la masa de H2O que se produce al metabolizarse 1.0 kg

de grasa, suponiendo que la grasa consiste exclusivamente en triestearina

(C57H110O6), una grasa animal tpica, y que durante el metabolismo la

triestearina reacciona con O2 para formar solamente CO2 y H2O.

58. Cierta hulla contiene 2.5% en masa de azufre. Cuando se quema esta hulla, el azufre se convierte en dixido de azufre gaseoso. Se hace reaccionar el dixido

de azufre con xido de calcio para formar sulfito de calcio slido. (a) Escriba la

ecuacin qumica balanceada para la reaccin, considerar azufre

monoatmico. (b) Si la hulla se quema en una planta de energa que gasta 2000

toneladas de hulla al da, calcular la produccin diaria de sulfito de calcio.

59. Si un automvil viaja 125 mi con un rendimiento de 19.5 mi/gal de gasolina, cuntos kilogramos de CO2 se producen? Suponer que la gasolina se compone

de octano, C8H18, y que tiene una densidad de 0.69 g/mL.

60. Si tenemos 3 moles de tomos de magnesio y lo sometemos a combustin Cul

sera la cantidad de xido de magnesio formado, expresado en gramos?


QUMICA I


GUA PARA ALUMNOS


61. A partir de 11 L de flor que reacciona con hidrgeno se obtiene cido

fluorhdrico. Si la reaccin se da con un 79% de rendimiento, cunto cido

fluorhdrico se obtendr?

62. Se mezclan 20 g de aluminio puro con 100 mL de HCl 4 M, cuando termine el

desprendimiento de hidrgeno Qu quedar en exceso, aluminio cido?

63. Una arcilla parcialmente disecada contiene 40% de anhdrido silcico y 8% de

agua, la arcilla inicial contiene 18% de H2O. Determine el porcentaje de

anhdrido silcico en la muestra inicial.

64. El cromato de sodio cristaliza en forma de hidrato Na2CrO4 x H2O Si los

cristales contienen 15.2% Cr Qu valor tiene x?

65. Hallar la FM de un hidrocarburo gaseoso donde el % de hidrgeno presente es

7,7%, adems 12046x1020

molculas de ste gas tienen una masa de 156g.

66. La composicin estequiometria de un hidrocarburo gaseoso es 82.76% C y

17,24% H. Hallar su FM si 1 L del gas en CN pasa 2.59g.

67. En la reaccin de neutralizacin del hidrxido de sodio con el cido clorhdrico se hacen reaccionar 90 gramos del hidrxido con 100 gramos del cido.

Cuantos gramos de NaCl se producirn?

68. Se hacen reaccionar 250 litros de CO con 50 litros de O2, en C.N. de presion y temperatura Cuantos gramos de CO2 se producirn?

69. Calcular cuntos moles de mercurio se producirn si se descomponen 400 gramos de HgO al 75 % de pureza.

70. Si se necesitan 500 litros de H2 a C.N. Calcular la masa de cido clorhdrico y zinc que se necesitan? Segn la siguiente reaccin:

2 HCl(ac) + Zn(s) ZnCl2(ac) + H2(g)

71. Se hacen reaccionar 16 g de S con exceso de oxgeno, obtenindose trixido de azufre. Si se obtuvieron 30 g del producto, Cul fue el rendimiento de la

reaccin?

72. Se hacen reaccionar 150 g de una muestra de MnO2 que posee una pureza del 87 % con suficiente cantidad de HCl.

MnO2 (s) +HCl (aq) Mn(s) + H2O (l)+Cl2 (g)

Suponiendo que el rendimiento de la reaccin es del 100 %, calcul:

La cantidad (moles) y la masa de agua que se produce.

Los moles de cloro que se obtienen.

Cmo cambiaran las respuestas anteriores si el rendimiento de la reaccin

fuera del 80 %?


QUMICA I


GUA PARA ALUMNOS


73. En el Laboratorio se obtuvieron 250 g de ZnCl2 a partir de una muestra impura de nitrato de zinc (Zn(NO3)2) .

Zn(NO3)2 + HCl ZnCl2 + HNO3

Si inicialmente se haban colocado 430 g del nitrato de Zinc impuro, calcular la

pureza de dicha muestra.

74. En un campo petrolfero de Talara se bombearon dentro de un pozo 42000 galones de HCl conteniendo 584 gr de HCl puro por galn con el objetivo de

eliminar depsitos de CaCO3 Cuntos litros de CO2 se formaron?

HCl + CaCO3 CaCl2 +CO2 +H2O

75. Por combustin completa del metano gas (CH4 ) se forma 40 L de gas. Hallar el volumen de CH4 empleado.

76. Determinar la cantidad de CO2 que se forma apartir de 500 g con 80% de pureza de CaCO3.

77. Determine la cantidad que se forma de H2O si combustiona parcialmente 520 g de C2H2 al 75% de pureza.

78. Calcular el peso de cal viva que se puede obtener calentando 200 Kg de caliza que contiene 95% de carbonato de calcio.

Balotario Para Alumnos Estequiometría

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