Unidad 1. Ácido-base

Objetivo:

Analizar y argumentar sobre problemáticas relacionadas con las propiedades ácido-base, como la lluvia ácida, la utilización de antiácidos estomacales y el pH de la sangre.

Sustancias ácido-base en el entorno

Es imposible negar que las sustancias ácidas y básicas están presentes en nuestro diariovivir. Las consumimos y, más aún, nuestro organismo depende de sistemas ácido-base yregistros de pH para funcionar correctamente.

Ejemplos de ácidos: Ejemplos de bases:

Vinagre Soda caustica

Vitamina c Bicarbonato de sodio

Aspirina Amoniaco

Comportamiento de ácidos y bases

Reacciones ácido-base en el entorno

MUCHOS METALES SE OXIDAN CON EL AIRE,

FORMANDO UNA CAPA DE ÓXIDO, LA CUAL SE PUEDE LIMPIAR CON LA

APLICACIÓN DE UN ÁCIDO COMO POR EJEMPLO, EL ACIDO

FOSFÓRICO CONTENIDO EN LA COCA-COLA.

ALGUNOS ÁCIDOS SE USAN COMO

CONSERVANTES DE ALIMENTOS YA QUE LAS

BACTERIAS NO SE REPRODUCEN EN UN PH

BAJO (EJ. ÁCIDO CÍTRICO, ÁCIDO

SÓRBICO).

EN REPOSTERÍA SE USA UNA MEZCLA ENTRE

BICARBONATO DE SODIO Y ÁCIDO TARTÁRICO,

PRODUCIENDO DIÓXIDO DE CARBONO

GENERANDO UNA PRESENTACIÓN MAS

ESPONJOSA EN PASTELES Y TORTAS.

LA PIEL INCLUIDA LA DE NUESTRO CABELLO TIENE UN PH APROXIMADO DE

5, SE DEBERÍAN USAR PRODUCTOS PARA SU LAVADO CON UN PH

SIMILAR A ESTE, PERO LA MAYORÍA DE LOS

PRODUCTOS POSEEN UN PH BÁSICO

PROVOCANDO QUE SE ROMPAN CIERTOS

ENLACES QUE OCURREN EN EL CABELLO

HACIÉNDOLO MÁS FRÁGIL.

Reacciones ácido-base en el organismo humano

El equilibrio ácido-base del organismo es esencial para tener buena salud. Diversasreacciones enzimáticas dependen del mantenimiento en un estrecho límite del pH de losmedios extra e intracelulares. Una ruptura de este equilibrio puede ser el origen denumerosos problemas de salud.

Regulación del equilibrio ácido-básico

El equilibrio ácido-básico en la sangre (pH entre 7,2 y 7,4) y los tejidos reviste talimportancia que numerosas funciones biológicas están implicadas en su regulación,incluidos la respiración, la excreción, la digestión y el metabolismo celular. En lacirculación sanguínea, unas sustancias denominadas tampones actúan químicamentecontra las modificaciones del pH. En la sangre, los compuestos más importantes son elbicarbonato, la albúmina, la globulina y la hemoglobina.

La química ácido/base de la digestión

Las células de la pared estomacal secretan ácido clorhídrico. El ácido clorhídrico tienedos importantes funciones: actúa directamente sobre los alimentos, iniciando el procesode degradación denominado hidrólisis . El pH normal del estómago se sitúa entre 1,5 y 2,5(muy ácido).

Actividad industrial y las reacciones ácido-base

Hidróxido de sodio: Es una base muy importante en la industria, se conoce como sodacáustica y se utiliza en la fabricación de papel, jabones y refinación de petróleo,recuperación de caucho entre otras cosas. También se encuentra en los detergentes,limpiadores de hornos. El NaOH convierte las grasas en jabón.

Ácido sulfúrico: se utiliza en la extracción de cobre mediante el método de lixiviación deminerales.

Hidróxido de amonio: Es lo que conocemos como amoniaco, a bajas temperaturas es unsólido blanco cristalino que se usa como limpiador de drenajes y hornos, también seaplica en la fabricación de jabón y productos químicos.

Ácido nítrico: tiene una enorme importancia industrial y en particular para la agriculturapues las reservas naturales de abonos naturales son insuficientes para satisfacer lasnecesidades de los cultivos.

Hidróxido de calcio: Ablanda las aguas duras, ya que elimina los iones de calcio y magnesio, combate la sarna y limpia las heridas de las mascotas.

Los procesos industrialesgeneran la emanación degases como los óxidos de azufre(SOX) y los óxidos de nitrógeno(NOx), estos reaccionan con elagua en la atmosfera creandoácido sulfúrico y ácido nítrico,ácidos los cuales precipitan enforma de lluvia. La lluvia ácidapuede producir la acidificaciónde los lagos y arroyos.

Los procesos industriales, lacombustión también puedenemitir a la atmosfera dióxido decarbono, gran parte de este esabsorbido por los océanos, eldióxido de carbono reaccionacon el agua formando acidocarbónico, lo que produce laacidificación de los océanos y ladestrucción de los corales,afectando la vida en el mar.