Velocidad de Reacción -Teoría de colisiones
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Velocidad de Reacción Universidad Nacional Autónoma de Méxic Escuela Nacional Preparatoria Miguel E Schulz Plantel 8 Profesora: Muñoz Ramírez Graciela Coral Gómez Miguel Antonio Sánchez Comunidad María Fernanda Química IV Área II
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¿Qué es velocidad de reacción? Teoría de Colisiones Factores que afectan la velocidad de reacción ¿Cómo se expresa la velocidad de reacción? ¿Cómo se mide la velocidad de reacción?
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Velocidad de Reacción
Universidad Nacional Autónoma de MéxicoEscuela Nacional Preparatoria Miguel E. Schulz Plantel 8
Profesora: Muñoz Ramírez GracielaCoral Gómez Miguel Antonio
Sánchez Comunidad María Fernanda
Química IV Área II
ÍNDICE
¿Qué es velocidad de reacción?
Teoría de Colisiones
Factores que afectan la velocidad de reacción
¿Cómo se expresa la velocidad de reacción?
¿Cómo se mide la velocidad de reacción?
Conclusiones
Referencias
La velocidad de una reacción es la rapidez con la que los reactivos se transforman en los productos de una reacción.
Podría decirse también que, es considerada como la variación de la concentración de los reactivos por unidad de tiempo o el número de moles de reactivo que se convierte en producto por unidad de tiempo.
Velocidad de Reacción
Asociación de ideasHay personas que corren rápidamente, otras de manera mas lenta y otras no corren.
Lo mismo pasa con las moléculas, unas son muy reactivas , otras reaccionan con menor rapidez y otras muy lentamente.
2 NaHCO3 (s) Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O
Velocidad de reacción = cambio de concentración cambio de tiempo
Unidades: mol/litro-segundo
La cinética química , estudia las reacciones químicas; su velocidad y la influencia de los diferentes Factores (La naturaleza de los reactivos, Efecto de concentración,Temperatura y Efecto Catalizador).
La teoría de colisión indica que una reacción solo tiene lugar en las moléculas que chocan con una orientación adecuada y con suficiente energía.
Teoría de Colisiones
Energía de Activación
Es la cantidad de energía requerida para romper los enlaces entre los átomos de los reactivos.
Una colisión debe proporcionar suficiente energía para empujar a los reactivos hasta una cima de energía.
Los reactivos deben convertirse en productos
Tres condiciones requeridas para que ocurra una reacción:
Colisión. Los reactivos deben chocar
Orientación. Los reactivos se alinean de forma adecuada para romper enlaces.
Energía. La colisión debe proporcionar la energía de activación.
H2 + F2 2HF Hr= -268.3 J
Factores Que Afectan La Velocidad De Reacción
La velocidad de una reacción depende, de la facilidad del rompimiento o la formación de enlaces. Los materiales muy reactivos rompen o enlazan con facilidad. Los no reactivos, todo lo contrario.
2 NO2 (g) 2 NO(g) + O2 (g)
La velocidad de una reacción es directamente proporcional a la concentración de los reactivos, es decir, disminuye conforme se reduce la concentración de los reactivos, y a la inversa aumenta cuando se incrementa dicha concentración.
aA + bB cC + dD Velocidad de reacción= k [A]x [B]y
La naturalezade los
reactivos
Concentración de los
reactivos
Factores Que Afectan La Velocidad De Reacción
A mayor temperatura , las moléculas tienen mayor energía cinética y suficiente energía para reaccionar. (No. De colisiones aumenta) A que una mayor cantidad de moléculas de reactivos se transforma a moléculas de producto en unidad de tiempo.La velocidad de reacción aumenta.
Un catalizador acelera la velocidad de la reacción disminuyendo la energía de activación sin modificar el producto y sin ser consumido durante la reacción.Positivo: acelera la velocidad de reacción. Negativo: retarda la velocidad de reacción. (inhibidor)
Efecto de la temperatura
Efecto delcatalizador
El Tiempo de reacción es el tiempo que tarda en efectuarse una reacción química y es inversamente proporcional a la velocidad de reacción.
Mayor tiempo reacción menor velocidadMenor tiempo reacción mayor velocidad
Nos permite comprender y determinar la factibilidad de una reacción.
Se establece que la velocidad de una reacción química depende de las concentraciones de sus participantes.
Así, para un proceso sencillo expresado por la reacción
A ↔ B
La velocidad de reacción puede expresarse, ya sea referida a la concentración del reactante o a la concentración del producto de la siguiente forma:
v reactante = k [A]v producto = k [B]
Cómo se mide la Velocidad de reacción?
La velocidad en las reacciones químicas es de gran importancia porque nos permite comprender el equilibrio químico.
Además el conocimiento de las velocidades de reacción permite entender mejor los mecanismos con los que se llevan a cabo los cambios químicos.
CONCLUSION
BIBLIOGRAFÍA
Bravo Trejo, Rodríguez Huerta. Química 3, cálculos y compuestos del carbono. Grupo editorial EXODO. 2004. México, D.F. pp: 47, 48, 49,50.
Flores Jasso Yolanda. Química IV, Área II. ENP UNAM. 2009. México, D.F. pp: 330, 331.
Universidad Tecnológica de México. Temas Selectos de Química 1 . Colección Ciencias UNITEC. 2008 . México, D.F. pp: 263, 264, 265, 266.
UNAM ENP 8
