FORMATO GUÍA DE LABORATORIOCódigo: DA-FO-1311

Versión: 1

ÁREA:CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL (QUÍMICA)

PRÁCTICA DE LABORATORIO NO

Elija un elemento.

Elija unelemento.GRADO:10°

GRUPO:____ JORNADA:MAÑANA Y TARDE PERÍODO/SEMESTRE:PRIMERO FECHA: dd mm aa

COMPETENCIAS: Establecer la relación existente entre el enlace químico y las propiedades de las sustancias

INDICADOR DE DESEMPEÑO

Deduce y explica resultados a partir del análisis de datos y elaboración de informes.

NOMBRE COMPLETO DE LOS ESTUDIANTES:

ASPECTOS TEÓRICOS

Enlaces químicos y relación con las propiedades de las sustancias

Muchas sustancias químicas solubles en agua presentan la propiedad de ser conductoras de la electricidad. La conductividad eléctrica está íntimamente relacionada con los tipos de enlace químico que tenga el compuesto.

Las sustancias iónicas conducen electricidad cuando están en soluciones acuosas (disueltas en agua), debido al proceso de disociación, es decir la separación de sus iones por acción del solvente.

Algunas sustancias covalentes también conducen electricidad en soluciones acuosas gracias a la ruptura del enlace covalente generando un anión y un catión, pero en términos generales no conducen electricidad. Un ejemplo de esto puede ser el HBr que es un ácido fuerte, si lo analizamos desde el punto de vista de los requisitos del enlace, es covalente por la diferencia de electronegatividad (2.9 -2.1= 0.8) y está formado por dos elementos no metálicos por lo que no podría ser conductor (ver información de la tabla), pero al separarse en iones si permite la conducción eléctrica. Podríamos decir que son excepciones a la teoría.

En el enlace metálico que se da sólo entre metales iguales o diferentes, van quedando entre los átomos electrones deslocalizados, con una cierta libertad de movimiento, y es por esta razón que pueden conducir la electricidad.

EQUIPOS Y REACTIVOS

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PARTE EXPERIMENTAL

https://www.youtube.com/watch?v=0yTMd9xfzDc

Allí podrás visualizar la relación que existe entre el tipo de enlace y algunas propiedades de los compuestos, debes tomar nota de las observaciones y procedimientos en el cuaderno para el posterior desarrollo y entrega del informe.

Experimento # 1: Solubilidad

Experimento # 2: Conductividad

PRE INFORME

Trabajado anteriormente en la guía de enlaces químicos (si alguien falta por enviar soporte, aún puede hacerlo).

INFORMEGrupo : 10-03Experimento # 1: Solubilidad

En la primera parte del reporte debes completar la tabla con la información solicitada, para esto toma como ejemplo el aluminio:

Fórmula de la sustancia (observar el rotulado de cada recipiente) Solubilidad de la sustancia frete al agua, de acuerdo con ello el tipo de enlace

Sustancia Fórmula ó símbolo

Solubilidad en agua (Si /no)

Tipo de enlace según solubilidad

Sulfato de cobreTetracloruro de carbonoBencenoCloruro de sodioÁcido clorhídricoAluminio Al no metálico

Experimento # 2: Conductividad

En la segunda parte del reporte debes completar la tabla con la información solicitada (toma como ejemplo el ácido clorhídrico), responder a la pregunta y realizar los diagramas de Lewis para los siguientes compuestos:

Tipo de enlace de acuerdo con la conductividad

sustancia Fórmula ó símbolo

Conductividad (nula, baja, alta)

Tipo de enlace según conductividad

Barra de cobre y de plomoAgua destiladaAgua potableSulfato de cobre en aguaCloruro de sodio sólidoCloruro de sodio en aguaÁcido clorhídrico HCl alta iónico

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Pregunta

¿Estás de acuerdo con el tipo de enlace mostrado en la tabla para el HCl? Justifica tu respuesta basándote en los aspectos teóricos de esta guía de laboratorio

Dibuja el diagrama de Lewis para los 2 compuestos siguientes, utilizando colores o símbolos diferentes para los electrones de cada elemento y escribiendo la información necesaria. (puedes hacerlo a mano, tomar una foto y pegarlo en el documento o a computador)

Recuerda que puedes consultar el documento de aprendizaje, el cual contiene los pasos para realizar estos diagramas además de algunos ejemplos. Ojo: Bien explicado sin omitir detalles.

Al2 (SO4)3

IO4- ( es un ion )

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