Post on 20-Jul-2015
¿Cómo evitar la corrosión?
Ariadna Danae Meza HernándezT/M N.L.25 3F
Maestra: Alma Maite Barrajas Cárdenas
Introducción
• Durante muchos años nuestra sociedad deconsumo ha exigido mejores condiciones de vidaparalelas a sus necesidades crecientes y esto hagenerado un formidable desarrollo industrial alcual se le ha invertido mucho tiempo de estudioen el diseño y construcción de plantas, equipos einstalaciones industriales de procesos para lasíntesis y manufactura del productos quesatisfagan dichas necesidades. Hoy día con día sedesarrollan nuevos procesos, nuevos productos,nuevas necesidades las cuales ponen a prueba lacreatividad e inventiva del hombre.
Preguntas detonadoras
1.-¿Cómo evitar la corrosión?
2.-¿Qué es la corrosión?
3.-¿Cómo ocurre la corrosión?
4.-¿Cómo controlar la corrosión?
Protección catódica.
Inhibidores de la corrosión.
Uso de recubrimientos anticorrosivos.
Selección de materiales de construcción.
Desarrollo
• Con frecuencia la corrosión se confunde conun simple proceso de oxidación siendo enrealidad un proceso más complejo, el cual sepuede puntualizarse como la gradualdestrucción y desintegración de los materialesdebido a un proceso electro-químico o deerosión debido a la interacción del materialcon el medio que lo rodea.
• Si el producto presenta un aspecto diferente aloriginal lo asociamos con oxidación ocorrosión considerada como una situación oenfermedad que en mayor o menor grado losequipos llegan a padecer y desgraciadamentehasta entonces se aplican correctivos caros ymuchas veces no las adecuadas.
• Preguntas
• 1.-¿Cual es el proceso de corrosión del Acero?
• 2.-¿En qué lugares se utiliza este método?
• 3.-¿Qué es el proceso de inhibidores de lacorrosión?
• 4.-¿Cómo se caracterizan estos compuestos?• 5.-¿En donde se utiliza este método?• 6.-¿Desde donde es formada la barrera de la
anticorrosión?• 7.-¿En donde se utiliza este método para la
protección?• 8.-¿En qué se basa la alta resistencia de la
corrosión?• 9.-¿Cómo se le conoce este método?• 10.-¿Con qué frecuencia se utiliza?
Experimentación
Introducción:
• La corrosión es un tipo de oxidación que sesuele limitar a la destrucción química demetales. Es difícil dar una definición exacta dela corrosión aunque todas hacen referencias ala evolución indeseable de un material comoconsecuencia del medio que lo rodea.
• Dicha corrosión se produce una serie deagentes externos, que puede ser la atmósfera,al aire húmedo, el agua o cualquier otradisolución. A pesar de ello, todos los metalespueden ser usados siempre que su velocidadde deterioro sea aceptablemente baja. De estaforma, la corrosión se estudia la velocidad conque se deterioran los metales y la forma enque dicha velocidad puede ser controlada.
Materiales
10 vasos desechables.
Sal de masa.
Etiquetas .
10 clavos.
Barniz de uñas .
Vinagre blanco.
Refresco de cola.
Aceite de cocina.
Procedimiento• 1.-Etiquetar, 5 frascos y llenarlos a la mitad
con las soluciones:
• Agua para beber.
• Agua con sal.
• Agua con sal y aceite sin mezclar.
• Refresco de cola.
• Vinagra blanco.
• 2.-Colocar un clavo limpio en el interior decada vaso.
• 3.-Limpia muy bien los otros 5 clavos ycúbrelos con el barniz de uña.
• 4.- Realiza el mismo procedimiento de losvasos.
• 5.-Espera unos días para ver losresultados(esperar 3 días).
Preguntas
• 1.-¿Qué en centraron los expertos encorrosión?
• 2.-¿Cuáles son los factores?
• 3.-¿Qué nombre se le da a la oxidación de losmateriales metálicos?
• 4.-¿En qué estructura metálica se encuentra lacorrosión?
• 5.-¿Por cuánto tiempo el aluminio a sustituidoal hierro en ventanas y puertas de baño?
Conclusiones
• La corrosión es el ataque del medio a losmetales, sus principales factores son oxigeno,agua, acido y azufre.
Resultados
• Preguntas de detonadoras:
• 1.-R=Esto justifica establecer programas deprevención contra incendios, terremotos,explosiones y del mantenimiento y control decorrosión.
• 2.-R= La corrosión se confunde con un simpleproceso de oxidación siendo en realidad unproceso más complejo, el cual se puedepuntualizarse como la gradual destrucción ydesintegración de los materiales.
• 3.-R=El proceso de corrosión considera laformación de pequeñas pilas galvánicas entodas las superficie expuesta, presentándoseun flujo de electrones de las zonas anódicasdonde se disuelve el fierro.
• 4.-R=El proceso de corrosión del acero,considera un flujo de electrones queabandonan la superficie metálica con laconsecuente disolución del Acero en forma deiónes Fe++.
• 5.-R=La protección catódica a través de uncircuito eléctrico externo, se le imprimecorriente a la superficie metálica invirtiendo elsentido del flujo de electrones y evitando asíla disolución del fierro.
• 6.-R=Este método considera el uso depequeñas cantidades de compuestosorgánicos o inorgánicos capases de formar unapelícula o una barrera adherente en lasuperficie del Acero por atracción eléctrica opor una reacción, evitando el acceso de losagentes corrosivos.
• 7.-R=Este método considera la formación deuna barrera que impida en lo posible el accesode los agentes corrosivos a la superficiemetálica .
• 8.-R=El uso da recubrimientos anticorrosivospara la protección de instalacionesindustriales constituye una de las practicasmás comunes en el control de corrosión, tantopor su versatilidad de uso como por su bajocosto relativo.
Resultados
• Desarrollo:• 1.-R=Se considera un flujo de electrones que
abandonan la superficie metálica.• 2.-R=Tuberías y estructuras enteradas o
sumergidas.• 3.-R=Es el uso de pequeñas cantidades de
compuestos orgánicos o inorgánicos.• 4.-R=Por las altas cargas eléctricas en los
extremos de sus moléculas capases de seratraídas por la superficie metálica.
• 5.-R=Preferentemente en donde existenmedios fluidos de recirculación.
• 6.-R=De la aplicación de una dispersión liquidade una resina y un pigmento.
• 7.-R=En la protección de estructuras,instalaciones aéreas o sumergidas.
• 8.-R=En la formación inicial de una capadelgada del oxido del metal y muy adherentee impermeable.
• 9.-R=Paleación.
• 10.-R=Es menor en las instalaciones de lasindustrias.
Resultados
• Experimentación:
• 1.-R=Tres factores que aceleran la corrosión.
• 2.-R=El tipo de material, el medio ambiente,las sustancias.
• 3.-R=Corrosión
• 4.-R=Tuberías, instalaciones portuarias, barcosy plataformas de cargas.
• 5.-R=30 años
Crucigrama
Solución
Autoevaluación
• Debido a que la atmósfera tiene oxigeno esmuy difícil evitar que los metales que están ala intermedie se oxiden.
Bibliografía
• http://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion
• http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/corrosion.php
• http://www.crossword-compiler.com/es/download.html