Post on 11-Feb-2016
description
Compuestos QuímicosÓxidos básicos
Fórmulas de los óxidos Nomenclatura de los óxidos Ecuaciones químicas Balanceo de las ecuaciones químicas
¿Qué son los óxidos básicos?
Compuestos binarios formados por oxígeno y un elemento metálico
metal + oxígeno óxido básico
Conceptos para este análisis
Valencia
Capacidad que tiene un elemento para combinarse
Electrovalencia
Números de electrones que un átomo cede o gana en una unión iónica
Covalencia
Números de electrones que un átomo comparte en una unión química covalente
¿Cómo puedes representar la valencia de un elemento?
Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor de la valencia
Na
ELEMENTO VALENCIA
Sodio I
Calcio II
Aluminio III
Hierro II, III
Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor de la valencia
Ca
Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor de la valencia
Al
Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor de la valencia
Fe
Fe
ELEMENTO VALENCIA
Sodio I
Calcio II
Aluminio III
Hierro II, III
ELEMENTO VALENCIA
Sodio I
Calcio II
Aluminio III
Hierro II, III
ELEMENTO VALENCIA
Sodio I
Calcio II
Aluminio III
Hierro II, III
Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor de la valencia
O
¿Cómo puedes escribir la fórmula de los óxidos básicos?
Lees el símbolo y la valencia del metal en la Tabla Periódica de los Elementos
Símbolo Fe
Valencia: II, III
ELEMENTO VALENCIA
Oxígeno II
Representas al hierro Fe y sus valencias II, III
Fe Fe
Completas los enlaces
Completas los enlaces
La fórmula se escribe con un átomo de hierro y un átomo de oxígeno
.
Así
Completas los enlaces
Completas los enlaces
O Fe O Fe O La fórmula se escribe con dos átomos de hierro y tres átomos de oxígeno
O
Y también al oxígeno O, y su valencia II
O
Fe
FeO
O
Fe
Fe
O
Fe
Así Fe2O3
NOMENCLATURA de óxidos básicos
Puedes nombrar a los óxidos de acuerdo a tres sistemas distintos
1. Sistema antiguo
Escribes el término óxido seguido del nombre del elemento con el sufijo “oso” al de menor valencia o el sufijo “ico” al de mayor valencia
Óxido ferroso, cuando la valencia del hierro es II
Fe2O3 Óxido férrico, cuando la valencia del hierro es III
2. Por atomicidad
Fe
OFe
FeO
O
O
Tienes en cuenta el número de átomos de cada elemento que forma la molécula
Fe2O3
Trióxido de dihierro
3. Por numerales de Stock
Agregas al nombre del compuesto su número de valencia escrito en números romanos y entre paréntesis
Fe2O3 Óxido de hierro (II)
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) recomienda nombrar por atomicidad o por numerales de Stock
¿Qué es una ecuación química?
Es la representación de las reacciones químicas
“Reacción química proceso en el cual una sustancia cambia para formar una o más sustancias nuevas”
Escritura de las ecuaciones químicas
Hidrógeno gaseoso (H2) se quema en aire que contiene oxígeno (O2) para formar agua (H2O)
H2 + O2 H2O
El signo “más” significa “reacciona con” y la flecha significa “produce”
se lee: “hidrógeno molecular reacciona con oxígeno molecular para producir agua”
Una ecuación química tiene de dos partes
PREFIJO SIGNIFICADO
Mono- 1
Di- 2
Tri- 3
Tetra- 4
Penta- 5
Hexa- 6
Hepta- 7
H2 + O2 H2O
Sustancias que reaccionan productos de la reacción
REACTIVOS PRODUCTOSdel lado izquierdo de la flecha hay el doble de átomos de oxígeno que en el lado derecho
¡no está completa!
Para estar de acuerdo con la Ley de Conservación de la Masa debe haber el mismo número de átomos de oxígeno y de hidrógeno en ambos lados de la flecha
Ecuación química: balanceo
Es necesario realizar un balanceado de la ecuación química
H2 + O2 2 H2O
Igualas los átomos de oxígeno
2 H2 + O2 2 H2O
también igualas los átomos de hidrógeno
Listo: fórmulas correctamente escritas y ecuación química balanceada
OXIDOS ACIDOS
COMPUESTOS QUIMICOS
INORGANICOS ORGANICOS
Binarios Ternarios Cuaternarios
Óxidos
Hidruros
Sales de hidrácidos¿Qué son los óxidos?Compuestos binarios formados por oxígeno y un elemento químico¿Cómo se clasifican los óxidos? Óxidos ácidos: Compuestos binarios formados por oxígeno y un no metal Es decir: oxígeno + no metal óxido ácido Óxidos básicos: Compuestos binarios formados por oxígeno y un metalEs decir: oxígeno + metal óxido básico
Conceptos necesarios para escribir la fórmula de un óxido ácido1) VALENCIACapacidad que tiene un elemento para combinarse con otro, y es un dato presentado generalmente en el reverso de la Tabla Periódica2) SIMBOLO QUIMICORepresenta a cada elemento químico, (Una letra mayúscula imprenta y cuando es necesario una segunda letra minúscula)
¿Cómo puedes representar la valencia de un elemento, para dibujar la fórmula de un óxido?
Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor de la valencia
C C
De esta manera si quisiéramos representar el fósforo seria de la siguiente manera
Con el símbolo del elemento rodeado de guiones que representan el valor de la valencia
O¿Cómo puedes escribir la fórmula de los óxidos de nitrógeno, con éste método?
Lees el símbolo y la valencia del NITRÓGENO en la Tabla Periódica de los Elementos
Simbolo del elemento: N
Valencia: III , V
P P
ELEMENTO VALENCIA
Azufre II, IV, VI
Carbono II, IV
Cloro I, III, V, VII
Fósforo III, V
Oxígeno II
ELEMENTO VALENCIA
Oxígeno II
Representas al átomo de nitrógeno con su símbolo N y su valencia III y V
N N
Primero trabajaremos con una valencia, por ejemplo: III, y representamos también al oxígeno y su valencia II
N O
Y completamos los enlaces de esta manera, agregando tantos átomos de oxígeno y nitrógeno como sean necesarios para que no quede ningún guion sin completar.
N O
O N O
De esta manera tenemos: dos átomos de nitrógeno y tres átomos de oxígeno
Con esto puedes escribir la fórmula química del óxido de nitrógeno con valencia III, así:
N2O3 fórmula del óxido de nitrógeno con valencia III
Nomenclatura de óxidos ácidos
Para nombrar los óxidos ácidos tienes tres sistemas
1- Sistema antiguo o tradicional
Escribes la palabra anhídrido seguido del nombre del elemento con el sufijo “oso” al de menor valencia o el sufijo “ico” al de mayor valencia
N2O3 Anhídrido nitroso
Cuando los dos sufijos no son suficientes se complementan con dos prefijos
PREFIJO SUFIJO VALENCIA
hipo --- oso I
oso III
ico V
per --- ico VII
2- Por atomicidad
Tienes en cuenta el número de átomos de cada elemento que forma la molécula usando un prefijo griego
N2O3
Trióxido de dinitrogeno
PREFIJO N° de ÁTOMOS
Mono 1
Di 2
Tri 3
Tetra 4
Penta 5
Hexa 6
Hepta 7
3- Por numerales
Agregas al nombre del compuesto su número de valencia en números romanos y entre paréntesis
N2O3 óxido de nitrógeno (III)
ECUACION QUIMICA
1-Formula de moléculas: Las moléculas de las sustancias gaseosas generalmente son biatómicas
N2
O2
Se escriben Cl2
F2
H2
2- Ecuación química: Es la representación de las reacciones químicas“Reacción química: proceso en el cual una sustancia cambia para formar una o más sustancias nuevas”
¿Cómo escriben los químicos la ecuación química, de la formación del óxido nitroso, a partir de sus elementos?
Escriben las moléculas de nitrógeno, oxígeno de un lado y la molécula del óxido nitroso del otro
N2 + O2 N2O3
El signo “más” significa “reacciona con” y la flecha significa “produce”
La fórmula se lee: “el nitrógeno molecular reacciona con oxígeno molecular para producir óxido nitroso”
N2 + O2 N2O3
Fórmulas de las sustancias formula de las sustancias que reaccionan que se producen
REACTIVOS PRODUCTOS Ahora tenemos otra cuestión: igualar el número de átomos de los distintos elementos, a la izquierda y a la derecha de la fecha¿Por qué?, ¿Qué es esto de igualar?
La igualación de la reacción química es consecuencia de la Ley de conservación de la masa, enunciada por Lavoisier: “La masa total de un sistema que reacciona químicamente es constante”
En nuestro caso la ley de conservación de la masa se complementa con la conservación del número de átomo de cada elemento, antes y después de la reacción química, es decir a la izquierda y a la derecha de la flecha respectivamente
N2 + O2 N2O3
Si contamos el número de átomos de nitrógeno: es igual a 2 (dos) en ambos lados de la flecha.
Pero si contamos el número de átomos del oxígeno: no es igual en ambos lados
Iniciamos la igualación con los átomos de oxígeno
N2 + O2 2 N2O3
2 x 3 = 6
N2 + 3 O2 2 N2O3
3 x 2 = 6 De esta manera la cuenta de átomos de oxígeno queda:
6 átomos de oxígeno en el lado izquierdo de la ecuación y 6 átomos de oxígeno en el lado derecho de la ecuación
Continuamos con la igualación de los átomos de nitrógeno
2 N2 + 3 O2 2 N2O3
2 x 2 = 4 2 x 2 = 4
Tenemos la misma cantidad de atomos de nitrógeno en ambos lados de la ecuación. Y ya tenemos una ecuación química que esta balanceada o igualada