REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA

1Q.F. MARIA ELENA NEIRA MONTOYA

REACCIONES QUÍMICASPROCESO DE CAMBIO QUE SUFREN UNAS SUSTANCIAS

PARA CONVERTIRSE EN OTRAS

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TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

Reacción de combinación Reacción de descomposiciónReacción de desplazamiento.Reacción de doble desplazamiento o metátesis.Reacción redox.Reacción de neutralizaciónReacciones exotérmicas y endotérmicas.

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ESTEQUIOMETRÍA• Estudia las relaciones cuantitativas entre reactivos y

productos, estas cantidades se pueden expresar en MOL

C HC H 4 + 2 0 2 C 0 2 + 2 H 201 mol 2 moles 1 mol 2 moles16 g 2 ( 32) g 44 g 2 ( 18) g

80g 80g

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MOL• Unidad con que se mide la

cantidad de sustancia

• Una mol siempre contiene el mismo número de partículas, se le conoce como el número de Avogadro (6,02 x 1023 )

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1 mol de átomos = 6,02 x 1023 átomos

1 mol de moléculas= 6,02 x 1023 moléculas.

Para determinar el número de moles de una sustancia se tiene entonces la siguiente formula:

n = masa/masa molar

• n= numero de moles• Masa molar igual a la masa molecular o masa atómica

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MASA MOLECULAR conocida como peso molecular (PM)

Se puede definir como la suma de los pesos atómicos de los átomos de una Molécula

H 20 18 uma

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MASA FORMULA conocido como peso fórmula P.F.

Suma de los pesos atómicos de los elementos en la fórmula de una sustancia, tomados tantas veces como se indica en ella

H 2 S 04 98 uma

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MASA MOLAR

• Es la masa en gramos de un mol de átomos, moléculas o unidades formulares de una especie, numéricamente igual al peso atómico, molecular o formular

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Masa molar

Elemento

# at- g = Pa expresado en gramos = 6,02 x 1023 átomos.

Compuesto

1 Mol-gramo = PM expresado en gramos = 6,02 x 1023

moléculas

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VOLUMEN MOLAR

• UNA MOL DE UNA SUSTANCIA GASEOSA A CONDICIONES NORMALES OCUPA UN VOLUMEN DE 22,4 LITROS.

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PESO EQUIVALENTE -GRAMO

Peq-g = masa molar / θ

Donde: θ = carga de uno de los iones

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COMPOSICIÓN CENTESIMAL

% =MASA DEL ELEMENTO X 100 MASA DEL COMPUESTO

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RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICASMasa- Masa (ponderal ).Volumen- volumen.Masa- volumen ( gravimétrica).Mol- Mol

Zn(s) + H2 SO4 (l) Zn SO4 (sol)+ H2(g)

65 g 98 g 161 g 2 g65g 98 g 161 22,4 L

1mol 1mol 1 mol 1mol

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REACTIVO LIMITANTE

AQUEL QUE DETERMINA O LIMITA EL RENDIMIENTO DEL PRODUCTO FORMADO.Reactivo limitante es el que tiene la menor relación molar ( Rm)

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• Expresa la cantidad real del producto formado durante una reacción química

% de Rendimiento = masa real x 100 masa teórica

RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN

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