Reacciones Qu Micas y Estequiometr A

REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA

1Q.F. MARIA ELENA NEIRA MONTOYA

REACCIONES QUÍMICASPROCESO DE CAMBIO QUE SUFREN UNAS SUSTANCIAS

PARA CONVERTIRSE EN OTRAS


TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

Reacción de combinación Reacción de descomposiciónReacción de desplazamiento.Reacción de doble desplazamiento o metátesis.Reacción redox.Reacción de neutralizaciónReacciones exotérmicas y endotérmicas.


ESTEQUIOMETRÍA• Estudia las relaciones cuantitativas entre reactivos y

productos, estas cantidades se pueden expresar en MOL

C HC H 4 + 2 0 2 C 0 2 + 2 H 201 mol 2 moles 1 mol 2 moles16 g 2 ( 32) g 44 g 2 ( 18) g

80g 80g


MOL• Unidad con que se mide la

cantidad de sustancia

• Una mol siempre contiene el mismo número de partículas, se le conoce como el número de Avogadro (6,02 x 1023 )


http://es.wikipedia.org/wiki/Unidades_de_medida

http://es.wikipedia.org/wiki/Cantidad_de_sustancia

1 mol de átomos = 6,02 x 1023 átomos

1 mol de moléculas= 6,02 x 1023 moléculas.

Para determinar el número de moles de una sustancia se tiene entonces la siguiente formula:

n = masa/masa molar

• n= numero de moles• Masa molar igual a la masa molecular o masa atómica


MASA MOLECULAR conocida como peso molecular (PM)

Se puede definir como la suma de los pesos atómicos de los átomos de una Molécula

H 20 18 uma


MASA FORMULA conocido como peso fórmula P.F.

Suma de los pesos atómicos de los elementos en la fórmula de una sustancia, tomados tantas veces como se indica en ella

H 2 S 04 98 uma


MASA MOLAR

• Es la masa en gramos de un mol de átomos, moléculas o unidades formulares de una especie, numéricamente igual al peso atómico, molecular o formular


Masa molar

Elemento

# at- g = Pa expresado en gramos = 6,02 x 1023 átomos.

Compuesto

1 Mol-gramo = PM expresado en gramos = 6,02 x 1023

moléculas


VOLUMEN MOLAR

• UNA MOL DE UNA SUSTANCIA GASEOSA A CONDICIONES NORMALES OCUPA UN VOLUMEN DE 22,4 LITROS.


PESO EQUIVALENTE -GRAMO

Peq-g = masa molar / θ

Donde: θ = carga de uno de los iones


COMPOSICIÓN CENTESIMAL

% =MASA DEL ELEMENTO X 100 MASA DEL COMPUESTO


RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICASMasa- Masa (ponderal ).Volumen- volumen.Masa- volumen ( gravimétrica).Mol- Mol

Zn(s) + H2 SO4 (l) Zn SO4 (sol)+ H2(g)

65 g 98 g 161 g 2 g65g 98 g 161 22,4 L

1mol 1mol 1 mol 1mol


REACTIVO LIMITANTE

AQUEL QUE DETERMINA O LIMITA EL RENDIMIENTO DEL PRODUCTO FORMADO.Reactivo limitante es el que tiene la menor relación molar ( Rm)


• Expresa la cantidad real del producto formado durante una reacción química

% de Rendimiento = masa real x 100 masa teórica

RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN


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