UNIVERSIDAD DEL MAGDALENAPrograma de Ingeniería

Parte A23 - Abril 2014

Docente: Rafael S. Gutiérrez Cera

QUÍMICA GENERAL

Reacciones y Ecuaciones Químicas.

Características de una reacción

y de una ecuación química.

Objetivos a lograr en el alumno:

• Identificar las reacciones químicas y las ecuaciones que las representan.

• Analizar la clasificación general de las reacciones.

• Manejar las reglas para determinar el estado de oxidación de compuestos o especies químicas.

Representación de los fenómenos químicos

Un fenómeno químico se aprecia por una reacción, que se representa por una ecuación

química en la cual se incluyen los reactivos y los productos, separados por una flecha que significa produce.

Reactivos → Productos

En las ecuaciones existen dos tipos de números: los coeficientes (para igualar el número de átomos de cada especie en ambos lados de la ecuación) y los subíndices.

Una reacción química

• Es un proceso en el cual se producen cambios profundos en las propiedades de las sustancias que reaccionan, porque se forman nuevas sustancias.

• El proceso se representa mediante una ecuación química

• Reactantes se transforman en productos

• Ley de conservación de la masa: se debe balancear las reacciones químicas.

La flecha significa: se transforma en

Reacción química típica

Reactantes Productos

2H2 + O2 2 H2O

El signo + significa : reacciona con

Un ejemplo de un fenómeno químico: La combustión

•Ecuación anotada en negro NO está balanceada !!!!

•Colocar coeficiente estequiométrico ( Nº entero ) delante de la molécula , para lograr que exista la misma cantidad de átomos de ese elemento a ambos lados de la ecuación.

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1C = 1C

4H = 4H

4O = 4O

FINAL

Clasificación general de las reacciones

1. Síntesis o combinación

2. Descomposición o análisis

3. Sustitución o Desplazamiento

4. De doble Sustitución o doble Intercambio o Metátesis

1. Síntesis o combinación

Las reacciones de combinación son aquéllas en las cuales se forma una sustancia nueva a partir de dos o más sustancias.

2. Descomposición o de análisis

Las reacciones de descomposición son aquéllas en que se forman dos o más sustancias a partir de una. Muchos compuestos se comportan de ésta manera cuando se calientan.

3. Sustitución o Desplazamiento

Ej. Reacción Óxido-reducción

Las reacciones de desplazamiento son aquéllas en que un elemento sustituye a otro en un compuesto.

4. Doble Sustitución o Intercambio

Ej. Reacción Ácido-Base

Las reacciones de doble sustitución o metátesis son aquéllas donde hay un intercambio de elementos o de radicales entre los compuestos reaccionantes.

Formula química y número de oxidación

El número de oxidación es un entero positivo o negativo (creado por conveniencia entre los químicos).

Los átomos, al ganar o perder electrones, adquieren una carga eléctrica que corresponde a la cantidad de electrones ganados o perdidos. La representación de esta carga se conoce como número de oxidación. Ej.

Reglas para escribir el numero de oxidación

1. El número de oxidación de cualquier elemento químico libre es cero.2. El número de oxidación de cualquier ion atómico o poliatómico (catión, anión) es igual a su carga

3. El número de oxidación del hidrógeno es siempre +1, excepto en los hidruros metálicos, donde es -1.

Sigue…4. El número de oxidación del oxígeno es siempre -2, excepto en los peróxidos donde es -1.

5. La suma de los números de oxidación de todos los elementos en una molécula de debe ser igual a cero y en un ión debe ser igual a la carga del mismo.

No se vayan muchachos que esto continúa…JeJeJeJeJeeee…