2 - En presencia de ácido clorhídrico, el clorato de potasio reacciona con el cloruro de hierro (II) para dar cloruro de hierro (III), cloruro de potasio y agua. Utilizando el método del ión-electrón:a) Escribe las semirreacciones de oxidación y reducciónb) Explica cuál es la especie oxidante, cuál la reductora, y escribe la reacción global ajustada.

B2 - En presencia de ácido sulfúrico, el nitrito de potasio es oxidado por acción del permanganato de potasio, formándose nitrato de potasio, sulfato de manganeso(II), sulfato de potasio y agua.

a) Aplicando el método del ión-electrón, escribe y explica las semirreacciones de oxidación y reducción

b) Escribe la reacción global ajustada

A2 Dada la reacción: KMnO4 + KI + H2SO4 I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2Oa) Explica cuáles son las especies oxidantes y reductoras.b) Escribe las semirreacciones de oxidación y reducción.c) Escribe la reacción molecular ajustada.d) Se dispone de disolución de permanganato de potasio 2M. ¿Qué volumen habrá que utilizar si se

quiere obtener 2 moles de yodo?

B2 Dada la reacción: HNO3 + PbS PbSO4 + NO2 + H2Oa) Explica cuáles son las especies oxidantes y reductoras.b) Escribe las semirreacciones de oxidación y reducción.c) Escribe la reacción molecular ajustada.d) Se dispone de disolución de ácido nítrico 0,1 M ¿Qué volumen habrá que utilizar si se quiere que

reaccionen 0,1 moles de sulfuro de plomo (II)?

2- Utilizando el método del ión - electrón, sobre la reacción redox siguiente:I2 + HNO3 NO + HIO3 + H2O

a) Escribe y explica las semirreacciones de oxidación y reducción.b) Escribe la reacción global ajustada.

4- Las disoluciones de sulfato de hierro (II), reaccionan con el dicromato de potasio en presencia de ácido sulfúrico para dar sulfato de hierro (III), sulfato de cromo (III), sulfato de potasio y agua.

a) Escribe y ajusta razonadamente las semirreacciones de oxidación y reducción.b) Escribe, ajustada, la ecuación molecular del proceso.

B2 – Una de las prácticas de laboratorio correspondientes a este curso es una valoración redox, denominada “permanganimetría” por utilizar permanganato de potasio.a) Explica brevemente todo lo referente al material y reactivos utilizados en esta prácticab) Explica el papel desempeñado por el permanganato como indicadorc) Dado el proceso: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

Escribe y explica las semirreacciones de oxidación y reducciónd) Escribe la reacción global ajustada

B2 – Al hacer burbujear sulfuro de hidrógeno gaseoso a través de ácido nítrico, se forma azufre, monóxido de nitrógeno y agua.

a) Explica cuáles son las especies oxidante y reductora y, utilizando el método del ión-electrón, escribe las semirreacciones redox y la reacción global ajustada

b) Si se comprueba que se han consumido 250 mL de ácido nítrico 5M, ¿qué volumen de sulfuro de hidrógeno gaseoso, medido en condiciones normales, habrá reaccionado?

C1- Cuando el aire está contaminado con sulfuro de hidrógeno, los objetos de plata se suelen ennegrecer con una capa de sulfuro de plata: Ag (s) + O2 (g) + H2S (g) Ag2S (s) + H2O (l)Para la limpieza posterior se emplean productos que contienen polvo de aluminio:

Ag2S (s) + Al (s) + H2O (l) Ag (s) + Al(OH)3 (s) + H2S (aq)Explica qué sustancias actúan como oxidantes y reductores y escribe las semirreacciones redox

a) en el proceso de ennegrecimiento b) en el proceso de limpieza

C3 – Dada la siguiente reacción redox: K2Cr2O7 + HI KI + CrI3 + I2 + H2Oa) Indica los estados de oxidación de todos los átomos en cada una de las moléculas de la

reacción y cuáles son los que se oxidan y los que se reducenb) Escribe, utilizando el método del ión-electrón, las semirreacciones iónicas y la reacción global

ajustada

A2 – Dada la reacción: Cu (s) + HNO3 (aq) → Cu(NO3)2 (aq) + NO (g) + H2O (l)a) Indica los estados de oxidación de todos los átomos en cada una de las moléculas de la

reacción y cuáles son los que se oxidan y los que se reducen. Escribe, utilizando el método del ión-electrón, las semirreacciones iónicas.

b) Escribe la reacción global ajustada y calcula la cantidad máxima de nitrato de cobre que se podría obtener por reducción de 100 cm3 de disolución 3 M de ácido nítrico sobre 10 g de cobre.

Masas atómicas: H = 1 N = 14 O = 16 Cu = 63,5

A-2.- El permanganato de potasio [tetraoxomanganato (VII) de potasio] en disolución acuosa y en medio ácido sulfúrico, transforma el sulfato de hierro (II) en sulfato de hierro (III), a la vez que el permanganato pasa a sal de manganeso (II), formándose simultáneamente sulfato de potasio y agua. Se desea que, razonadamente:a) Ajustes la correspondiente reacción (en moléculas) por el método de ión-electrón, razonando quienes

son el oxidante y reductor.b) Calcula la concentración de sulfato de hierro (II), expresada en g/L, si 25,0 mL de disolución han

consumido 22,5 mL de otra disolución de permanganato de potasio de concentración 0,05 M.DATOS: Masas atómicas: Mn =55; O=16; K=39,1; Fe=55,8

B-1.- El ácido nítrico concentrado ataca al estaño metálico formándose dióxido de estaño sólido, dióxido de nitrógeno gaseoso y agua líquida. Se desea que, razonadamentea) Formules y ajustes la reacción, utilizando el método de ión-electrón, indicando oxidante y reductor.b) Calcules el volumen de gas, medido en condiciones normales, que se desprenderá por cada 100g de

estaño que reaccione, si el rendimiento del proceso es del 80%.DATOS: Masa atómica del Sn = 118,7

B-2.- La reacción entre cloruro de hidrógeno y dióxido de manganeso produce cloruro de manganeso (II), cloro molecular y agua. Razonando las respuestas:

a) Escribe y ajusta la reacción citada por el método de ión-electrónb) ¿Qué volumen de cloro se obtiene, medido a 700 mm Hg y 30ºC, al reaccionar 150 mL de la

disolución del cloruro de hidrógeno (que tiene 35% de riqueza en peso y 1,16 g/mL de densidad) con la cantidad necesaria de dióxido de manganeso.

DATOS: Masas atómicas: H =1,0; Cl=35,5

C-2.- El cobre se disuelve en ácido nítrico (trioxonitrato de hidrógeno) diluido, formando nitrato de cobre (II) y monóxido de nitrógeno además de agua.a) Escribe y explica las semireacciones de oxidación y reducción indicando oxidante y reductor.b) Escribe la reacción global ajustada

2 - Azido klorhidrikoaren presentzian, potasio kloratoak burdina(II) kloruroarekin erreakzionatzen du, burdina(III) kloruro, potasio kloruro eta ura emanez. Ioi-elektroi izeneko metodoa erabiliz:a) oxidaziozko eta erredukziozko erdierreakzioak idatz itzazub) azaldu zein den oxidatzailea, zein erreduktorea, eta erreakzio osoa, idatz ezazu, doituta

B2 - Azido sulfurikoaren presentzian, potasio nitritoa oxidatu egiten da potasio permanganatoaren eraginez, potasio nitratoa, manganeso(II) sulfatoa, potasio sulfatoa eta ura eratzen direlarik.

a) loi-elektroi izeneko metodoa erabiliz, oxidaziozko eta erredukziozko erdierreakzioak idatzi eta azaldu

b) Erreakzio osoa, doituta, idatz ezazu.

A2 Ondoko erreakzio hau emanda: KMnO4 + KI + H2SO4 I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2Oa) Azaldu zeintzuk diren espezie oxidatzaileak eta erreduzitzaileak.b) Oxidaziozko eta erredukziozko erdierreakzioak idatzi.c) Erreakzio molekularra, doituta, idatzi.d) Potasio permanganatotan 2 M den disoluzioa daukagu. Disoluzio horretatik zein bolumen erabili

beharko da baldin 2 mol iodo lortu nahi badira?

B2 Ondoko erreakzioa hau emanda: HNO3 + PbS PbSO4 + NO2 + H2Oa) Azaldu zeintzuk diren espezie oxidatzaileak eta zeintzuk erreduzitzaileak.b) Oxidaziozko eta erredukziozko erdierreakzioak idatzi.c) Erreakzio molekularra, doituta, idatzi.d) Azido nitrikotan 0,1 M den disoluzioa daukagu. Ze bolumen erabili beharko da baldin 0,1 mol berun

(II) sulfuro erreakzionaraztea nahi bada?

2- Ondoko erredox erreakzioaren gainean ioi-elektroi izeneko metodoa erabiliz:I2 + HNO3 NO + HIO3 + H2O

a) ldatzi eta azaldu oxidaziozko eta erredukziozko erdierreakzioak.b) Erreakzio totala doituta idatzi.

4- Burdina(Il) sulfatoaren disoluzioek potasio dikromatoarekin erreakzionatzen dute, azido sulfurikoaren presentzian, eta ondoko hauek ematen dituzte: burdina(III) sulfatoa, kromo(II) sulfatoa, potasio sulfatoa eta ura.

a) idatzi eta doitu, arrazonatuz, oxidaziozko eta erredukziozko erdierreakzioak.b) idatzi, doituta, prozesuaren ekuazio molekularra

B2.- Ikasturte honi dagozkion laborategiko praktiketatik bat redox balorazio bat izan da, “permanganimetria” izena hartzen duena, potasio permanganatoa erabiltzen delako.a) Azaldu, labur, praktika horretan erabilitako materialari eta erreaktiboei dagokion guztiab) Azaldu permanganatoak adierazle (indikadore) moduan jokatuko duen paperac) Demagun prozesu hau: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 + H2O Idatzi eta

azaldu oxidaziozko eta erredukziozko erdierreakzioak.d) Idatzi erreakzio osoa, doituta.

B2 - Hidrogeno sulfuro gaseosoa azido nitrikoaren zehar burbuilarazterakoan, sufrea, nitrogeno monoxidoa eta ura eratzen dira.

a) Azaldu zeintzuk diren espezie oxidatzailea eta erreduzitzailea, eta, ioi-elektroi delako metodoa erabiliz, idatzi erred-ox erdierreakzioak eta erreakzio osoa

b) Baldin 250 mL azido nitrikoa 5 M kontsumitu direla egiaztatzen bada, zein izango da erreakzionatu duen hidrogeno sulfuro gaseosoaren bolumena, baldintza normaletan neurtuta?

C3 – Ondoko erred-ox erreakzioa emanda: K2Cr2O7 + HI KI + CrI3 + I2 + H2Oc) Adierazi erreakzioan parte hartzen duten molécula guztien atomo guztien oxidazio-egoerak,

eta zeintzuk diren oxidatzen direnak eta zeintzuk erreduzitzen direnak.d) Idatzi. Ioi-elektroi metodoa erabiliz, erdierreakzio ionikoak eta errekzio osoa, doituta.

C1 - Airea hidrogeno sulfuroz kutsatuta dagoenean, zilarrezko gauzak belztu egiten dira zilar sulfurozko geruzaz estaltzen direlako: Ag (s) + O2 (g) + H2S (g) Ag2S (s) + H2O (l)Garbitzeko, aluminiozko hautsa duten garbikariak erabiltzen dira:

Ag2S (s) + Al (s) + H2O (l) Ag (s) + Al(OH)3 (s) + H2S (aq)Oxidatzaile eta erreduzitzaile diren substantziak adieraz itzazu eta redox erdierreakzioak idatz itzazu:

a) Belzketa prozesuan b) Garbiketa prozesuan

A2 - Har dezagun erreakzio hau: Cu (s) + HNO3 (aq) → Cu(NO3)2 (aq) + NO (g) + H2O (l)a) Atomo guztien oxidazio egoerak idatz itzazu eta zeintzuk diren oxiddatuak eta erreduzituak adieraz

ezazu. Erdierreakzio ionikoak idatz itzazu ioi-elektroi metodoa erabilita. b) Erreakzio global doitua idatz ezazu eta gehienez lor daitekeen kobre nitrato kantitatea kalkula ezazu

10 g kobre eta azido nitriko 3 M disoluzioaren 100 cm3 erreakzionarazten direnean.Masa atomikoak: H = 1 N = 14 O = 16 Cu = 63,5

A-2.- Potasio-permanganatoak (potasio-tetraoxomanganatoa (VII)) uretako disoluzioan eta azido sulfurikoan, burdina-sulfatoa (II) burdina-sulfato (III) bihurtzen du eta, halaber, permanganatoa, manganeso-gatza (II) izatera pasatzen da, aldi berean potasio-sulfatoa eta ura osatzen direla. Egin itzazu eragiketa hauek modu arrazoituan:a) Erreakzioa (molekuletan) ioi-elektrodoaren metodoaren bidez egokitu, oxidatzailea eta erreduzitzailea

zeintzuk diren arrazoituz.b) g/L-tan adierazitako burdina-sulfatoaren (II) kontzentrazioa kalkula ezazu, disoluzio horren 25,0 mL-k

potasio-permanganatoko beste disoluzio baten, 0,05 M-eko kontzentraziokoa, 22,5 mL kontsumitu badituzte.

DATUAK: Masa-atomikoak: Mn =55; O=16; K=39,1; Fe=55,8

B-1.- Kontzentratutako azido nitrikoak eztainu metalikoari erasaten dio, eta eztainu dioxido solidoa, nitrogeno dioxido gaseosoa eta ur likidoa osatzen dira. Eragiketa hauek egin itzazu modu arrazoituan:a) Ioi-elektroiaren metodoa erabiliz, erreakzioa formulatu eta doitu, eta adierazi zein den oxidatzailea eta

zein erreduktorea.b) Kalkula ezazu zer gas-bolumen isuriko den, baldintza normaletan neurtua, 100 g eztainuk

erreakzionatzen badute eta prozesuaren errendimendua % 80koa baldin bada.DATUAK: Sn-aren masa atomikoa = 118,7

B-2.- Hidrogeno kloruroak eta manganeso dioxidoak erreakzionatzen dutenean, manganeso(II) kloruroa, kloro molekularra eta ura sortzen dira.Erantzuna eman eta arrazoitu:

a) Idatzi erreakzio kimikoa eta doitu ioi-elektroi metodoa erabiliz.b) 150 mL hidrogeno klorurozko disoluzio bat (% 35eko pisu-aberastasuna eta 1,16 g/mL-ko

dentsitatea dituena) eta behar den manganeso dioxidoa erreakzionatzean, zer kloro-bolumen lortuko da, 700 mm Hg eta 30 ºC-ko baldintzetan?

DATUAK: Masa atomikoak: H =1,0; Cl=35,5

C-2.- Kobrea disolbatu egiten da azido nitriko diluituan (hidrogeno trioxonitratoa), eta kobre(II) nitratoa, nitrogeno monoxidoa eta ura sortzen dira.a) Idatzi eta azaldu oxidazio eta erredukzio erreakzioerdiak, eta adierazi zein diren oxidatzailea eta erreduktorea.b) Idatzi eta doitu erreakzio osoa.

C-4.- Calcula razonadamente: a) El peso de heptaoxodicromato de dipotasio necesario para que reaccione completamente con 100 mL de disolución de cloruro de hidrógeno (de peso especifico 1,04 g/mL y que contiene el 20% en peso de HCl). b) Calcula el peso de cloro gas obtenido. DATOS: Masas atómicas: Cr = 52,0; O = 16,0; K = 39,1; Cl = 35,5

C-4.- Arrazoizko eran kalkula itzazu: a) hidrogeno-kloruroren 100 ml-ko disoluzio batekin (20% pisu aberastasun eta 1,04 g/mL densitatea duena) erabat errealzionatzeko behar den dipotasio-heptaoxodikromatuaren pisua b) Kalkula ezazu eraldatu den kloro(g) pisuaDATOS: Atomo-masa: Cr = 52,0; O = 16,0; K = 39,1; Cl = 35,5

C-3.- El 1,1,2-tricloroeteno es un disolvente que se quiere eliminar por su impacto ambiental. En una empresa de Bizkaia se le obtenía haciendo reaccionar:

Primero el carburo de calcio con agua para producir etino o acetileno (además de hidróxido de calcio).

El etino en una segunda etapa se le hacía reaccionar con cloro gaseoso para dar un derivado tetrahalogenado.

Finalmente mediante reacción con hidróxido de calcio produce el disolvente mencionado (además de cloruro de calcio y agua).

Razonadamente:a) Escribe y ajusta las reacciones citadas.b) Calcula los gramos del disolvente 1,1,2-tricloroeteno que se pueden obtener con 50 g de carburo de calcio, suponiendo 100% de rendimiento.DATOS: Masas atómicas: C=12,0; Ca=40; Cl=35,5

C-3.- Ingurunean sortzen duen inpaktua dela eta, 1,1,2-trikloroeteno disolbatzailea deuseztatu egin nahi dute.Bizkaiko enpresa batean honela lortzen zen:

Lehenengo, kaltzio karburoa urarekin erreakzionarazten zen, etinoa edo azetilenoa eta kaltzio hidroxidoa sortzeko.

Bigarrenik, etinoa gas-egoeran dagoen kloroarekin erreakzionarazten da, deribatu tetrahalogenatu bat lortzeko.

Azkenik, deribatu horrek kaltzio hidroxidoarekin erreakzionatzean aipatutako disolbatzailea sortzen du (kaltzio kloruroaz eta uraz gain).

Erantzun eta arrazoitu:a) Idatzi eta doitu aipatutako erreakzioak.b) 1,1,2-trikloroeteno disolbatzailearen zenbat gramo lor daiteke 50 g kaltzio karburorekin, baldin eta etekina % 100ekoa bada?DATUAK: Masa atomikoak: C=12,0; Ca=40; Cl=35,5