*Practica 5

PROPIEDADES COLIGATIVAS.

SOLUCIONES DE NO ELECTROLITO

*I. OBJETIVO GENERAL.

Analizar el efecto que tiene la adicin de cantidades diferentes de un soluto NoE, sobre el abatimiento de la Tfusin de un disolvente (solvente).PROPIEDADES COLIGATIVAS.SOLUCIONES DE NO ELECTROLITO

*III. PROBLEMACalcular la constante crioscpica del agua.II. OBJETIVOS PARTICULARES.Determinar la Tfusin (solidificacin) de disoluciones acuosas de un NoE, a diferentes concentraciones, a partir de curvas de enfriamiento.

b. Calcular la K crioscpica del agua con base en el efecto de la concentracin de un NoE sobre la Tfusin (solidificacin)

Solo para Disoluciones

PROPIEDADES COLIGATIVASUna propiedad de una disolucin es coligativa si DEPENDE solamente de la relacin entre el NMERO de PARTCULAS de SOLUTO y de SOLVENTE en la disolucin y NO en la identidad del soluto. 3 moles de agua0.1 moles de solutoC6H12O6

Disolucin

*

*LAS PROPIEDADES COLIGATIVASDisminucin de la presin de vapor

Descenso de la temperatura de solidificacin

Aumento de la temperatura de ebullicin

Presin osmtica

*Existen sustancias que al disolverse en agua u otro disolvente originan soluciones que No conducen la electricidad NO ELECTROLITOLos efectos coligativos observados son siempre menores en las soluciones de no electrolitos.PROPIEDADES COLIGATIVAS.SOLUCIONES DE NO ELECTROLITO

*La constante crioscpicaKf Es una constante de depresin del punto de congelacin para el disolvente. 0soluto puro (s) = soluto disueltosoluto (s) + disolvente (l) soluto (ac)Considerando al soluto (ac) como si fuese un solo componente:0soluto puro (s) = 0soluto disuelto (ac) + RT ln x soluto (ac)

*Pero para la depresin del punto de congelacin, es de inters el solvente, por lo tanto Por lo general para soluciones muy diluidas: xdisolvente = 1-xsoluto0

*Podemos obtener que:Reordenando

*Sabiendo que la unidad es molal: Podemos llegar a:Tf Kf msoluto

*PROCEDIMIENTO EXPERIMENTALLas temperaturas de fusin de las disolucionespara conocer el Tf.Tf = T0 - TTemperatura de fusindel agua pura.

*CONSTANTE CRIOSCPICA DEL AGUAyxTf(K)m(n/kg)Tf = Kf m + 0

*

Diseo experimentalEvaluando la pendiente de la grafica de (T solv puro Tf disolucin) vs. m (mol/kg) se obtendr la K criosc del agua con base en el efecto de la [no electrolito] sobre la Temp cong del agua.

A travs de la elaboracin de las curvas de enfriamiento de dos diferentes disoluciones con solutos de urea y dextrosa a diferentes [0.1, 0.20, 0.3 y 0.4 molal] se observar su punto de solidificacin.Esto nos permitir observar las propiedades de nuestro soluto, y podremos verificar que las disoluciones solidifican a temperaturas inferiores a las del solvente puro

*CURVAS DE ENFRIAMIENTOT 0Ct (min.)0 Temperatura de congelacin

*

*

**