Act 5 Quiz 1

Act 5 Quiz 1

Revisión del intento 1

Comenzado el: martes, 23 de octubre de 2012, 21:12

Completado el: martes, 23 de octubre de 2012, 22:28

Tiempo empleado: 1 hora 16 minutos

Puntuación bruta: 9.95/15 (66 %)

Calificación: de un máximo de

Comentario - Pasó. pero puede mejorar

1Puntos: 1

Un elemento cuyo número atómico Z = 31, tiene ____ electrones de valencia

Seleccione una respuesta.

a. 2

b. 3 !CORRECTO!

c. 4

d. 1

CorrectoPuntos para este envío: 1/1.

Para responder debe realizar la configuración electrónica. Los electrones de valencia son los del último nivel. Este elemento tiene 4 niveles en el nivel 1 hay 2 electrones. en el nivel 2 hay 8 electrones en el nivel 3 hay 18 electrones En el nivel 4 hay 3 electrones Sus electrones de valencia son 3

2Puntos: 1

Continuar

Emparejar los conceptos de la izquierda con los desplegados a la derecha

El elemento con Z = 21 tiene

El nivel de energía con n = 4 puede albergar hasta

en un órbital hay máximo

En el tercer nivel de energía hay

El número máximo de electrones que un átomo posee en el nivel n = 3 es

El elemento con Z = 35 tiene en su último nivel de energía

Parcialmente correctoPuntos para este envío: 0.7/1.

3Puntos: 1

Cuál será el volumen de un gas ideal a 20 ºC, si ocupa 3 litros a una temperatura de 30ºC?

Datos adicionales:

ºK = ºC + 273


a. 3.1 L

b. 2.0 L

c. 2,9 L !CORRECTO!

d. 4.5 L

!FELICITACIONES!su respuesta es correcta


Los gases ideales son directamente proporcionales a la temperatuta absoluta )ley de Charles. Como la temperatura bajó, el volumen debe bajar.

4Puntos: 1Con relación al CuSO4

. 5 H2O se puede expresar que:


a. 1 mol de moléculas de la sal hidratada, tiene una masa de 249, 54 gramos

!CORRECTO!

b. 1 mol de moléculas de la sal hidratada, contiene 18 gramos de agua

c. 1 mol de moléculas de la sal hidratada, contiene 5 partículas de agua

d. 1 mol de moléculas de la sal hidratada, posee una masa 177,54 gramos


5Puntos: 1La siguiente estructura (HAGA CLICK AQUÍ PARA VER LA ESTRUCTURA)corresponde a:


a. Nitrógeno elemental !INCORRECTO!

b. Ión nitrato

c. Nitrógeno gaseoso

d. Amoniaco gaseoso

!INCORRECTO!

IncorrectoPuntos para este envío: 0/1.

6Puntos: 1

A continuación relacione los terminos, ecuaciones y cantidades para determinar la masa del carbonato de sodio (Na2CO3), número de moléculas, número de átomos de Na, número de átomos de O, número de átomos totales en una cantidad de sustancia igual a 0,25 moles.

Datos adicionales:

masas molares: Na = 23 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol

1 mol = 6,02 x 1023 unidades

Masa es

átomos de Na en 0,25 moles de Na2CO3

gramos de Na2CO3en 0.25 moles de Na2CO3

Cantidad de sustancia es

átomos de O en 0,25 moles de Na2CO3

moléculas de Na2CO3 en 0,25 moles de Na2CO3

masa molar es


Las siguientes son relaciones entre masa molecular masa atómica y masa molar masa atómica se expresa en u (unidades de masa atómica, antiguamente uma. Es la masa que aparece en la tabla periódica masa molecular es la suma de las masas atómicas que forman una molécula de un compuesto. Masa molar de un elemento es la masa en gramos de 6,02x10^23 atomos del elemento (es la masa que aparece en la tabla periódica, expresada en gramos). Masa molar de un compuesto es la masa en gramos de 6,02x10^23 moléculas del compuesto.

7Puntos: 1

Se calientan 100mL de agua en un beaker hasta que no queda líquido.

De lo anterior se puede afirmar que:


a. Los vapores producidos siguen conteniendo moléculas de agua pero en fase de vapor.

b. Las moléculas de agua desaparecerán y no se transformarán en nada material.

c. Los vapores producidos contendrán nuevas moléculas de hidrógeno y oxígeno gaseosos

d. Los vapores producidos contendrán nuevas moléculas distintas al agua.


8Puntos: 1

Un sólido metálico está formado por:


a. Átomos neutros que comparten electrones

b. Iones negativos y una nube de electrones

c. Iones positivos y negativos !INCORRECTO!

d. Iones positivos y una nube de electrones

!INCORRECTO!!

IncorrectoPuntos para este envío: 0/1.

9Puntos: 1

Al combinarse los átomos de potasio (un metal alcalino) con los átomos de bromo (un no metal del grupo de los halógenos), lo más probable es que entre ellos se establezca:


a. Enlace metálico

b. Enlace iónico !CORRECTO!

c. Enlace por puentes de hidrógeno

d. Enlace covalente


10Puntos: 1

La siguiente configuración electrónica indica que:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

Seleccione al menos una respuesta.

a. c. El elemento pertenece al grupo IIIA y período 4

b. a. El elemento pertenece al grupo IVB y periodo 2

c. b. El elemento forma enlaces covalentes con el oxígeno

d. d. El elemento tiene dos (2) electrones en su último nivel !CORRECTO!

!PARCIALMENTE CORRECTO!


11Puntos: 1Se calientan 200mL de agua en un beaker hasta que no queda líquido. El proceso planteado, se puede representar así:

A. 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)

B. H2O(l) H2O(V)

C. H2O(l) H+ + (OH)-

D. H2O(l) H2O(V) + 2H2(g) + O2(g)


a. C

b. A !INCORRECTO!

c. D

d. B

Incorrecto

Puntos para este envío: 0/1.

12Puntos: 1

La masa molar del HNO3, es 63 gramos /mol. Esto significa que:

Fórmulas o términos que deben ser incluidos:

masa molar = masa en gramos de una mol de un compuesto.

1 mol = 6,02x10^23 unidades (átomos, moléculas, iones, etc.)


a. Sesenta y tres gramos de ácido nítrico contienen 6.02 x 10 ^ -21 moléculas

!INCORRECTO!

b. Una molécula de ácido nítrico poseen una masa de 63 gramos

c. 6,02x10^23 moléculas de ácido nítrico poseen una masa de 63 gramos.

!CORRECTO!

d. Una mol de moléculas de ácido nítrico posee una masa de 63 gramos


- Un solo átomo o una sola molécula es una partícula muy pequeña cuya masa o peso es muy pequeño del orden de 0,0000000000000000000000001g. - Una mol tiene 6,02 x 10^23 unidades (átomos, o moléculas, o iones) - Una mol de átomos o moléculas tiene una masa igual a la masa atómica o la masa molecular expresada en gramos y es la masa de 6,02x10^23 partículas (átomos, o moléculas)

13Puntos: 1

Determinar el calor necesario para producir vapor de agua a partir de 100 gramos de hielo desde —10°C hasta agua vapor a 105°C a presión de 1 atmósfera.

Datos:

Tf (H2O) = 0°C – temperatura de fusión del agua.

Teb ( H2O) =100°C – temperatura de ebullición del agua.

C(s) = 0.5 cal / gºC - calor específico de la sustancia en el estado sólido.

C (l) = 1 cal / gºC - calor específico de la sustancia en el estado líquido.

C (g) = 0.5 cal / gºC - calor específico de la sustancia en el estado gaseoso.

ΔH(fusión) = 80 cal / gº

ΔH(ebullición) =540 cal / gº

calorías absorbidas para calentar el agua sólida desde la temperatura inicial hasta la temperatura de fusión

calorías absorbidas en pasar desde sólido a -10ºC hasta vapor a 105ºC

ecuación empleada para calcular calorias absorbidas para calentar el sólido desde la temperatura inicial hasta la temperatura de fusión

calorías empleadas para calentar el líquido desde la temperatura de fusión hasta la temperatura de ebullición.

ecuación empleada para calcular calorias absorbidas para cambiar de sólido a líquido

ecuación empleada para calcular calorias absorbidas para cambiar de líquido a vapor

calorías absorbidas en el cambio de estado de sólido a líquido


14Puntos: 1

4.0 L de un gas están a 600.0 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800.0 mmHg?

Fórmulas o términos que deben ser incluidos.

PV = nRT; 1 atm = 760 mmHg ; R = 0,082 L-atm/mol-K


a. 3.0 L !CORRECTO!

b. 4.0 L

c. 2.0 L

d. 1.0 L

Felicitaciones! correcto


15Puntos: 1

La masa molar de un elemento es igual a:


a. la masa atómica del elemento expresada en gramos.

b. la masa de 6,02x10^23 átomos del elemento.

c. al número atómico del elemento expresado en gramos.

d. la masa de un átomo del elemento

!CORRECTO!!


La masa molar de un elemento es igual a la masa atómica del elemento expresada en gramos. La masa molar de un elemento es igual a la masa de 6,02x10^23 átomos del elemento.

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