Act 5 Quiz 1

1Puntos: 1

Un elemento cuyo número atómico Z = 31, tiene ____ electrones de valencia

Seleccione una respuesta.

a. 4

b. 3

c. 1

d. 2

2Puntos: 1

A continuación relacione los terminos, ecuaciones  y cantidades para determinar la masa del carbonato de sodio (Na2CO3),  número de moléculas, número de átomos de Na, número de átomos de O, número de átomos totales  en una cantidad de sustancia igual a 0,25 moles.

Datos adicionales: 

masas molares:    Na = 23 g/mol;   C = 12 g/mol;  O = 16 g/mol

1 mol = 6,02 x 1023 unidades

masa molar es

                          

gramos de Na2CO3en 0.25 moles

                          

de Na2CO3

átomos de Na en 0,25 moles de Na2CO3

                          

átomos de O en 0,25 moles de Na2CO3

                          

Cantidad de sustancia es

                          

Masa es                           

moléculas de Na2CO3 en 0,25 moles de Na2CO3

                          

3Puntos: 1

Entre las principales características de los cuerpos en estado sólido están:

 

Seleccione al menos una respuesta.

a. Es el estado menos denso de los estados de la materia

b. Tienen volumen y forma definidos pero no presentan fluidez

c. Está formado de moléculas en movimiento rectilíneo y desordenado.

d. No se pueden comprimir

4Puntos: 1

Cuántos átomos de aluminio contienen 38,5 gramos de aluminio

NOTA: masa molar del aluminio = 27 g/mol

Seleccione una respuesta.

a. 6,O2x 10^23 átomos

b. 1,43 x 10^23 átomos

c. 8,58 x 10^23 átomos

d. 1,43 átomos

5Puntos: 1

Selección múltiple con más de una respuesta correcta. 

EnunciadoLos elementos se unen para formar moléculas por medio de enlaces covalentes polares, covalentes apolares e iónicas, de acuerdo a la diferencia de electronegatividadesCuáles de los siguientes compuestos están bien caracterizados?

Datos adicionales.electronegatividadesH = 2.1; I = 2.5; K = 0.8; Cl = 3.0; Br = 2.8

Seleccione al menos una respuesta.

a. KBr: iónico.

b. NaCl: covalente apolar.

c. H2: iónico.

d. HI: covalente polar.

6Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta.

Enunciado.Un sólido metálico está formado por:

Seleccione una respuesta.

a. Iones positivos y una nube de electrones

b. Átomos neutros que comparten electrones

c. Iones positivos y negativos

d. Iones negativos y una nube de electrones

7Puntos: 1Con relación al CuSO4 

. 5 H2O se puede expresar que:

Seleccione una respuesta.

a. 1 mol de moléculas de la sal hidratada, tiene una masa de 249, 54 gramos

b. 1 mol de moléculas de la sal hidratada, posee una masa 177,54 gramos

c. 1 mol de moléculas de la sal hidratada, contiene 18 gramos de agua

d. 1 mol de moléculas de la sal hidratada, contiene 5 partículas

de agua

8Puntos: 1Se calientan 200mL de agua en un beaker hasta que no queda líquido. El proceso planteado, se puede representar así:

A.   2H2O(l)  2H2(g)  + O2(g)

B.   H2O(l)  H2O(V)

C.   H2O(l)  H+ + (OH)-

D.   H2O(l)  H2O(V) + 2H2(g) + O2(g)

 

 

Seleccione una respuesta.

a. C

b. D

c. B

d. A

9Puntos: 1

La siguiente configuración electrónica indica que:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

Seleccione al menos una respuesta.

a. c. El elemento pertenece al grupo IIIA y período 4

b. d. El elemento tiene dos (2) electrones en su último nivel

c. a. El elemento pertenece al grupo IVB y periodo 2

d. b. El elemento forma enlaces covalentes con el oxígeno

10Puntos: 1

La cantidad de calor que necesito para calentar 50 gramos de agua desde 20ºC hasta 140 ºC son _________calorías

Términos que se incluyen:

Cliq = 1,0(cal / g °C)Cv = 0.5(cal / g °C)ΔHV = 540(cal/g)Temperatura de fusión del agua = 0ºCTemperatura de ebullición del agua = 100ºCSeleccione una respuesta.

Seleccione una respuesta.

a. 16.200

b. 32.000

c. 37.000

d. 2.400

11Puntos: 1

Al combinarse los átomos de potasio (un metal alcalino) con los átomos de bromo (un no metal del grupo de los halógenos), lo más probable es que entre ellos se establezca:

Seleccione una respuesta.

a. Enlace covalente

b. Enlace por puentes de hidrógeno

c. Enlace iónico

d. Enlace metálico

12Puntos: 1

La cantidad de calor que necesito para calentar 150 gramos de agua desde 10ºC hasta 160ºC son _________calorías

Términos que se incluyen:

Cliq = 1,0(cal / g °C)

Cv = 0.5(cal / g °C)

ΔHv = 540(cal/g)

Temperatura de fusión del agua = 0ºC

Seleccione una respuesta.

a. 33.000

b. 99.000

c. 1.500

d. 27.000

13Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta correcta.

La ley de Charles dice que a presión constante el volumen de un

gas ideal es directamente proporcional a la temperatura absoluta.Un volumen de 20 L de oxígeno a 28ºC se calientan hasta 56ºC. Si la presión del gas permanece constante, el nuevo volumen del gas es:

Datos adicionales

Kelvin = ºC + 273

Seleccione una respuesta.

a. 21.86 L

b. 40 L

c. 16.46L

d. 10 L

14Puntos: 1

Determinar el calor necesario para calentar 30 gramos de agua desde 8ºC hasta 42ºC, conociendo los siguientes datos:

– Temperatura de fusión del agua. Tf (H2O) = 0°C

– Temperatura de ebullición del agua. Teb ( H2O) =100°C

- Calor específico de la sustancia en el estado líquido C (L) = 1,0 cal/g ºC  

Seleccione al menos una respuesta.

a. 3000 calorÍas

b. 1440 calorÍas

c. 1.020 calorÍas

d. 1.260 calorÍas

15Puntos: 1

Isótopos son:

 

Seleccione una respuesta.

a. Átomos con la misma masa atómica pero diferente número atómico.

b. Átomos con el mismo número atómico pero diferente masa atómica.

c. Átomos con el mismo número de protones pero diferente número de electrones.

d. Átomos con el mismo número de neutrones pero diferente número de protones.

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