Aredox 1218432718935993-9
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Ficha de AprendizajeFicha de Aprendizaje
Nivel:Nivel: Cuarto año medio.
Unidad:Unidad: Reacciones Óxido - Reducción.
Contenido:Contenido: - Explicación de reacciones de oxidación y de reducción; estado de oxidación; igualación de ecuaciones redox; introducción a la electroquímica.
- Concepto de número de oxidación de un átomo.
- Convenciones y determinación del número de oxidación.
- Reacciones redox. Estequiometría. Método de igualación.
La electroquímicaelectroquímica es la rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química.
Los procesos electroquímicos son reacciones redox (oxidación-reducción)reacciones redox (oxidación-reducción), en donde, la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad o la energía eléctrica se aprovecha para inducir una reacción química.
En la reacciones de óxido-reducción puede ocurrir una transformación de uno o más electrones donde el proceso se divide
en:
1.El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre, es decir, no combinado es cero.
2. El número de oxidación del Hidrógeno es 1+, pero en los hidruros (metal + Hidrógeno) tiene valor 1-.
2. El número de oxidación del Hidrógeno es 1+, pero en los hidruros (metal + Hidrógeno) tiene valor 1-.
002
02
00 ,,,, PbIOCuNaEjemplo:
1.El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre, es decir, no combinado es cero.
Ejemplo:
22 ,, ZnHFeHNaH
4. El número de oxidación de un ión monoatómico es igual a la carga del ión.
5. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto debe ser igual a cero.
3. El número de oxidación del Oxígeno es 2-, pero en los peróxidos, tiene un valor de 1-.
6. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un ión poliatómico es igual a la carga de ión.
4. El número de oxidación de un ión monoatómico es igual a la carga del ión.
5. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto debe ser igual a cero.
6. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un ión poliatómico es igual a la carga de ión.
Ejemplo:
Agua Oxigenada: 22OH
5. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto debe ser igual a cero.
3. El número de oxidación del Oxígeno es 2-, pero en los peróxidos, tiene un valor de 1-.
6. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un ión poliatómico es igual a la carga de ión.
Ejemplo:++− NaFeCl ,, 2
4. El número de oxidación de un ión monoatómico es igual a la carga del ión.
3. El número de oxidación del Oxígeno es 2-, pero en los peróxidos, tiene un valor de 1-.
6. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un ión poliatómico es igual a la carga de ión.
Ejemplo:
4HMnO
4. El número de oxidación de un ión monoatómico es igual a la carga del ión.
5. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto debe ser igual a cero.
3. El número de oxidación del Oxígeno es 2-, pero en los peróxidos, tiene un valor de 1-.
Ejemplo:−2
3CO
1.1.
Cuando un elemento aumenta su número de oxidación o pierde electrones, se dice que se oxidó. Por lo tanto, la oxidación es la perdida de electrones por parte de un elemento o el aumento del número de oxidación que se puede traducir en un aumento de cargas positivas.
−+ +→ eMgMg 220
Ejemplo:
Cuando un elemento disminuye su número de oxidación o gana electrones se dice que se redujo. Por lo tanto, la reducción es la ganancia de electrones por parte de un elemento o la disminución en el número de oxidación, lo que puede llevar al aumento de cargas negativas o disminución de cargas positivas.
Ejemplo:
+−+ →+ 36 3 CreCr
El elemento que sufre la oxidación o reducción puede, estar formando parte de un compuesto, tenemos que:
• Agente Reductor: Es el compuesto que contiene al elemento que se oxida, es decir, al que pierde electrones o aumenta su número de oxidación.
2. Agente Oxidante: Es el compuesto que contiene al elemento que se reduce, es decir, al que gana electrones o disminuye su número de oxidación.
El elemento que sufre la oxidación o reducción puede, estar formando parte de un compuesto, tenemos que:
Ejemplo:3224 HNOMnONOHMnO +→+
Semi-reacción de Oxidación:
Semi-reacción de Reducción:
Agente Reductor:
Agente Oxidante:
2NO
4HMnO
−++ +→ eNN 54
+−+ →+ 47 3 MneMn
2.2.
332722 IOCrHIOCrH +→+
Semi-reacción de Oxidación:
Semi-reacción de Reducción:
Agente Reductor:
Agente Oxidante:
−− +→ eII 22 2
+−+ →+ 36 3 CreCr
HI
722 OCrH
1.1.
32722 HNOMnOHIOCrH +→+
Semi-reacción de Oxidación:
Semi-reacción de Reducción:
Agente Reductor:
Agente Oxidante:
−− +→ eII 22 2
36 3 +−+ →+ CreCr
HI
722 OCrH
1.1.
32722 HNOMnOHIOCrH +→+
Semi-reacción de Oxidación:
Semi-reacción de Reducción:
Agente Reductor:
Agente Oxidante:
−− +→ eII 22 2
+−+ →+ 36 3 CreCr
HI
722 OCrH
1.1.
32722 HNOMnOHIOCrH +→+
Semi-reacción de Oxidación:
Semi-reacción de Reducción:
Agente Reductor:
Agente Oxidante:
−− +→ eII 22 2
36 3 +−+ →+ CreCr
HI
722 OCrH
1.1.
32722 HNOMnOHIOCrH +→+
Semi-reacción de Oxidación:
Semi-reacción de Reducción:
Agente Reductor:
Agente Oxidante:
−− +→ eII 22 2
36 3 +−+ →+ CreCr
HI
722 OCrH
1.1.
Semi-reacción de Oxidación:
Semi-reacción de Reducción:
Agente Reductor:
Agente Oxidante:
NOCuOHNOCu +→+ 32.2.
−+ +→ eCuCu 22
25 3 +−+ →+ NeN
Cu
3HNO
Semi-reacción de Oxidación:
Semi-reacción de Reducción:
Agente Reductor:
Agente Oxidante:
NOCuOHNOCu +→+ 32.2.
−+ +→ eCuCu 22
25 3 +−+ →+ NeN
Cu
3HNO
Semi-reacción de Oxidación:
Semi-reacción de Reducción:
Agente Reductor:
Agente Oxidante:
NOCuOHNOCu +→+ 32.2.
−+ +→ eCuCu 22
+−+ →+ 25 3 NeN
Cu
3HNO
Semi-reacción de Oxidación:
Semi-reacción de Reducción:
Agente Reductor:
Agente Oxidante:
NOCuOHNOCu +→+ 32.2.
−+ +→ eCuCu 22
25 3 +−+ →+ NeN
Cu
3HNO
Semi-reacción de Oxidación:
Semi-reacción de Reducción:
Agente Reductor:
Agente Oxidante:
NOCuOHNOCu +→+ 32.2.
−+ +→ eCuCu 22
25 3 +−+ →+ NeN
Cu
3HNO
Las reacciones químicas respetan el principio de la conservación de la masa y de la energía, por lo tanto, los electrones perdidos en la oxidación se ganan en la reducción, es decir, los electrones perdidos por el reductor son ganados por el oxidante.
Ambos procesos oxidación y reducción son simultáneos y opuestos.
En resumen una reacción redox, se expresa de la siguiente manera:
Oxidación: Oxidación:
Reducción:Reducción:
REDOX:REDOX:
−+→ neoxidantereductor 11
22 reductorneoxidante →+ −
1121 reductoroxidanteoxidantereductor +→+
Oxidación: Oxidación:
Reducción:Reducción:
REDOX:REDOX:
3/333 54 −++ +→ eNN
+−+ →+ 47 3 MneMn
++++ +→+ 4574 33 MnNMnN
Ejemplo 1:
Oxidación: Oxidación:
Reducción:Reducción:
REDOX:REDOX:
Ejemplo 2:
2/262 36 +−+ →+ CreCr
−− +→ eII 636 2
++− +→+ 32
6 2326 CrICrI
3.3.
Oxidación:
Reducción:
REDOX:
1.1. 3243 OBiHMnOHBiOMnO +→+
−++ +→ eMnMn 1022 72
+−+ →+ 35 5105 BieBi
++++ +→+ 3752 5252 BiMnBiMn
Oxidación:
Reducción:
REDOX:
1.1. 3243 OBiHMnOHBiOMnO +→+
−++ +→ eMnMn 1022 72
+−+ →+ 35 5105 BieBi
++++ +→+ 3752 5252 BiMnBiMn
Oxidación:
Reducción:
REDOX:
1.1. 3243 OBiHMnOHBiOMnO +→+
−++ +→ eMnMn 1022 72
+−+ →+ 35 5105 BieBi
++++ +→+ 3752 5252 BiMnBiMn
Oxidación:
Reducción:
REDOX:
1.1. 3243 OBiHMnOHBiOMnO +→+
−++ +→ eMnMn 1022 72
+−+ →+ 35 5105 BieBi
++++ +→+ 3752 5252 BiMnBiMn
Oxidación:
Reducción:
REDOX:
2.2.3
4423−+− +→+ AsONHAsOHNO
−++ +→ eAsAs 844 53
−−+ →+ 35 8 NeN
−+++ +→+ 3553 44 NAsNAs
Oxidación:
Reducción:
REDOX:
2.2.3
4423−+− +→+ AsONHAsOHNO
−++ +→ eAsAs 844 53
−−+ →+ 35 8 NeN
−+++ +→+ 3553 44 NAsNAs
Oxidación:
Reducción:
REDOX:
2.2.3
4423−+− +→+ AsONHAsOHNO
−++ +→ eAsAs 844 53
−−+ →+ 35 8 NeN
−+++ +→+ 3553 44 NAsNAs
Oxidación:
Reducción:
REDOX:
2.2.3
4423−+− +→+ AsONHAsOHNO
−++ +→ eAsAs 844 53
−−+ →+ 35 8 NeN
−+++ +→+ 3553 44 NAsNAs
Oxidación:
Reducción:
REDOX:
3.3. HIPOHIPH +→+ 2323
−+− +→ ePP 43
−− →+ IeI 442 2
−+− +→+ IPIP 42 23
Oxidación:
Reducción:
REDOX:
3.3. HIPOHIPH +→+ 2323
−+− +→ ePP 43
−− →+ IeI 442 2
−+− +→+ IPIP 42 23
Oxidación:
Reducción:
REDOX:
3.3. HIPOHIPH +→+ 2323
−+− +→ ePP 43
−− →+ IeI 442 2
−+− +→+ IPIP 42 23
Oxidación:
Reducción:
REDOX:
3.3. HIPOHIPH +→+ 2323
−+− +→ ePP 43
−− →+ IeI 442 2
−+− +→+ IPIP 42 23
Mapa Conceptual
Con las definiciones expuestas anteriormente, completa las oraciones.
3.3.
