Clase 3 estructura cristalina de los sólidos 29.08.11
-
Upload
planeta-vegeta-mundo-saiyajin -
Category
Education
-
view
402 -
download
4
Transcript of Clase 3 estructura cristalina de los sólidos 29.08.11
![Page 1: Clase 3 estructura cristalina de los sólidos 29.08.11](https://reader030.fdocuments.es/reader030/viewer/2022020101/55ae7c2b1a28abf0758b480f/html5/thumbnails/1.jpg)
INGENIERIA DE MATERIALES
Lima, marzo del 2014
ESTRUCTURA CRISTALINA DE LOS SOLIDOS
![Page 2: Clase 3 estructura cristalina de los sólidos 29.08.11](https://reader030.fdocuments.es/reader030/viewer/2022020101/55ae7c2b1a28abf0758b480f/html5/thumbnails/2.jpg)
ESTRUCTURA CRISTALINA DE LOS MATERIALES
Los sólidos pueden clasificarse en dos categorías: Sólidos cristalinos: Son de una estructura ordenada de sus átomos, moléculas o iones, tienen formas bien definidas. Los metales son cristalinos y están compuestos por cristales o granos bien definidos. Sólidos amorfos: Presentan un orden pobre y no se identifican ni con la simetría ni la regularidad de los sólidos cristalinos.
Figura 1. Arriba, estructura cúbica centrada en el cuerpo. Abajo, estructura cúbica simple
![Page 3: Clase 3 estructura cristalina de los sólidos 29.08.11](https://reader030.fdocuments.es/reader030/viewer/2022020101/55ae7c2b1a28abf0758b480f/html5/thumbnails/3.jpg)
LAS REDES ESPACIALES Y LA CELDA UNITARIA
La estructura física de los materiales sólidos
depende de:
Ordenamiento de los átomos, iones o
moléculas que constituyen el sólido, y
De las fuerzas de enlace entre ellos.
Si los átomos están ordenados de acuerdo
con un patrón que se repite en el espacio,
forman un sólido que tiene un orden de largo
alcance (OLA), se le llama sólido cristalino.
![Page 4: Clase 3 estructura cristalina de los sólidos 29.08.11](https://reader030.fdocuments.es/reader030/viewer/2022020101/55ae7c2b1a28abf0758b480f/html5/thumbnails/4.jpg)
LAS REDES ESPACIALES Y LA CELDA UNITARIA
Existen materiales cuyos átomos o iones no están ordenados en forma de largo alcance, periódica y repetible, poseen únicamente un orden de corto alcance (OCA).
Ejemplo: tenemos al agua líquida que tiene en sus moléculas un orden de corto alcance y en la que un átomo de oxígeno se encuentra unido de forma covalente a dos átomos de hidrógeno.
Los materiales que presentan solamente un orden de corto alcance se clasifican como amorfos (sin forma).
![Page 5: Clase 3 estructura cristalina de los sólidos 29.08.11](https://reader030.fdocuments.es/reader030/viewer/2022020101/55ae7c2b1a28abf0758b480f/html5/thumbnails/5.jpg)
LAS REDES ESPACIALES Y LA CELDA UNITARIA
El ordenamiento atómico se puede describir representando a los átomos en los puntos de intersección de una red tridimensional.
Esta red se llama red espacial (fig.1.1a) y puede describirse como un ordenamiento tridimensional infinito de puntos.
Figura 1.1
![Page 6: Clase 3 estructura cristalina de los sólidos 29.08.11](https://reader030.fdocuments.es/reader030/viewer/2022020101/55ae7c2b1a28abf0758b480f/html5/thumbnails/6.jpg)
La estructura del cristal podría ser definida
como la colección de redes espaciales y
bases. El tamaño y forma de una celda puede
describirse por tres vectores de la red a, b y
c, con origen en un vértice de la celda
unitaria. Las longitudes axiales a, b y c y los
ángulos interaxiales, α, β, y γ son las
constantes de la red de la celda unitaria
(figura 1.1b).
LAS REDES ESPACIALES Y LA CELDA UNITARIA
![Page 7: Clase 3 estructura cristalina de los sólidos 29.08.11](https://reader030.fdocuments.es/reader030/viewer/2022020101/55ae7c2b1a28abf0758b480f/html5/thumbnails/7.jpg)
SISTEMAS CRISTALINOS Y REDES DE BRAVAIS
Asignando los valores específicos para las
longitudes axiales y ángulos interaxiales, se
pueden construir celdas unitarias de diferentes
tipos.
Los cristalógrafos han demostrado que tan
sólo se necesitan siete tipos diferentes de
celdas unitarias para crear todas las redes.
Estos sistemas cristalinos se detallan en
tabla 1.1.
![Page 8: Clase 3 estructura cristalina de los sólidos 29.08.11](https://reader030.fdocuments.es/reader030/viewer/2022020101/55ae7c2b1a28abf0758b480f/html5/thumbnails/8.jpg)
Tabla1.1 Clasificación de redes espaciales para sistemas cristalinos
![Page 9: Clase 3 estructura cristalina de los sólidos 29.08.11](https://reader030.fdocuments.es/reader030/viewer/2022020101/55ae7c2b1a28abf0758b480f/html5/thumbnails/9.jpg)
PRINCIPALES ESTRUCTURAS CRISTALINAS METÁLICAS
La mayoría de los metales puros (aprox. 90%)
cristalizan al solidificar en tres estructuras cristalinas
compactas: cúbica centrada en el cuerpo (BCC),
cúbica centrada en las caras (FCC) y hexagonal
compacta (HCP).
![Page 10: Clase 3 estructura cristalina de los sólidos 29.08.11](https://reader030.fdocuments.es/reader030/viewer/2022020101/55ae7c2b1a28abf0758b480f/html5/thumbnails/10.jpg)
Figura 1.2. Las 14 celdas unitarias de Bravais agrupadas según los sistemas cristalinos
![Page 11: Clase 3 estructura cristalina de los sólidos 29.08.11](https://reader030.fdocuments.es/reader030/viewer/2022020101/55ae7c2b1a28abf0758b480f/html5/thumbnails/11.jpg)
La arista del cubo de la celda unitaria del hierro
cúbico centrado en el cuerpo, por ejemplo, a
temperatura ambiente es igual a 0,287 x10-9 m, o
0,287 nanómetros (nm). Por tanto, si se alinean
celdas unitarias de hierro puro, arista con arista, en
1 mm habrían:
unitariasceldadasxnmmmnmx
unitariaceldaxmm 6
6
1048,3/10287,0
11 =
−
Ejemplo de un BCC
![Page 12: Clase 3 estructura cristalina de los sólidos 29.08.11](https://reader030.fdocuments.es/reader030/viewer/2022020101/55ae7c2b1a28abf0758b480f/html5/thumbnails/12.jpg)
rU
rU
Estructura cristalina cúbica centrada en el cuerpo (BCC)
La posición de los átomos en la celda unitaria para la estructura cristalina BCC se muestra en la figura 1.4a. El empaquetamiento real de los átomos como esferas rígidas, ver la figura 1.4b. En esta celda unitaria se observa que el átomo central está rodeado por 8 vecinos más próximos y se dice que tiene un número de coordinación de 8.
Figura1.4. Celdas unitarias BCC
![Page 13: Clase 3 estructura cristalina de los sólidos 29.08.11](https://reader030.fdocuments.es/reader030/viewer/2022020101/55ae7c2b1a28abf0758b480f/html5/thumbnails/13.jpg)
Estructura cristalina cúbica centrada en el cuerpo (BCC)
Cada una de estas celdas tiene el equivalente a 2 átomos por celda unitaria. Un átomo entero se encuentra en el centro de la celda unitaria y un octavo de esfera se encuentra en cada vértice de la celda, lo que equivale a otro átomo. Así, hay un total de 1 (en el centro)+8x1/8(en los vértices) = 2 átomos por celda unitaria.
![Page 14: Clase 3 estructura cristalina de los sólidos 29.08.11](https://reader030.fdocuments.es/reader030/viewer/2022020101/55ae7c2b1a28abf0758b480f/html5/thumbnails/14.jpg)
En la celda unitaria BCC los átomos de cada vértice entran en contacto entre sí a lo largo de la diagonal del cubo, como se muestra en la figura1.5, de tal manera que la relación entre la
arista del cubo a y el radio R es
Estructura cristalina cúbica centrada en el cuerpo (BCC)
Figura1.5. Celda unitaria BCC, muestra la relación entre la constante de red a y el radio atómico R
![Page 15: Clase 3 estructura cristalina de los sólidos 29.08.11](https://reader030.fdocuments.es/reader030/viewer/2022020101/55ae7c2b1a28abf0758b480f/html5/thumbnails/15.jpg)
Si los átomos de la celda unitaria BCC se consideran
como esféricos, se puede calcular el factor de
empaquetamiento atómico (FEA) aplicando la ecuación:
Factor de empaquetamiento atómico: FEA
C
S
V
V
unidadceldillatotalVolumen
unitariaceldalaenátomoslosdeVolumenFEA ==
Problema 1. Calcular el factor de empaquetamiento atómico (FEA) para la celda unitaria BCC, considerando a los átomos como esferas rígidas.
![Page 16: Clase 3 estructura cristalina de los sólidos 29.08.11](https://reader030.fdocuments.es/reader030/viewer/2022020101/55ae7c2b1a28abf0758b480f/html5/thumbnails/16.jpg)
Solución
Hay dos átomos por celda unitaria BCC, el volumen de los
átomos de radio R en una celda unitaria es:
El volumen de la celda unitaria BCC es: El factor de empaquetamiento atómico para la celda unitaria BCC resulta:
33
373,8)3
4)(2( R
RVátomos == π
33 32,12 RaV riaCeldaunita ==
68,032,12
373,8/3
3
=== R
R
V
unitariaceldaVFEA
riaceldaunita
átomos
![Page 17: Clase 3 estructura cristalina de los sólidos 29.08.11](https://reader030.fdocuments.es/reader030/viewer/2022020101/55ae7c2b1a28abf0758b480f/html5/thumbnails/17.jpg)
La presentación de la celda unitaria FCC, se tiene en la figura 1.6a. Hay un átomo en cada vértice del cubo y uno en el centro de cada cara. El modelo de esferas rígidas de la figura 1.6b indica que los átomos de la estructura cristalina FCC están empacados tan juntos como sea posible. El FEA para esta estructura compacta es de 0,74, que comparado con 0,68 de la estructura BCC, indica que esta última no es compacta.
Estructura cristalina Cúbica Centrada en las Caras (FCC)
Figura1.6. Celdas unitarias FCC
![Page 18: Clase 3 estructura cristalina de los sólidos 29.08.11](https://reader030.fdocuments.es/reader030/viewer/2022020101/55ae7c2b1a28abf0758b480f/html5/thumbnails/18.jpg)
Estructura cristalina cúbica centrada en las caras (FCC)oA
γθ La celda unitaria FCC tal como se muestra en la figura
1.6c tiene un equivalente de 4 átomos por celda
unitaria. Los 8 octavos de los vértices cuentan como un
átomo (8x1/8=1), y los (6x1/2=3) átomos que están
sobre las caras del cubo contribuyen con otros 3
átomos, que dan un total de 4 átomos por cada
unidad.
![Page 19: Clase 3 estructura cristalina de los sólidos 29.08.11](https://reader030.fdocuments.es/reader030/viewer/2022020101/55ae7c2b1a28abf0758b480f/html5/thumbnails/19.jpg)
Estructura cristalina cúbica centrada en las caras (FCC)
En la celda FCC, los átomos se contactan en la diagonal de la cara del cubo como se indica en la figura 1.7, por lo que la relación entre la arista del cubo a y el radio atómico R es:
Figura1.7. Celda unitaria FCC, muestra la relación entre la constante de red a y el radio atómico R. Donde se tocan los átomos a lo largo de la cara de las diagonales,
Ra 42 =
![Page 20: Clase 3 estructura cristalina de los sólidos 29.08.11](https://reader030.fdocuments.es/reader030/viewer/2022020101/55ae7c2b1a28abf0758b480f/html5/thumbnails/20.jpg)
ESTRUCTURA CRISTALINA HEXAGONAL COMPACTA (HCP)La tercera estructura cristalina más común en los metales es la estructura HCP presentada en las figuras 1.8a y b. Los metales no cristalizan con la estructura cristalina hexagonal sencilla que se muestra en la figura 1.2. porque el FEA es demasiado bajo
Figura1.8. Estructura cristalina HCP
![Page 21: Clase 3 estructura cristalina de los sólidos 29.08.11](https://reader030.fdocuments.es/reader030/viewer/2022020101/55ae7c2b1a28abf0758b480f/html5/thumbnails/21.jpg)
En la fig.1.8b se muestra la celda unitaria HCP
aislada. Los átomos de los 8 vértices de la
celda unitaria contribuyen de manera colectiva
con un átomo (4(1/6)+4(1/12) = 1). El
átomo en el plano medio está centrado dentro
de la celda unitaria pero se extiende más allá
del límite de ésta. El número total de
átomos dentro de una celda unitaria HCP
es 2 (1 en los vértices y 1 en el centro).
ESTRUCTURA CRISTALINA HEXAGONAL COMPACTA (HCP)
![Page 22: Clase 3 estructura cristalina de los sólidos 29.08.11](https://reader030.fdocuments.es/reader030/viewer/2022020101/55ae7c2b1a28abf0758b480f/html5/thumbnails/22.jpg)
Constantes de a y R