COMPUESTOS BINARIOS

1.-ÁCIDOS HIDRÁCIDOS Y RADICALES HALUROS Se forman por la combinación de los no metales de

la familia de los Halógenos (VII A) y los Anfígenos más Hidrógeno (VI A)

No contienen oxigeno De esos se obtienen los radicales haluros al

suprimirle el hidrógeno Notación: Se coloca el símbolo del Hidrógeno (H) y

luego el símbolo del no metal haciendo el respectivo cambio de valencia

Nomenclatura: Según la nomenclatura tradicional .El genérico es La palabra Ácido y el específico el nombre del metal contraído y la terminación Hídrico

Los hidrácidos que se forman de la familia de los halógenos ( Flúor, cloro, bromo e yodo) son los siguientes:

HF Ácido Fluorhídrico HCl Ácido Clorhídrico HBr Ácido Bromhídrico HI Ácido Yodhídico Los hidrácidos que se forman de la familia de los

anfígenos (Azufre, selenio, teluro) son los siguientes:

H2S Ácido Sulfhídrico

H2Se Ácido Selenhídrico

H2Te Ácido Telurhídrico

Aplicación de los ácidos hidrácidos en la Bioquímica Los Hidrácidos, en la actualidad, tienen una gran importancia

en la Industria Química, ya que están presentes en casi todos los elementos que se utilizan para elaborar los productos de aseo personal. Por ejemplo, en los jabones, estos juegan un papel fundamental. Claro, no vienen en concentraciones elevadas, ellos son sometidos aun proceso de filtrado para rebajar la concentración de hidrógeno, elemento que significa un gran riesgo para el cuerpo humano si nos exponemos a grandes cantidades del mismo. También están presentes los hidrácidos en los shampoo, en las pastas dentales, en los acondicionadores para el cabello, en los cosméticos, en fin, en todos los complementos de aseo personal, belleza y maquillaje, resulta imprescindible el uso de estos compuestos, de ahí su gran importancia para el desarrollo de las industrias. También son usados en algunos alimentos.

Radicales de Ácidos Hidrácidos o Haluros Provienen de los ácidos hidrácidos a los

que se les ha suprimido sus hidrógenos Obtienen su carga(-) igual al número de

hidrógenos suprimidos Nomenclatura: Según la nomenclatura

tradicional. El genérico es La palabra Ion y el específico el nombre y la terminación uro

Los radicales que se forman de los hidrácidos de la familia de los halógenos ( Flúor, cloro, bromo e yodo) son los siguientes:

HF Ácido Fluorhídrico Ion floruro HCl Ácido Clorhídrico Ion cloruro HBr Ácido Bromhídrico Ion bromuro HI Ácido Yodhídico Ion yoduro Los radicales que se forman de los hidrácidos de la

familia de los anfígenos (Azufre, selenio, teluro) son los siguientes:

H2S Ácido Sulfhídrico Ion sulfuro

H2Se Ácido Selenhídrico Ion selenuro

H2Te Ácido Telurhídrico Ion telururo

2.-FUNCIÓN HALURO NEUTRO

Se forman por la combinación de los radicales haluros más metales

Notación: Se coloca el símbolo del metal y luego el símbolo del radical del ácido hidrácido haciendo el respectivo cambio de valencia

Nomenclatura: Según la nomenclatura tradicional. El genérico es el nombre del radical y el específico el nombre del metal. Si es de valencia variable se agrega la terminación oso e ico según la valencia del metal.

Ejemplos

Voy a tomar como ejemplo al radical Cloruro y lo voy a combinar con los metales del grupo IA (metales alcalinos)

LiCl Cloruro de Litio NaCl Cloruro de Sodio KCl Cloruro de Potasio RbCl Cloruro de Rubidio CsCl Cloruro de Cesio

Esta vez tomare como radical al yoduro y los voy a combinar con los metales de valencia variable de mono y divalentes CuI Yoduro Cuprioso CuI2 Yoduro Cúprico HgI Yoduro Mercurioso HgI2 Yoduro Mercúrico

Ahora utilizare como radical al sulfuro y lo combinare con los metales de valencia variable mono y tivalentes

Au2S Sulfuro Auroso

Au2S3 Sulfuro Aúrico

Tl2S Sulfuro Talioso

Tl2S3 Sulfuro Tálico

Aplicación de los haluros neutros en la Bioquímica El cloruro de sodio Antiséptico local y preservante de alimentos Supresor de nieveo El yoduro de potasio En fotografía, para preparar emulsiones. En medicina para el tratamiento del reuma y

de la actividad excesiva de la tiroides. En química para yodometría y otras técnicas

analíticas. En microbiología, es un componente del lugol.

3.-FUNCIÓN ANHÍDRIDO U ÓXIDO ÁCIDO Se forman por la combinación de la familia de

los Halógenos (VIIA) y los Anfígenos(VI A) con el oxígeno

Notación: Se coloca el símbolo del no metal y luego el símbolo del Oxígeno haciendo el respectivo cambio de valencia

Nomenclatura: Según la nomenclatura tradicional. El genérico es el nombre Anhídrido y el específico el nombre del no metal contraído al que se le agregan sufijos y prefijos según el grado de oxigenación.

Los anhídridos que se forman de la familia de los halógenos ( Flúor, cloro, bromo e yodo) son 4 de cada uno excepto del flúor que es sólo uno los siguientes:

F2O Anhídrido Hipofluoroso

Cl2O Anhídrido Hipocloroso

Cl2O3 Anhídrido cloroso

Cl2O5 Anhídrido clórico

Cl2O7 Anhídrido Perclórico Ocurre el mismo caso con el bromo y el

yodo se forman 4 anhidridos

Los anhídridos que se forman de la familia de los anfígenos ( azufre, selenio y teluro) son 2 de cada uno y son los siguientes:

SO2 Anhídrido sulfuroso

SO3 Anhídrido sulfúrico

SeO2 Anhídrido selenioso

SeO3 Anhídrido selénico

TeO2 Anhídrido teluroso

TeO3 Anhídrido telúrico

Los anhídridos que se forman de la familia de los nitrogenoides ( sólo el nitrógeno) son 2 y son los siguientes:

N2 O3 Anhídrido nitroso

N2 O5 Anhídrido nítrico Sólo se forma un solo anhídrido de la familia

de los carbonoides ( carbono,silicio,germanio) y son los siguientes:

CO2 Anhídrido carbónico

SiO2 Anhídrido silícico

GeO2 Anhídrido germánico

Aplicación de los anhídridos en la Bioquímica

ANHIDRIDO SULFUROSO se utiliza en la industria alimenticia

como conservante y antioxidante frutos secos, mermeladas

propiedades desinfectantes

4.-FUNCIÓN ÓXIDO BÁSICO U ÓXIDO METÁLICO Se forman por la combinación del Oxígeno

con los metales Notación: Se coloca el símbolo del metal y

luego el símbolo del Oxígeno haciendo el respectivo cambio de valencia

Nomeclatura: Según la nomeclatura tradicional.El genérico es el nombre Óxido y el específico el nombre del metal. Si es de valencia variable se agrega la terminación oso e ico según la valencia del metal

Ejemplos

Voy a combinar con los metales del grupo

IIA (metales alcalinoterreos) BeO Óxido de Berilio MgO Óxido de Magnesio CaO Óxido de Calcio SrO Óxido de Estroncio BaO Óxido de Bario RaO Óxido de Radio

En estos ejemplos utilizare los metales de valencia variable di y trivalentes para ser combinados con el Oxígeno FeO Óxido Ferrooso Fe2O3 Óxido Férrico CoO Óxido Cobaltoso Co2O3 Óxido Cobáltico

NiO Óxido Niqueloso Ni2O3 Óxido Niquélico

CLASIFICACIÓN DE LOS ÓXIDOS

• Óxidos Básicos• Óxidos Mixtos• Peróxidos

Óxidos Mixtos

Resultan de la combinación de dos óxidos de un mismo metal de valencia variable

Nomenclatura: Para nombrar a estos óxidos entre el genérico y el específico se interpone la palabra salino pero también se designan con la palabra óxido seguida del nombre de los óxidos del cual se originan

Ejemplos Óxido ferroso + Óxido férrico = Óxido Salino de hierro u Óxido ferroso-férrico

FeO + Fe2 O3 = Fe3 O4

Óxido niqueloso + Óxido niquélico = Óxido Salino de niquel u Óxido niqueloso-niquélico

NiO + Ni2 O3 = Ni3O4

Peróxidos Son compuestos que poseen mayor proporción

de oxígeno que los óxidos normales Se forman al combinar un Óxido básico más

Oxígeno Notación: a) Se escribe los óxidos normales;

b)Se suma un átomo de hidrógeno; c) No se simplifica

Nomenclatura: Al genérico se le antepone la palabra per al óxido normal mientras que el específico sigue denotándose el nombre del metal.

Ejemplos

Óxido de sodio + Oxígeno = Peróxido de Sodio

Na2O + O2 = Na2O2

Óxido de calcio + Oxígeno = Peróxido de Calcio

CaO + O2 = CaO2