Nombre y apellidos: Lorena Mourelo Concejo Fecha: 8-11-11

Nº 14 1ºB

TEMA 2

CIENCIAS NATURALES

LORENA MOURELO CONCEJO 1ºB 7-11-11

1- Estados de la materia La materia se presenta en tres formas o estados: sólidos, líquidos o gaseosos.

ESTADO SÓLIDO • Mantiene su forma y volumen • Con el calor se dilatan • Son rígidos • Pueden deformarse (elásticos, plásticos, frágiles).

Los átomos o moléculas están fijos, no se desplazan.

ESTADO LÍQUIDO • No tienen forma propia • Tienen volumen propio, depende de la temperatura

no de la presión • Pueden fluir • Forman gotas

En los líquidos las moléculas están pegadas unas a otras y se desplazan juntas.

ESTADO GASEOSO • No tienen forma propia • No tienen volumen fijo • Ejercen presión • A una temperatura al aumentar la presión disminuye el volumen. • Con volumen fijo, al aumentar la temperatura aumenta la presión.

En los gases las moléculas están separadas moviéndose libremente y chocando unas con otras y con las paredes. ���� 1.- Cita cinco sólidos conocidos Silla Mesa

����2.- ¿Qué calificativos son siempre ciertos para un sólido?

indeformable……. amorfo…….. fluido……….. dilatable Opaco……..

���� 3.- Explica el diferente comportamiento cuando se golpea con un martillo:

madera hierro mármol • se deforma • rompe • dobla

• vibra • vibra • rompe

����4.- ¿Por qué rebota una bola de acero cando cae sobre un suelo duro como el mosaico? Porque los sólidos mantienen la forma, con comportamiento elástico ����5.- Cita cinco líqidos conocidos:

Leche Agua Gasolina Sangre Mercuria ����6.- ¿Cuál de estos calificativos es siempre cierto para un líquido?

a) con forma propia b) fluido c) transparente d) forma gotas e) incomprensible f) dilatable

Llave Bolígrafo

F V F

V

Tiza

V V

���� 7.- ¿Por qué la materia en estado de plasma es tan abundante en el Universo Porque es el estado en que se encuentra la materia en las estrellas

����8.- Cita cinco gases conocidos Dióxido de Carbono Oxígeno Helio Nitrógeno Metano ����9.- ¿Por qué llenamos de aire los balones y las ruedas de los vehículos? ¿Daría lo mismo con agua? Porque los gases se comprimen y eso es lo que amortigua los gases ���� 10.- Cómo podemos comprobar que un balón de fútbol está suficientemente lleno de aire? Apretando y ver si recupera pronto la forma (elástico)

���� 11.- Un depósito de 10 L está lleno de nitrógeno. ¿Se podría introducir todo este

nitrógeno en un depósito de 5L?. ¿Variaría su masa?:?Y su densidad? Si, aumentando la presión No, la masa sigue siendo igual, porque hay el mismo número de moléculas Si, porque al disminuir el volumen, la densidad aumenta

2- CAMBIOS DE ESTADO

���� 12.- Si introduces un globo lleno de aire en el congelador, ¿Qué crees que pasará con su

volumen?¿Y con su densidad? Disminuye el volumen porque las moléculas de los gases que forman el aire tienen menos energía, se mueve menos, chocan menos contra las paredes. Hacen menos presión. La densidad si cambia, al disminuir el volumen la densidad aumenta. ���� 13.- ¿Cuál de estos calificativos es siempre cierto para un gas?

a) invisible b) fluido c) comprensible d) combustible e) deformable f) inflamable

���� 14.- Clasifica como sustancias puras o como mezclas

SUSTANCIAS PURAS MEZCLAS

Alcohol etílico Acetona Diamante Mercurio Oro

Cemento Vino Gasolina

���� 15.- Indica al menos dos sustancias presentes en. el vino el agua de mar agua, alcohol, azúcar agua, cloruro sódico, cloruro de calcio

V V

V

3- Sustancias puras y mezclas Una sustancia pura tiene una composición química constante, contiene una sola clase de moléculas o retículos y no puede separarse en otras sustancias por métodos físicos. Una mezcla es la reunión de dos o más sustancias puras que pueden separarse por métodos físicos. Tipos de mezclas:

• Heterogéneas (se distinguen los componentes) • Homogéneas (aspecto uniforme) • Ejemplo: Disoluciones (agua de mar) • Disolvente (agua) • Soluto (sal) Concentración: la medida de la cantidad de soluto que hay en una cantidad de disolvente. Se puede medir en:

Solubilidad de un soluto en un disolvente es la concentración de la disolución saturada. Una disolución saturada es la que no admite más absoluto.

���� 16.- Cita una mezcla de gases, una de líquidos y una de sólidos que sean comunes y conocidas:

Gases sólidos líquidos

Aire granito gasolina

���� 17.- Cita tres sustancias puras de uso común:

Agua destilada Alcohol Grafito (carbono)

����18.- Busca información sobre la diferencia entre los términos “lata” y “latón”

lata Lámina de acero o hierro estañada

latón Aleación de cobre y cinc

4- Clases y ejemplos de mezclas

a) sólidos con sólidos • Homogéneas: aleaciones (bronce) • Heterogéneas:

• Disgregadas (detergente) • Aglutinadas (algunas rocas)

b) líquidos con líquidos

���� 19.- Explica como se prepara la mayonesa. ¿ Qué sustancias se mezclan?. ¿Qué pasa

cuando se desmonta?. Generalmente se la sazona con sal, zumo de limón y/o vinagre, aceite, huevo y aire. Se

separan los componentes. ���� 20.- Cita tres aleaciones de uso conocido. Acero inoxidable, alpaca, oro blanco… ���� 21.-¿Cómo crees que se forma la espuma de la

cerveza?¿Por qué cuando está en un recipiente cerrado no presenta espuma?

Con el aire. Porque no tiene oportunidad de que entre aire. ���� 22.- ¿Cómo conseguirías mezclar agua y aceite?

Batiendo energéticamente conseguimos microgotitas de aceite y agua permanecen unidas (emulsión)

���� 23.- Clasifica: (a temperatura y presión ordinarias)

Plasma Gas Líquido Sólido

viento solar

Dióxido de carbono nitrógeno butano

Petróleo Agua Mercurio vinagre acetona

granito sal oro plata

���� 24.- En los siguientes dibujos, las bolas representan las moléculas de dos gases diferentes. Los tres dibujos representan una secuencia de un hecho experimental pero están desordenados. ¿Qué experimento representan? ¿Cuál sería la secuencia temporal correcta?

���� 25.- Son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) Todas las sustancias pueden sublimar.

b) A más de 100 ºC todas las sustancias se funden.

c) Si una sustancia condensa, disminuye de volumen.

d) Si se calienta fuertemente el agua puede hervir a más de 100 ºC

e) Y hielo flota sobre el agua porque al solidificarse absorbe burbujas de aire.

f) El alcohol hierve a una temperatura más baja que el agua.

���� 26.- Clasifica: Mezclas Sustancias puras granito agua

destilada butano vino vinagre leche sal común azúcar gaseosa latón diamante

���� 27.- Clasifica

Mezcla homogénea Mezcla heterogénea cerveza café mantequilla bronce agua de mar tónica

aire piedra pómez

���� 28.- Relaciona.

Agua Es una mezcla homogénea Oxígeno Es una emulsión Vidrio Se encuentra en estado puro en la

naturaleza Oro Se puede comprimir mucho Vino Es muy frágil Mayonesa Hierve a 100ºC

���� 29.- Se mezclan 500 g de etanol y 500 g de agua. Calcula el porcentaje en masa de ambos en la disolución.

���� 30.-Calcula al concentración, en gramos por litro, y en porcentaje en masa de una disolución que se forma al añadir 500 mg de azúcar a 300 mL de agua. Recuerda que la densidad del agua es 1 g/cm3

G/L= gramos de soluto / litros de disolución G/L= 0,5 g. de azúcar / 0,3 l G/L= 1,5 g / l % masa= (gramos de azúcar / gramos totales) 100 % masa= (0,5 g / 300,5 g) 100= 0,16 % 1 L= 1 kg 1000 ml= 1000 g 1 ml= 1 g 300 ml= 300 g

���� 31.- Calcula la concentración, en gramos por litro, y el porcentaje en masa, de una disolución formada por 25 g de fluoruro potásico en 250 mL de agua.

G/L= 25 g / 0,25 L= 100 g/L % masa= (25 g / 250 g + 25 g) · 100= 9,09 %

���� 32.- En la siguiente secuencia se parte de agua de mar turbia. Nombra los procesos que muestran las imágenes y que productos se separan en cada caso.

sedimentación- decantación- filtración- evaporación

Ultrafiltración

Sedimentación Decantación Filtración

Centrifugación Evaporación total Cristalización

Destilación Cromatografía Liofilización

La Corredoria, Oviedo- 28-11-11