Diario de-campo-toxicologia-2-trimestre

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA“CALIDAD, PERTINENCIA Y CALIDEZ”

UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUDCARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE

NOMBRE: RIVERA LOOR INGALL LADY PROFESOR: B.Q.F. GARCÍA GONZÁLEZ CARLOSCURSO: 5 TO AÑO PARALELO: “A” GRUPO: 5FECHA: MARTES, / / 2016

DIARIO DE CAMPO #1S i n t o m a t o l o g í a Y D i a g n o s t i c o D e L a s

I n t o x i c a c i o n e s , S í n d r o m e , T ó x i c o s , T ó x i c o s V o l á t i l e s Y M i n e r a l e s

“TODO ES VENENO, NADA ES VENENO. TODO DEPENDE DE LA DOSIS” Página 1

intoxicacion por plomo

El plomo forma aleaciones con

muchos metales y, en general, se emplea en esta

forma en la mayor parte de

sus aplicaciones. Los compuestos del plomo son tóxicos y han

producido envenenamiento de trabajadores

por su uso inadecuado y por

una exposición excesiva a los

mismos.

Efectos sobre los humanosPerturbación de la biosíntesis de hemoglobina y anemiaIncrement5o de la presión sanguíneaDaño de los riñonesAbortos y abortos sutilesPerturbación del sistema nerviosoDaño al cerebroDisminución de la fertilidad del hombre a través del daño del espermaDisminución de la habilidad de aprendizaje de los niñosPerturbación en el comportamiento de los niños, como es agresión, comportamiento impulsivo e hipersensibilidad

EFECTOS AMBIENTALES DEL PLOMOEl plomo ocurre de forma natural en el ambiente, pero las mayores concentraciones que son encontradas en el ambiente son el resultado de las actividades humanas.

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___________________RIVERA LOOR INGALL LADY


REACCIONES DE

RECONOCIMIENTO:

Con el cromato de potasio: se pone una porción del líquido en un tubo de ensayo, o en una capsula de porcelana, se neutraliza con hidróxido de sodio, luego se acidifica con ácido acético y se trata con solución de cromato de potasio, obteniéndose un precipitado amarillo0 de cromato de potasio.Pb(NO3)2 + K2CrO CrO4Pb + 2KNO3

Con el yoduro de potasio: con este reactivo en solución, al hacerlo reaccionar con la muestra que contenga plomo, se debe producir un precipitado amarillo cristalino de I2Pb soluble en caliente con agua y precipitable en frio como agujillas amarillasPb(NO3)2 + 2IK PbI2 + 2KNO3

Con la Difenil tío carbazona: esta sustancia disuelta en tetracloruro de carbono , al reaccionar con el plomo produce un color rojoCon el ácido sulfúrico: en una solución diluida, produce un precipitado blanco de sulfato de plomo, este precipitado después de ser lavado se le adicionan gotas de una mezcla de cloruro estannoso, yoduro de potasio y nitrato de cadmio, hasta que se disuelva el precipitado produce un color anaranjado.Con el tetrametildiaminodifenilmetano: es una solución acética. Para realizar esta reacción, se humedece el papel filtro en algunas gotas de solución amoniacal de peróxido de hidrogeno al 3%, se agregan al papel unas pequeñas gotas de la solución muestra; el papel filtro humedecido se lo coloca sobre un vidrio de reloj y se calienta en baño, maría para eliminar el exceso de peróxido y precipitar el plomo como oxido de plomo. Así, se hace caer sobre el papel una gota de reactivo cerca de la zona donde se dejó caer las gotitas de la muestra. En caso positivo, en el punto de contacto aparece un color azul por la formación de hidrosol respectivo.Con la bencidina: a 1 ml de la solución muestra se añade hidróxido de sodio hasta la que mezcla reacción francamente alcalina (si aparece algún precipitado se centrifuga para separarlo). A la solución clara se añade ½ ml de peróxido de hidrogeno al 3% se hierve cuando momento, se separa y lava el precipitado (por centrifugación o filtración) con agua y finalmente se añaden gotas de bencidina sobre el precipitado. Un color azul nos indica la presencia de plomo.



LABORATORIO DE

Nombre: RIVERA LOOR INGALL LADY Profesor: B.Q.F. García González CarlosCurso: 5 to año Paralelo: “A” Grupo: 5Fecha: martes, / / 2016

DIARIO DE CAMPO #2S i n t o m a t o l o g í a Y D i a g n o s t i c o D e L a s

I n t o x i c a c i o n e s , S í n d r o m e , T ó x i c o s , T ó x i c o s V o l á t i l e s Y M i n e r a l e s

______________________RIVERALOOR INGALL LADY

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INTOXICACION POR MERCURIO

El mercurio forma soluciones llamadas

amalgamas con algunos metales (por ejemplo: Au, Ag, Pt, U, Cu, Pb, Na

y K).La dosis letal de

mercurio inorgánico es de 1 gramo aunque hay evidencias de toxicidad con valores de 50 a 100

mg. La dosis letal del mercurio orgánico es

dos a tres veces mayor.

Efectos sobre los humanos

Daño al SN.Daño a las funciones del

cerebro.Daño al ADN y cromosomas.

Reacciones alérgicas, irritación de la piel,

cansancio, y dolor de cabeza.

Efectos negativos en la reproducción, daño en el esperma, defectos de nacimientos y abortos.

Con el Cloruro Estañoso: precipitado

blanco de cloruro mercurioso

Con el Yoduro de Potasio:se produce un

precipitado rojo, anaranjado o amarillo

Con la Difenil Tio Carbazona: producir un

color anaranjado Con la Difenil

Carbazida: color violeta o rojo violeta.

Con el Sulfuro de Hidrogeno: precipitado

negro mercúrico

Metabolismo:Aproximadamente el

80% del mercurio inhalado es absorbido por los pulmones y se

reduce en un 50% en un lapso de 50 días (esta

reducción a la mitad se produce cada 50 días)

La mayor concentración se encuentra en riñones.

Se excreta por orina y heces como

combinaciones de mercurio y albúmina.

El efecto tóxico se debe a los iones de Hg2+.

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LABORATORIO DE


DIARIO DE CAMPO #3


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INTOXICACIÓN POR ARSÉNICO

La toxicidad de los compuestos del arsénico varía considerablemente. Los compuestos inorgánicos son generalmente más tóxicos que los compuestos orgánicos. Ciertos derivados del arsénico son además carcinogénicos. Las intoxicaciones en el ambiente de trabajo juegan un papel particularmente importante. Los dos derivados más frecuentemente encontrados en el agua son As (III) y As (IV).

El Arsénico es uno de los más toxicos elementos que pueden ser encontrados. Debido a sus efectos tóxicos, los enlaces de Arsénico inorgánico ocurren en la tierra naturalmente en pequeñas cantidades. Los humanos pueden ser expuestos al Arsénico a través de la comida, agua y aire.

Reacciones de reconocimientoCon la Mixtura Magnesiana MgCl2 5.5 % + NH4Cl 15.5 % en solución de NH3 (35 ml de NH3).- Con el nitrato de plataCon el molibdato de AmonioReacción de bettendorf.- Reacción de ReinschCon el sulfuro de hidrogeno.-

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LABORATORIO DE


DIARIO DE CAMPO #4INTOXICACIÓN POR PLATA


Las sales de plata ,especialmente el nitrato deplata ,son letales en concentraciones de hasta 2g.Los compuestos de plata pueden ser absorbidos lentamente por los tejidos corporales ,con la consecuente pigmentación azulada o negrusca de la piel(argiria).

Peligros de la ingestión: Moderadamente tóxico. Puede causar molestias estomacales, náuseas, vómitos, diarrea y narcosis. Si el material se traga y es aspirado en los pulmones o si se produce el vómito, puede causar neumonitis química, que puede ser mortal.

Órganos de destino: La sobre-exposición crónica a un componente o varios componentes de la plata tiene los siguientes efectos en los animales de laboratorio:Daños renales, Daños ocularesDaños pulmonares, Daños hepáticosAnemia, Daños cerebrales

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Reacciones de reconocimiento

Con los oxalatos: reacciona dando un precipitado blanco de oxalato de plata insoluble en acido nítrico ,en acido acético y fácilmente soluble en acido nítrico concentradoy en amoniaco.Con cianuro de potasio: forma un

precipitado blanco de cianuro de plata soluble en exceso de reactivo

por formación de cianuro de plata y potasio .

Con tiosulfato de sodio: se produce un precipitado blanco de tiosulfato de de plata soluble en exceso de reactivo con descomposición en sulfuro de plata color negro.

Con los fosfatos : produce un precipitado amarillo de fosfato de plata ,soluble en amoniaco y acido nítrico.

Con el cromato de potasio : al reaccionar origina un precipitado rojo de cromato de plata ,soluble en acido nítrico ,sulfúrico,acético e hiposulfifto de sodio.

Con los arseniatos: da un precipitado rojo –ladrillo de arseniato de plata soluble en amoniaco y acido nítrico.



LABORATORIO DE

NOMBRE: RIVERA LOOR INGALL LADY PROFESOR: B.Q.F. GARCÍA GONZÁLEZ CARLOSCURSO: 5 TO AÑO PARALELO: “A” GRUPO: 5FECHA: MARTES, 7 DE JUNIO DEL 2016

DIARIO DE CAMPO #5


INTOXICACIÓN POR HIERRO

El hierro (III)-o-arsenito, penta hidratado puede ser peligroso para el medio ambiente; se debe prestar especialmente a las plantas, el aire y el agua.Las concentraciones séricas de hierro mayores de 400-500 mcg/dl y/o cuando existan síntomas severos de intoxicación por hierro, como shock o coma, son de muy mal pronóstico y pueden causar la muerte.

FISIOPATOLOGÍA DE LA INTOXICACIÓNDaño Gastrointestinal, Alteración CardiovascularAcidosis Metabólica, Coagulopatía, Disfunción Orgánica Pueden provocar conjuntivitis, coriovefinita (inflamación de la coroides y la retina) y renitis si contacta con los tejidos y permanece en ellos.

La inhalación de concentraciones excesivas de óxido de hierro puede incrementar el riesgo de desarrollar cáncer de pulmón en trabajadores expuestos a carcinógenos pulmonares LD 50= 30Kg (LD50: Dosis letal 50.

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REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

1.- Con los NaOH y KOH: El hierro reacciona frente a los NaOH y KOH produciendo un precipitado blanco de Fe(OH)2; este precipitado rápidamente se oxida formándose primeramente verde sucio, luego negro y finalmente pardo

rojizo.Fe2+ + (OH) Fe(OH)2

2.- Con el Sulfocianuro de Potasio: El Fe2+ no reacciona frente a este reactivo, el Fe3+ reacciona originando un complejo color rojo sangre, esta reacción es más sensible para reconocer el hierro.

3.- Con el Ferricianuro de Potasio Fe (CN)6K3: Frente a este reactivo, las sales ferrosas producen un precipitado, sino que forma un complejo color pardo oscuro.

4.- Con el Ferrocianuro de Potasio Fe (CN)6K4: Con este reactivo los iones ferrosos reaccionan dando un precipitado color blanco que rápidamente se hace azul, conocido como azul de Prusia. Fe (CN)6 + Fe2+ Fe(CN)6



LABORATORIO DE

NOMBRE: RIVERA LOOR INGALL LADYPROFESOR: B.Q.F. GARCÍA GONZÁLEZ CARLOSCURSO: 5 TO AÑO PARALELO: “A” GRUPO: 5FECHA: MARTES, / / 2016

DIARIO DE CAMPO #6


INTOXICACIÓN POR COBRE

Efectos del Cobre sobre la salud: El Cobre es una substancia muy común que ocurre naturalmente y se extiende a través del ambiente a través de fenómenos naturales, los humanos usan ampliamente el Cobre.

Efectos ambientales del

Cobre: La producción mundial

de Cobre está todavía creciendo. Esto básicamente

significa que más y más Cobre termina

en el medioambiente.

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R E A C C I O N E S D E R E C O N O C I M I E N T O .

C o n e l F e r r o c i a n u r o d e P o t a s i o : E n u n m e d i o a c i d i fi c a d o c o n a c i d o a c é ti c o , e l c o b r e r e a c c i o n a d a n d o u n p r e c i p i t a d o r o j o o s c u r o d e f e r r o c i a n u r o c ú p r i c o , i n s o l u b l e e n á c i d o s d i l u i d o s , s o l u b l e e n a m o n i a c o d a n d o c o l o r a z u l .

C o n e l A m o n i a c o : L a s o l u c i ó n m u e s t r a t r a t a d a c o n a m o n i a c o , f o r m a p r i m e r o u n p r e c i p i t a d o v e r d e c l a r o p u l v e r u l e n t o q u e a l a g r e g a r l e u n e x c e s o d e r e a c ti v o s e d i s u e l v e f á c i l m e n t e d a n d o u n h e r m o s o c o l r a z u l p o r f o r m a c i ó n d e u n c o m p u e s t o c u p r o - a m ó n i c o .

C o n e l C u p r ó n : E n s o l u c i ó n a l c o h o l i c a a l 1 % a l q u e s e l e a d i c i o n a g o t a s d e a m o n i a c o , l a s s a l e s d e c o b r e r e a c c i o n a n p r o d u c i e n d o u n p r e c i p i t a d o v e r d e i n s o l u b l e e n a g u a , a m o n i a c o d i l u i d o , a l c o h o l , a c i d o a c é ti c o , s o l u b l e e n a c i d o s d i l u i d o s y p o c o s o l u b l e s e n a m o n i a c o c o n c e n t r a d o .

C o n e l Y o d u r o d e P o t a s i o : A d i c i o n a n d o a l a s o l u c i ó n m u e s t r a g o t a a g o t a , p r i m e r a m e n t e s e f o r m a u n p r e c i p i t a d o b l a n d o q u e l u e g o s e t r a n s f o r m a a p a r d o -v e r d o s o o a m a r i l l o .

C o n l o s c i a n u r o s a l c a l i n o s : A u n a p e q u e ñ a c a n ti d a d d e m u e s t r a s e a g r e g a n u n o s p o c o s c r i s t a l e s d e c i a n u r o d e s o d i o f o r m a n d o u n p r e c i p i t a d o v e r d e d e c i a n u r o d e c o b r e , a e s t e p r e c i p i t a d o l e a g r e g a m o s e x c e s o d e c i a n u r o d e s o d i o y o b s e r v a m o s q u e s e d i s u e l v e p o r f o r m a c i ó n d e u n c o m p l e j o d e c o l o r v e r d e - c a f é . ( N O 3 ) C u + 2 C N N a ( C N ) 2 C u + N O 3

- + N a + ( N O 3 ) C u + 3 C N N a [ C u ( C N ) 3 ] = + 3 N a +

C o n e l H i d r ó x i d o d e A m o n i o : A l a s o l u c i ó n m u e s t r a , a g r e g a r l e a l g u n a s g o t a s d e N H 4 O H , c o n l o c u a l e n c a s o p o s i ti v o s e f o r m a u n p r e c i p i t a d o c o l o r a z u l c l a r o d e s o l u c i ó n N O 3 ( O H ) C u . E s t e p r e c i p i t a d o e s s o l u b l e e n e x c e s o d e r e a c ti v o , p r o d u c i e n d o s o l u c i ó n c o l o r a z u l i n t e n s o q u e c o r r e s p o n d e a l c o m p l e j o [ C u ( N H 3 ) 4 ] + + .



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NOMBRE:RIVERA LOOR INGALL LADYPROFESOR: B.Q.F. GARCÍA GONZÁLEZ CARLOSCURSO: 5 TO AÑO PARALELO: “A” GRUPO: 5FECHA: MARTES, / / 2016

DIARIO DE CAMPO #7


INTOXICACIÓN POR ESTAÑO

Es un metal suave flexible y resistente a la corrosión en muchos medios.

Una aplicación importante es el recubrimiento de envases de acero para conservar alimentos y bebidas.

Otros empleos importantes son aleaciones para soldar, bronces y aleaciones industriales diversas.

Los productos químicos de estaño, tanto inorgánicos como orgánicos, se utilizan mucho en las industrias de galvanoplastia, cerámica, plásticos y en la agricultura.

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Efectos del Estaño sobre la salud

Irritaciones de ojos y pielDolores de cabezaDolores de estómagoVómitos y mareosSudoración severaFalta de alientoProblemas para orinar

Los efectos agudos son:

DepresionesDaños hepáticosDisfunción del sistema inmunitarioDaños cromosómicosEscasez de glóbulos rojosDaños cerebrales (provocando ira, trastornos del sueño, olvidos y dolores de cabeza)

Los efectos a largo plazo son:

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO.

Con el NaOH. A 1 ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de NaOH, con lo cual en caso positivo se debe formar un precipitado color blanco por formación de Sn(OH)2. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo por formación de Estanito [Sn(OH)3]-.

Con las sales de bismuto. Al Estannito formado en la reacción anterior, agregarle algunas gotas de sales de Bismuto, en caso positivo se forma un precipitado color negro Bismuto metálico.

Con el SH2. Si la muestra contiene Estaño, debe formarse un precipitado negro al hacerle pasar una buena corriente de SH2, por formarse un precipitado SSn. Este precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales diluidos y fríos

Con el Zinc metálico. Todos los metales que se encuentran por encima del estaño en la escala de fuerza electromotriz, reducen a los iones Sn3+ y Sn 2+ a estaño metálico color blanco en forma de cocos.

Con azul de metileno. Este reactivo es reducido a la forma incolora al hacerlo reaccionar frente al estaño bivalente.

RIVERALOOR INGALL LADY


Intoxicación producida por Zinc

(Cloruro de Zn)

Las intoxicaciones más frecuentes por este

metal, son de carácter medicinales.

El zinc metálico es muy soluble en ácidos; las

bacterias de cocina con baños de zinc, al diferencia de las estañadas son

inadecuadas para cocer y guardar alimentos, pues han producido

algunas intoxicaciones.

Una intoxicación aguda por este metal de

origen profesional es la llamada fiebre de los

fundidores, que se observa al fundir y verter el zinc y sus

aleaciones, sobre todo del latón (zinc más

cobre); el zinc al ser fundido, arde en el aire y se convierte en óxido

de zinc, el cual el ser inhalado en forma de

niebla blanca, produce la enfermedad.

En algunos trabajadores produce hábito, en cambio en

otros ocasiona hipersensibilidad

creciente hacia esos vapores.

Compuestos utilizados para fabricar pinturas cauchos, tintes, conservantes de la madera y pomadasRevestimiento de protección contra el mohoSuplementos de vitaminas y mineralesCloruro de zincÓxido de zinc (relativamente inofensivo)Acetato de zincSulfato de zincMetales galvanizados calentados o fundidos ( liberan vapores de zinc)

Dónde se encuentra

Dolor en el cuerpo sensaciones de ardorEscalofríos DesmayoConvulsionesTosFiebreHipotensión arterialSabor metálico en la bocaAusencia de la diuresisErupción cutáneoShockDificultad para respirarVómitosDiarrea acuosa o con sangre Piel u ojos amarillos.

Síntomas

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LABORATORIO DE


DIARIO DE CAMPO #8


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INTOXICACIÓN POR COBALTO

El elemento químico metalico. Se encuentra distribuido con amplitud en la naturaleza y forma,aproximadamente, el 0.001% del total de las rocas ígneas de la corteza terrestre, en comparación con el 0.02% del niquel.

Los efectos sobre la salud que son el resultado de la toma de altas concentraciones de Cobalto son: - Vomitos y nauseas - Problemas de Vision - Problemas de Corazon - Daño de Tiroides

Efectos Ambientales del Cobalto: El cobalto es un elemento que ocurre de forma natural en el medio ambiente en el aire, agua, suelo,rocas, plantas, y animales.

Con los álcalis causticos.- este metal reacciona frente al Hidroxido de Sodio formando un precipitado azul debido a la formación de una sal básica que por el calor y el exceso de reactivo se transforma en Co(OH)2 de color rosa, el cual es insoluble en exceso de reactivo, y por oxidación se vuelve color pardo. Es soluble frente a las sales amoniacas y en acidos minerales.El Co(OH)2 es oxidado por el oxigeno de aire transformándose en Co(OH)3 de color pardo y finalmente negro.Con el NH4OH.- con este reactivo, y en ausencia de sales amoniacas provoca un precipitado color azul, el mismo que es soluble en exceso de NH 3 produciendo un color pardo-amarllento por formación de un compuesto complejo.con el SH2.- a una pequeña porción de muestra alcalinizada con NH 3, se le hace pesar una corriente de SH2, precipita completamente el SCo de color negro, fácilmente soluble por el NO3H concentrado y caliente.Con el Fe(CH)6K4.- Con este reactivo, el cobalto origina un precipitado verde de Fe(CN)6Co2, escasamente soluble en ClH diluido.Con el NO2K.- las soluciones concentradas de Cobalto, en un medio acidificado con CH 3-COOH,reaccionan con el NO2K dando un precipitado amarillo de Co(NO2)6K3, el mismo que es insoluble en exceso de reactivo, pero algo soluble en agua.

Reacciones de Reconocimiento


INTOXICACIÓN PRODUCIDA POR

ALUMINIO (CLORURO DE

AL)

El aluminio es un metal plateado

con una densidad de

2070g7cm3 a 20ºC (1.56oz/in3

a 68ºF ) .

El que existe en la

naturaleza consta de

un solo isotopo.

El aluminio cristaliza en una

estructura cubica centrada en las caras con

lados de longitud de

4.0495 angstroms

(0.40495 nm).

El aluminio se conoce por alta conductividad

eléctrica y térmica , lo

mismo que por su gran

reflectividad.

______________________RIVERA LOOR INGALL LADY


EFECTOS DEL ALUMINIO SOBRE LA

SALUD.

El Aluminio es uno de los metales más

ampliamente usados y también uno de los

más frecuentemente encontrados en los compuestos de la corteza terrestre .

Debido a este hecho , el aluminio es

comúnmente conocido como un compuesto

inocente .

La toma de Al puede tener lugar a través de la comida, respirarlos y por contacto en la piel . La toma de concentraciones significantes de Aluminio puede causar un efecto serio en la salud como:Daño del SNCDemenciaPérdida dela memoriaApatíaTemblores severos

EFECTOS AMBIENTALES DEL

ALUMINIO :

Los efectos del Al han atraído nuestra

atención , mayormente debido a

los problemas de acidificación . El Al

puede acumularse en las plantas y causar

problemas de salud a animales que

consumen esas plantas.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:

Con el Aluminón: En un medio ligeramente acidificado con ácido acético , en un tubo de ensayo se añaden dos gotas de reactivo , se calienta a ebullición y se centrifuga . En presencia del Al se produce una laca color rosa claro . También se puede realizar esta prueba con medio ligeramente amoniacal o en un medio regulador acético –acetato , debiéndose evitar el exceso de colorante .

Con el Carbonato de Sodio . Frente a este reactivo , el aluminio produce un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio , insoluble en exceso de reactivo , soluble en ácidos y álcalis.

Con los Fosfatos Alcalinos : Los fosfatos alcalinos al reaccionar con el aluminio forman un precipitado blanco gelatinoso de fosfato de aluminio , insoluble en ácido acético y en exceso de ractivo , soluble en HCl y en Na(OH).



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Nombre: RIVERALOOR INGALL LADYProfesor: B.Q.F. García González CarlosCurso: 5 to año Paralelo: “A” Grupo: 5Fecha: martes, / / 2016

DIARIO DE CAMPO #9ACIDOS Y ALCALIS CAUSTICOS


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intoxicacion por acido sulfurico

El ácido sulfúrico es un químico muy fuerte que es corrosivo. Esto significa que puede causar quemaduras graves y daño a tejidos cuando entra en contacto con la piel o las membranas mucosas. Este artículo aborda la intoxicación por dicho ácido.

Los síntomas por ingestión también pueden incluir:Dificultad respiratoria debido a inflamación de la gargantaQuemaduras en la boca y en la garganta, Babeo, FiebreLos síntomas por la inhalación del tóxico pueden ser:Labios, uñas y piel azuladosDificultad respiratoria Debilidad corporalDolor de pecho (opresión)

Reacciones de reconocimientoENSAYO 1 CON SACAROSA (AZÚCAR).ENSAYO 3 PERMANGANATO DE POTASIO Y CLORURO DE BARIOENSAYO 4 RODIZONATO DE BARIO, RODIZONATO DE SODIO Y CLORURO Y DE BARIO.ENSAYO 5 PAPEL FILTROENSAYO 6 VERATRINA

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DIARIO DE CAMPO #10ACIDOS Y ALCALIS CAUSTICOS

RIVERALOOR INGALL LADY


intoxicacion por acido nitrico

El ácido nítrico (HNO3) es un líquido viscoso y corrosivo que puede ocasionar graves quemaduras en los seres vivos.Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio. Se utiliza para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato de amonio.

Los síntomas por ingestión también pueden incluir:Dificultad respiratoria debido a inflamación de la gargantaQuemaduras en la boca y en la garganta, Babeo, FiebreLos síntomas por la inhalación del tóxico pueden ser:Labios, uñas y piel azuladosDificultad respiratoria. Debilidad corporal, Dolor de pecho (opresión)

Reacciones de reconocimientoCON ROJO CONGOCON FENOLCON SOLUCIÒN ALCOHÓLICASOLUCIÓN MADRE DE MUESTRA ANIMAL(VISCERAS DE POLLO)ENSAYO 3 CON REACTIVO DE GUNZBURGREACCION CON BRUSINA ENSAYO 5 CON ANILINAENSAYO 6 CON EL SULFATO FERROSO

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DIARIO DE CAMPO #11

ACIDOS Y ALCALIS CAUSTICOS


INTOXICACIÓN POR HIDROXIDO DE SODIO

El hidróxido de sodio también conocido como sosa cáustica es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe humedad del aire (higroscópico).

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REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN:

Si a una pequeña cantidad de reactivo de Nessler se adicionan unas gotas de muestra, se produce primero un precipitado azul debido a la formación de una sal básica. El exceso de la base, puede producir hidróxido de cobalto color rosa, el cual es oxidado por el oxígeno del aire tornándose pardo y finalmente negro.

El sodio al agregarle una pequeña porción de cloruro de níquel, produce un precipitado verde claro de aspecto gelatinoso de hidróxido de níquel.

Frente a las sales férricas de sodio reacciona formando un precipitado blanco del hidróxido correspondiente.

Igualmente reacciona frente a las soluciones de estaño, dando precipitados blancos de hidróxido de estaño.

Con las sales de cadmio, al agregar unas gotas de la solución muestra, forma un precipitado blanco de hidróxido de cadmio.

Ensayo a la llama, al acercar una cantidad de muestra contenida en la punta de un lápiz, arde con llama color amarilla intensa, en caso positivo.



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DIARIO DE CAMPO #12

ACIDOS Y ALCALIS CAUSTICOS


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Intoxicación producida por

Hidróxido de Potasio

Removedores de cutícula. Limpiadores de tuberías de drenaje. Químicos para curtir cueros. Potasa cáustica o lejía de potasa.

El hidróxido de potasio se encuentra en:

Los síntomas por la ingestión de hidróxido de potasio incluyen:

Ardor Dolor intenso Pérdida de la visión

Los síntomas por el contacto del hidróxido de potasio con la piel o los

ojos incluyen:


REACCIONES DE RECONOCIMIENTO.

La muestra que contiene hidróxido de potasio al adicionarle cloruro de bario en solución, produce un precipitado blanco de hidróxido de bario.

Con el sulfato de zinc, el potasio reacciona formando un precipitado o un color blanco.

Si adicionamos a la muestra una pequeña cantidad de solución de nitrato de plata, producirá un precipitado o un color café verdoso.

Ante el ácido tartárico reacciona dando una coloración blanca.

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