C y n t h i a E . A g u i r r e B e l l o

ECUACIÓN DE HENDERSON-

HASSELBALCH

Calcular el pH en una solución tamponada

(buffer)

=

EQUILIBRIO QUÍMICO

K1[HA]=K2[H+][A-]

La ley de acción de masas afirma que en estado de equilibrio:

K1

K2

__ [HA] ______[H+][A-]

=

[HA] [H+][A-]

______=KConstante de

equilibrio

Resolver a H+

[H+] K[HA] ____[A-]

=

Para poder sacar pH agregar log10 negativo a ambos lados

-log[H+]

-logK[HA] ____[A-]

= -log

-log[H+]-logK(unidades de

pH)

pH=pK=

[HA] ____[A-]

pK+logpH=pK= valor característico de una pareja de tampones

FACTORES QUE DETERMINAN SU VALOR

K=K1/K2

Ácidos fuertes: más disociados , K altas, pK bajas

Ácidos débiles: menos disociados, K bajas, pK altas

HA H+ + A-K1

K2

CURVAS DE TITULACIÓN

Representaciones gráficas de la ecuación de Henderson-Hasselbalch

Concentraciones relativas de HA y A- dependen del pH y pK

H+H+

H+

H+H+ HAA-

pH=pK

[HA]=[A-

]

CURVAS DE TITULACIÓN

Intervalo +/- 1Los más eficaces 7.4

TAMPONES DEL LÍQUIDO EXTRACELULAR

Tampón HCO3

-/CO2

TAMPÓN HCO3-/CO2

Primera línea de defensa Concentración de forma A- (HCO3

-) es alta 24mEq/L

pK es 6.1 muy próximo a pH LEC CO2 Volátil

LEC NaHCO3 LEC

HCLH+ HCO3

-+ H2CO3

CO2 H2Opulmones

Na+Cl-

ECUACIÓN H-H SE PUEDE APLICAR AL BUFFER

[HA] ____[A-]

pK+logpH=

[H2CO3] ______[HCO3

-]

6.1+logpH=

[H2CO3] CO2

Anhidrasa Carbónica

La Pco2 debe ser convertida en [CO2]---se multiplica solubilidad CO2 en sangre por Pco2

0.03xPCO2

24mmol0.03x40mmHg

207.4

CURVA DE TITULACIÓN BUFFER

MAPA ÁCIDO BASE BUFFER

7.4

7.30

7.227.15

7.107.006.92

7.52

7.80

8.00