ECUACIONES REDOX

EJEMPLO DE ECUACIÓN REDOX

0 2 -2 -2 1 -2 1 -2

H2+CO--------C2H6O+H2O

ELABORACION

Recordemos esta ley: sí pierde electrones se oxida, si gana electrones se reduce.

Primero se necesita hacer semirreacciones con cada uno de los elementos:

0 1 H2+1e----H2 SE OXIDA, ya que gana electornes

2 -2 C -4e------C2 SE REDUCE, ya que pierde electrones

Ya que no son iguales en la sección de productos y reactivos, se tiene que multiplicar el subinidice “2” en los reactivos para que los dos sean completamente iguales con “C”, quedando así:

2(C -4e)------C2 2C -8e------C2

Posteriormente los electrones se equilibrarán, el 4 y el 1 (E) de lo resultante se intercambiará de tal manera que los electrones se eliminen para tener el total de los coeficientes que quedarán al final.

8(H2+1e----H2)

1(2C -8e------C2)

Al multiplicarse, se pondrá lo resultante en forma de una suma/resta con lo resultante

8H2+8e----8H2

2C -8e------C2---------------------------------------------------------------------------------------------------------

8H2 + 2C + 8H2 C2

Productos reactivos

ECUACION ORIGINAL

Al acomodarse, quedará la ecuación de la siguiente manera:

8H2+2CO--------8C2H6O+H2O

Posteriormente la ecuación quedará balanceada correctamente al encontrar valores que hagan que sean equivalentes los elementos, quedará de esta manera:

36H2+18CO--------9C2H6O+9H2O

72-H-7218-C-1818-O-18

LA ECUACION ESTA EQUILIBRADA

EQUIPO 3

LLANOS BAÑOS NADIA PAOLASANDOVAL ANGUIANO ADRIAN

ISAHYSALAZAR ESCORSIA ELIOTT

JAVIERTELLEZ CASTILLA PAOLARUIZ AVILA CLARISA