ETAPA 2:ELEMENTOS Y COMPUESTOS A

NUESTRO ALREDEDOR

QFB Ma. del Carmen Cárdenas Cárdenas

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓNPREPARATORIA # 8

Todo lo que nos rodea está formado por átomos.

Átomos agrupados en Elementos y Compuestos.

Identificación de fórmula y nombre químico de elementos y compuestos presentes en la vida cotidiana.

Efectos y funciones en el cuerpo y el entorno.

INTRODUCCIÓN

Identificar la fórmula y el nombre químico de elementos y compuestos presentes en la vida diaria, para reflexionar sobre el efecto y uso de los mismos

en su cuerpo y en su entorno inmediato.

Elemento de competencia de la Etapa 2

En el estudio de los materiales de la Tierra, los científicos hanencontrado que toda la materia puede descomponerse demanera química en alrededor de 100 elementos diferentes.

Estos aprox. 100 bloques de construcción fundamentales de lamateria son: los elementos.

Los compuestos se forman combinando átomos de dos o máselementos.

Los elementos

En la actualidad se conocen alrededor de 116elementos, 88 de los cuales se encuentran de maneranatural.

El resto se ha formado en los laboratorios.

El oxígeno, el carbono, el hidrógeno y el nitrógenoforman la base de todas las moléculas biológicamenteimportantes.

Los elementos

Elemento Porcentaje en masa

Oxígeno 49.2

Silicio 25.7

Aluminio 7.50

Hierro 4.71

Calcio 3.39

Sodio 2.63

Potasio 2.40

Magnesio 1.93

Hidrógeno 0.87

Los elementos

Distribución (porcentaje en masa) de los 9 elementos más abundantes en la corteza terrestre, en los océanos y en la atmósfera

Elementos principales Porcentaje en masa

Oxígeno 65.0

Carbono 18.0

Hidrógeno 10.0

Nitrógeno 3.0

Calcio 1.4

Fósforo 1.0

Magnesio 0.50

Potasio 0.34

Azufre 0.26

Sodio 0.14

Cloro 0.14

Hierro 0.004

Zinc 0.003

Abundancia de los elementos en el cuerpo humano

Elementos traza

Arsénico

Cobalto

Cobre

Cromo

Flúor

Manganeso

Molibdeno

Níquel

Selenio

Silicio

Vanadio

Yodo

Abundancia de los elementos en el cuerpo humano

Los elementos traza son cruciales para la vida aun

cuando están presentes en cantidades relativamente

pequeñas.

Los nombres de algunos elementos provienen de diversas fuentes.

Con frecuencia se derivan de una palabra en griego, latín o alemánque describe algunas de sus propiedades. Además, es muy comúnque un elemento se nombre por el lugar donde fue descubierto yalgunos se nombran en honor a científicos famosos.

Ejemplos: Oro – latín aurum = amanecer brillante

Plomo – latín plumbum = pesado

Francio – Francia

Germanio – Alemania

Einstenio – Einstein

Nobelio – Nóbel

Símbolos para los elementos

Los químicos han inventado un conjunto de abreviaturas osímbolos de elementos para los elementos químicos.

Estos símbolos por lo regular consisten de la primera o dosprimeras letras del nombre del elemento.

La primera letra siempre es mayúscula y la segunda no.

Ejemplos:

Símbolos para los elementos

Flúor F

Oxígeno O

Carbono C

Neón Ne

Silicio Si

En algunas ocasiones las dos letras empleadas no son las primeras dos del nombre.

Ejemplos:

Símbolos para los elementos

Zinc Zn

Estaño Sn

Cadmio Cd

Platino Pt

Los símbolos para algunos elementos se basan en el nombre en latín o griego original.

Ejemplos:

Símbolos para los elementos

Nombre actual Nombre original Símbolo

Oro aurum Au

Plomo plumbum Pb

Sodio natrium Na

Hierro ferrum Fe

La tabla periódica muestra todos los elementos conocidosy proporciona información de cada uno.

Los elementos se listan en orden creciente de númeroatómico.

También están ordenados en periodos (filas) y grupos(columnas) específicos.

El nombre tabla periódica se refiere a que a medida queaumentan los números atómicos, a veces se encuentra unelemento con propiedades similares a las de otroelementos previo (número atómico anterior).

Introducción a la tabla periódica

http://www.ptable.com/#

Elementos químicos

Metales No metalesMetaloides o semimetales

MetalesConducción

de calor y electricidad

Maleabilidad

Ductilidad

Apariencia lustrosa

(brillante)

Tenacidad

Capacidad de hacerse láminas al ser sometidos

a esfuerzos de compresión.

Propiedad de moldearse en alambre e hilos al ser sometidos a esfuerzos

de tracción.

Resistencia a romperse o a recibir fuerzas bruscas.

No metales

Superficie opaca

Malos conductores de calor y

electricidad

(aislantes o semiconductores)

Baja densidad

Puntos de fusión bajos

(se derriten a bajas temperaturas)

Frágiles y quebradizos

Metaloides o semimetales

Se caracterizan por presentar uncomportamiento intermedio entrelos metales y los no metales.

Pueden ser tanto brillantes comoopacos, y su forma puede cambiarfácilmente.

Generalmente, los metaloides sonmejores conductores de calor y deelectricidad que los no metales, perono tanto como los metales.

Incluyen: silicio, germanio, arsénico,antimonio y telurio.

Compuestos Químicos

Tipo de enlace

Compuestos iónicos

NaCl, KCl

Compuestos moleculares o

covalentes

HCl, CO2, NH3

Número de elementos que los

constituyen

Binarios

Fe2O3, AgCl, CO

Ternarios

H2CO3, Cu(NO3)2, K2SO4

Poliatómicos

NaHCO3, KHSO4

Función química

Óxidos

Hidróxidos

Hidruros

Ácidos

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