Equipo 2 Grupo 137 A

INTEGRANTES:Eduardo Valdemar Jimeno León

Arturo López Domínguez

Fernanda Nicte-ha Puga Villalva

Nestor Alejandro Santiago Villafuerte

Materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Estas características de la materia ya fueron estudiadas desde antiguo:

Hierón II, rey de Siracusa en el siglo III a.C. y pariente de Arquímedes, tenía suficiente confianza en él para plantearle problemas aparentemente imposibles. Cierto orfebre le había fabricado una corona de oro. El rey no estaba muy seguro de que el artesano hubiese obrado rectamente; podría haberse guardado parte del oro que le habían entregado y haberlo sustituido por plata o cobre. Así que Hierón encargó a Arquímedes averiguar si la corona era de oro puro [...] .Arquímedes no sabía qué hacer. El cobre y la plata eran más ligeros que el oro. Si el orfebre hubiese añadido cualquiera de estos metales a la corona, ocuparían un espacio mayor que el de un peso equivalente de oro. Conociendo el espacio ocupado por la corona (es decir, su volumen) podría contestar a Hierón, lo que no sabía era cómo averiguar el volumen de la corona.Arquímedes siguió dando vueltas al problema en los baños públicos.[...] De pronto se puso en pie como impulsado por un resorte: se había dado cuenta de que su cuerpo desplazaba agua fuera de la bañera. El volumen de agua desplazado tenía que ser igual al volumen de su cuerpo. Para averiguar el volumen de cualquier cosa bastaba con medir el volumen de agua que desplazaba. [...]Arquímedes corrió a casa, gritando una y otra vez: "¡Lo encontré, lo encontré!". Llenó de agua un recipiente, metió la corona y midió el volumen de agua desplazada. Luego hizo lo propio con un peso igual de oro puro; el volumen desplazado era menor. El oro de la corona había sido mezclado con un metal más ligero, lo cual le daba un volumen mayor. El rey ordenó ejecutar al orfebre. (En "Momentos estelares de la ciencia" de Isaac Asimov)

1. Coloca la corona y el trozo de oro cada uno en un platillo de la balanza. Cuando ésta se equilibra nos indica que:

1. Ambos cuerpos tienen el mismo volumen

2. Ambos cuerpos están hechos del mismo material

3. Ambos tienen la misma cantidad de oro

4. Ambos cuerpos tienen la misma masa

2. Añade un cuerpo a uno de los recipientes con agua y observa lo que ocurre. La subida del nivel del

líquido se puede explicar porque:

1. El agua sube debido al peso del cuerpo introducido

2. El volumen del cuerpo introducido desplaza un volumen equivalente de agua

3. La masa del cuerpo introducido desplaza una masa equivalente de agua

4. La subida del nivel del líquido depende de la composición del cuerpo introducido

3. Tras comprobar que el la corona y el trozo de oro (2005 g.) equilibran la balanza, añádelos cada uno a un recipiente de agua y observa la subida de los niveles del líquido. ¿Qué se puede deducir?

Que tienen distinto .

4. De los resultados anteriores podemos deducir que:

1. La corona es de oro

2. La corona puede ser de oro puro pues tiene la misma masa que el contrapeso de oro

3. La corona no puede ser de oro puro pues no tiene igual volumen que el contrapeso de oro

4. La corona no puede ser de oro puro pues no tiene igual masa que el contrapeso de oro

5. Si el trozo de oro no está sobre su estante, arrástralo hasta él y mueve el deslizador hacia la derecha (aumenta el tamaño del trozo hasta los 2500 g.) y añádelo a un recipiente de agua y la corona al otro. Señala las afirmaciones correctas:

1. Ambos cuerpos tienen distinta masa

2. Ambos cuerpos desplazan el mismo volumen de agua

3. Ambos cuerpos tienen distinto volumen

4. Ambos cuerpos pesan lo mismo

5. Ambos cuerpos tienen el mismo volumen

la corona tien

La masa

1. Medir la masa de la esfera: Coloca la esfera de color oscuro en uno de los platillos de la balanza (arrastrándola con el ratón). Equilibra la balanza, añadiendo pesas al otro platillo.

La masa de la esfera es de gramos. 

2. Medir la masa de la muestra de oro: Retira la esfera del platillo, si no lo has hecho ya, y añade el otro objeto. Sigue el mismo procedimiento que en el caso anterior para hallar su masa.

La masa del oro es de gramos. 

Problema: medir la masa de líquidos

1. Medir la masa del líquido en el vaso: (si es necesario, repasa el procedimiento para medir masas con la balanza, en el apartado anterior "La masa")

La masa del líquido es de gramos. 

El volumen

1. Medir el volumen de la corona: Añade la corona a la probeta (arrastrándola con el ratón) y observa y anota el volumen alcanzado por el agua. El volumen de la corona corresponde a la diferencia entre volumen que alcanza el agua con ella sumergida y el volumen de agua inicial.

El volumen de la corona es de cm3. 

2. Medir el volumen del objeto esférico: Retira la corona de la probeta, si no lo has hecho ya, y añade la esfera. Sigue el mismo procedimiento que en el caso anterior para hallar su volumen.

El volumen de la esfera es de cm3. 

3. Medir el volumen de la muestra de oro: Retira la esfera de la probeta, si no lo has hecho ya, y añade el otro objeto. Sigue el mismo procedimiento que en casos anteriores para hallar su volumen.

El volumen del objeto de oro es de cm3. 

46

58

76

70

80

76

La densidad

1. Medir la densidad de la esfera: Mide la masa de la esfera en la balanza (si es necesario, repasa el procedimiento para medir masas en el apartado "La masa") y su volumen con la probeta (si es necesario, repasa el procedimiento para medir volúmenes en el apartado "El volumen"). Introduce los valores hallados y calcula la densidad.

Densidad esfera =Masa de la esfera

=g

g/cm3 Volumen de la esfera

cm3

2. Medir la densidad de la muestra de oro: Sigue el mismo procedimiento que en el caso anterior para hallar la densidad de este objeto.

Densidad oro =Masa del oro

=g

g/cm3 Volumen del oro

cm3

3. Para investigar: La densidad es una propiedad característica de la materia que nos permite identificar sustancias. Con el valor obtenido para la densidad de la esfera, consulta la tabla periódica (pulsa el botón "Tabla periód.") e intenta averiguar de que metal está hecha:

La esfera es de  

275

7.86

35

500

19.23

26

Hierro

La temperaturaActividad: Medir las temperaturas de fusión y ebullición del agua en las distintas escalas. Enciende el mechero

pulsando el botón "Encender", para hacer hervir el agua e introduce el termómetro en los vasos (arrastrándolo con el ratón) para medir las temperaturas. Elige la escala del termómetro arrastrando el deslizador.

1. Escala Celsius:

Temperatura de fusión del agua: ºC. Temperatura de ebullición: ºC

2. Escala Fahrenheit:

Temperatura de fusión del agua: ºF. Temperatura de ebullición: ºF

3. Escala Kelvin:

Temperatura de fusión del agua: K. Temperatura de ebullición: K

Clasificación de la materia

 

0 100

32 212

273 373

Estados de la materia

Estado sólido

Estado líquido

Estado gaseoso

Cambios de estado

Estados: actividades finales

Historia: modelos atómicos

Actividad. Relaciona las siguientes conclusiones experimentales con el modelo atómico a que dieron lugar:

El átomo no es indivisible ya que al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un elemento en estado

gaseoso, éstos emiten partículas con carga negativa:

1. Al reaccionar 2 elementos químicos para formar un compuesto lo hacen siempre en la

misma proporción de masas: 2. Los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros

discontinuos característicos que deben reflejar su estructura electrónica:

3. Al bombardear los átomos de una lámina delgada con partículas cargadas positivamente, algunas rebotan en un pequeño núcleo situado en el centro del átomo:

Estructura del átomo

Teoría atómica de Dalton

Modelo atómico de Thomson

Modelo atómico de Rutherford

Modelo atómico de Bohr

Actividades: 1. Los átomos de un mismo elemento químico tienen todos en su núcleo el mismo número de

.

2. Un átomo tiene 12 protones, 13 neutrones y 12 electrones. ¿Cuál es su número atómico?

1. 12

2. 13

3. 24

4. 25

3. Los isótopos oxígeno-16, oxígeno-17 y oxígeno-18, se diferencian en:

1. El número de protones

2. El número atómico

3. El número de neutrones

4. El número de electrones

4. Un átomo de volframio (W) tiene 74 protones y 108 neutrones. ¿Cuál es su representación adecuada?

1.  2.  3.  4. 5. Señala las afirmaciones correctas:

1. El número másico de un átomo es la suma del número de protones, neutrones y electrones

2. Todos los átomos de un mismo elemento químico tienen el mismo número de neutrones

3. Los isótopos de un elemento químico tienen el mismo número atómico

atomos

4. Los isótopos de un elemento químico tienen el mismo número másico

5. Los isótopos de un elemento químico tienen distinto número de neutrones

Actividad: construir átomos