TRADICIONALMENTEVOLUMEN Y FORMA PROPIASCOMPRESIBLES.DIFUSION RAPIDA. COEFICIENTES DE DILATACION ALTOS.

Gases En la atmosfera : O2,CO2,O3,N2;Ar,Ne,CH4,Clorofluorcarbonados y oxidos de nitrogeno.Estos contribuyen a la polucion del aire,Calentamiento global ,disminucion de la capa de ozono o lluvia acida.En la respiracion : el aire es una mezcla de gases : O2,N2,CO2,VAPOR DE AGUA.

LA TEORIA CINETICAParticulas pequeisimas.Movimiento cte. y al azar.Tamao despreciable con respecto al espacio que ocupan.Sus particulas no ejercen fuerzas de cohesion entre si.Choques entre particulas y el recipiente que las contiene.

P A R A M E T R O SLA MASA ( grs. ,numero de moles )EL VOLUMEN ( Litros, mls. cc.) LA PRESION ( ATM.,mm de Hg.)LA TEMPERATURA ( K ,OC)

PRESION SANGUINEA :Se mide con el manometro.El corazon actua como una bomba que se contrae para crear la presion que impulsa la sangre por el sistema circulatorio. En ese momento; la presion se denomina SISTOLICA y es elevada.Si los musculos del corazon se relajan ,la presion sanguinea se llama DIASTOLICA y disminuye.

Valores de la presion SISTOLICA : 100 120 mm de HgDIASTOLICA : 60 80 mm de Hg.

LEYES DE LOS GASES LEY DE BOYLE (ISOTERMICA) A T. CTE. EL VOLUMEN DE UN GAS ES INVERSAMENTE PROPORCIONAL A LA PRESION. P I/V P1V1=P2V2

PRESION Y VOLUMEN EN LA RESPIRACIONRESPIRACION : Es la entrada de oxgeno al cuerpo de un ser vivo y la salida de dixido de carbono. Debido a la respiracin podemos tener energa y logramos llevar a cabo nuestra alimentacin y nuestra vida diaria de una manera adecuada.

REACCION QUIMICA DE LA RESPIRACION

C6 H12 O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O + (ATP)

LA RESPIRACION HUMANA: PROCESOS

Inhalacin y exhalacin: la entrada y salida de aire a nuestros pulmones.Intercambio gaseoso en los alvolos pulmonares.Transporte de oxgeno a las clulas del cuerpo.Respiracin celular

INHALACION :Es el proceso por el cual entra aire desde un medio exterior hacia el interior de los pulmones. El volumen de la caja torcica aumenta conjuntamente con el volumen de los pulmones, y se dispone de un mayor espacio. Como el volumen de los pulmones asciende, la presin del aire que se encuentra en stos disminuye

EXPIRACIONEl aire que se encuentra en los pulmones sale de stos eliminando el dixido de carbono. Es una fase pasiva de la respiracin, porque el trax se retrae y disminuyen todos sus dimetros. El volumen de los pulmones baja y la presion aumenta

LEY DE CHARLES(ISOBARICA)A P.CTE. EL VOLUMEN DE UN GAS ES DIRECTAMENTE PROPORCIO- NAL A LA TEMPERATURA V T V1T2 = V2TI

LEY DE GAY LUSSAC (ISOMETRICA) A V. CTE. LA PRESION DE UN GAS ES DIRECTAMENTE PROPOR- CIONAL A LA TEMPERATURA

P 1 / T P1T2 = P2T1

LEY COMBINADAUSA LA S 3 LEYES ANTERIORES

P1V1 P2V2 T1 T2

LEY GENERAL O ECUACION DE ESTADO

PV = nRT

R = 0.082 Atm. l / mol k

LEY DE DALTON (MEZCLAS GASEOSAS)En una mezcla gaseosa ,la presion parcial de c/ gas la que ejerce como si solo ese gas esta presente.Es igual al producto de la presion total ( pt) de la mezcla multiplicada por la fraccion molar (xg). La presion total de la mezcla es la suma de las presiones parciales de cada gas

Formulas mezclas gaseosasP p = Pt xX g X g = n g / n t

Pt = Pp n g = grs. / masa

COMPOSICION DEL AIRE

GASPp ( mm de Hg)%N259478O216021CO20.3H2O( g)5.7TOTAL760 100

GASES EN LA SANGRELAS CELULAS USAN O2 PARA PRODUCIR CO2.INTERCAMBIO DE GASES :EL O2 ENTRA A LOS PULMONES Y TORRENTE SANGUINEO.EL CO2 PRODUCIDO POR LAS CELULAS SE TRANSPORTA A LOS PULMONES PARA SER EXPULSADO.

Pp DE LOS GASES EN RESPIRACION

GASPp aire respiradoPp AIRE ALVEOLOPp AIRE EXPULSADON259457356902160100116CO20.34028H2O( VAPOR)5.74747760760760

LEY DE DIFUSION DE GRAHAM La velocidad de difusion de los gases es inversamente proporcional a la raiz cuadrada de su masa molar

CALCULOS EN GASES LEY DE BOYLE (ISOTERMICA)EL CICLOPROPANO ES UN ANESTESICO .UN VOLUMEN DE 5 L.TIENE UNA PRESION 5 ATM.CUAL ES EL VOLUMEN A 0.5 ATM ?

EL VOLUMEN DE AIRE EN LOS PUL MONES ES DE 615 mls. a 760 mm de Hg. LA INHALACION SE PRODUCE CUANDO LA PRESION DE LOS PULMONES BAJA 752 mm de Hg. A QUE VOLUMEN SE EXPANDEN LOS PULMONES ?

SE TIENEN UN VOLUMEN DE 50 L A 760 mmde Hg . Cual es el volumen del gas para c/ u de las presionesA) 150 mm de HgB) 2 atmosferasC) 0.5 atm

CALCULOS EN GASES LEY DE CHARLES.(ISOBARICA) SE TIENEN 2500 mls. de He a 75 O C . CUAL ES EL NUEVO VOLUMEN (MLS) CON C/ U DE LOS SIGUIENTES VALORES DE T.A) 55 OC B) 680 K C) -25 OC

Se tienen 2.5 l de un gas a 15 oc . Cual es el nueva T para c/u de los volumenes ?A) 5 l b) 1250 mls c)7.5 l

LEY DE GAY LUSSAC( ISOMETRICA) Calcular la nueva temperatura en K y Celsius si se tiene :Un gas a 25 oc y 740 mmde Hg que se encuentra a una presion de 620 mm de Hg.Un gas a 0.95 atm y -18 oc , si cambia su presion a 1250 torr

Calcular la nueva presion de un gas si se tiene un gas :A 1200 TORR Y 155 OC y SE ENFRIA A 0 OCUN BOTE DE AEROSOL CON UNA PRESION DE 1.40 ATM A 12 OC QUE SE CALIENTA A 35 OC

LEY COMBINADASe tiene un gas bajo las condiciones iniciales siguientes : V1 6. 5 L; P1 845 mm de Hg y T1 25OC Cual es la P2 del gas bajo las condi- ciones siguientes: a)v 1850 mls ,325 k b) 2.25 l y 12 oc c) 12.8 l y 47oc

Se tiene un gas bajo las condiciones siguientes: V1 735 mls. P1 1.20 ATM y T1 112 OC. Calcular el volumen del gas en mls. si : a) P2 658 mm de Hg y T2 281 K b) P2 0.55 Atm y T2 75 oc c) P2 15.4 atm y T2 -15 oc

Se tiene un gas a 24 oc , 243 cc y 12 psi. Cual es :Nuevo volumen a 0.5 atm y 24 oc.Nueva t ( k ) a 0.5 l a 243 ccNuevo volumen en mls. a 12 psi y 325 k

ECUACION DE ESTADOCUAL ES LA PRESION (TORR) QUE EJERCEN 54 G. DE Xe ( 131.3 g) EN UN RECIPIENTE DE 2 L. A 20 OC?Cual es el volumen(l) de gas de un globo inflado con 16 g. de He , a 748 torr y 30oc

Un globo metereologico lleno de helio tiene un volumen de 724 pies3 cuantos grs. de He son necesarios para inflar el globo a 745 torr y 21oc? ( 1 pies3 = 28.3 l , 1 atm = 760 torr)

Cual es la densidad del HNO3 en g/l. a 1.24 atm. , 50 0c y 1 litro.Una muestra de 0.109 g de un gas ocupa 112 mls. a 100 0c y 750 torr. Cual es la masa molecular del gas ? un recipiente de 120 mls. contiene 0.345 g de un gas a 100oc y 1 atm. Cual es la masa molecular del gas.

LEY DE DALTONUn recipiente de 10 lts. contiene 0.2 mol de H2,0.4 mol de N2 y o.3 mol de CH4. a 25 0c. Calcular :La fraccion molar de c/gasLa presion total de la mezclaLa presion parcial de cada gas.

Se tienen 2 grs. de CH4, 0.4 Grs. de O2 y 0.34 grs de C3H8 . En un recipiente de 2 lts. a 26 oc. Calcular :El numero de moles de cada gas La fraccion molar de cada gas.La presion total de la mezcla.La presion parcial de cada gas.

LEY DE DIFUSIONCUAL ES LA RELACION ENTRE LAS VELOCIDADES DE DIFUSION DEL* N2 Y EL O2. * He y el Ne *H2 y el O2 *CH4 y el C2H6 * O2 Y H2

Masa molar de un gas desconocido Un gas(x) se difunde con una veloci -dad que es 0.35 veces la del O2. CUAL ES LA MASA MOLAR DE ESE GAS* Cual es la masa molar de un gas que se difunde 0.876 veces mas rapido que el N2

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