Geles de Pectina
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INFORME 06: GELES DE PECTINA
I. INTRODUCCION
En 1825, el químico francés Henri Braconnot aisló las pectinas por primera
vez, reconociendo su papel en esos productos. La producción comercial de
pectinas comenzó en 1908 en Alemania, a partir de los restos de la
fabricación de zumo de manzana. Actualmente se obtienen de los restos de
la extracción de zumo de manzana y, sobre todo, de los de la industria de
los zumos de cítricos. La pectina de manzana suele ser de un color algo
más oscuro, debido a las reaccciones de pardeamiento enzimático. La
pectina se extrae con agua caliente acidificada, perecipitándo la de la
disolución con etanol o con una sal de aluminio.
El impulso y Desarrollo de la Industria Alimentaría en nuestro País, se ve
reflejada en las cifras de las exportaciones de mermeladas, yogurt y jaleas,
en especial de tomate. El incremento del consumo de aditivos gelificante
como la pectina, es otro argumento de esta afirmación. La pectina es un
polisacárido constituido por unidades de ácido galacturónico, que posee
propiedades coloidales. Todas las plantas contienen sustancias pépticas
que en combinación con la celulosa son responsables de las propiedades
estructurales de las frutas y vegetales. Se obtiene por la extracción acuosa
de plantas comestibles; las fuentes más comunes comercialmente son las
manzanas y las frutas cítricas. Como la pectina es uno de los
constituyentes principales de la pared celular, ésta se encuentra en el
albedo o cáscaras de las frutas, por lo que el limón y la naranja contienen
gran cantidad de esta sustancia, igualmente el Maracuyá posee un
porcentaje significativo de pectina. Según la fuente de obtención y del
método de extracción varía el rendimiento, calidad y aplicabilidad de la
pectina, porque su capacidad de formar geles está fuertemente relacionada
con el tamaño de la cadena de ácidos galacturónico y con el porcentaje de
grupos carboxilos que se encuentren esterificados. La pectina también se
usa en la industria láctea, farmacéutica, en la manufactura de cigarrillo, en
la preparación de medios microbiológicos y en la alimentación animal.
Existen frutos que contienen alto porcentaje de pectina como el melocotón,
manzana, níspero, limón, naranja, cebolla, semilla de girasol, maracayá,
etc. Las limas deben manipularse con cuidado, ya que son bastante más
delicadas que sus parientes los limones. Pierden agua fácilmente, por lo
que se secan con rapidez, arrugándose y perdiendo su jugosidad. Además
tienen tendencia a amarillear si se las expone a la luz intensa, al tiempo que
su sabor se altera y pierden su acidez característica. A temperatura
ambiente se mantienen durante una semana aproximadamente en buenas
condiciones. Para lograr aumentar su periodo de conservación se las debe
guardar en el frigorífico. El zumo y la cáscara también se pueden congelar,
mientras que la cáscara desecada o confitada se ha de conservaren un
ambiente fresco y seco.
II. OBJETIVOS
Evaluar los cambios en la consistencia y características sensoriales
de geles de pectina como consecuencia de la variación del pH.
Explicar la correlación entre la fuerza del gel y el porcentaje de
hundimiento.
III. FUNDAMENTO TEORICO
Los geles son sustancias semirrígidas y elásticas formadas por soluciones
coloidales o sales. El agua, la cual constituye el volumen máximo de la
mayoría de los geles, esta inmovilizada en los espacios capilares formada
por las moléculas de los agente gelificante. La estructura de red del agente
gelificante atrapa el agua en los intersticios.
Bajo condiciones apropiadas un sol coloidal de pectina puede llegar a ser
un gel. Los ingredientes esenciales de la mayoría de los geles de pectina
son la pectina, el azúcar el ácido y el agua.
Formación de Geles
En un heteropolisacarido las secuencias periódicas de monosacárido están
separadas por intervalos no periódicos. Tales alteraciones de la secuencia
tienen como consecuencia la alteración de la conformación de
heteropolisacaridos. Las de l-carragenato son las importantes para la
obtención de geles por la formación de redes macromoleculares.
Las porciones no perturbadas de la cadena forman dobles hélices con
segmentos correspondientes de otras cadenas, sin embargo cuando
existen puntos de perturbación esto no se da. Por esta razón se construyen
redes tridimensionales que inmovilizan grandes cantidades de disolvente,
los geles.
La interrupción de las secuencias regulares adecuadas para la formación
de estructuras ordenadas es debida a la intercalación de restos de
monosacáridos con diferente geometría de enlace (pectinas) a una
distribución apropiada de grupos carboxilo libre y cadenas laterales
pequeñas.
Pectina
Son muy abundantes en todo el reino vegetal, sin embargo se obtienen
principalmente de las pieles de cítricos y de restos de manzana, 20-40% y
10-20% de la materia seca respectivamente. Su extracción se da a cabo de
pH 1.5-3 y entre 60-100 °C.
Las preparaciones más puras se consiguen por la precipitación de la
pectina con iones que forman sales como el Al3+ y posteriormente se lava
con alcohol acidificado o por precipitación directa con alcohol (isopropanol y
etanol).
Están formadas por restos de α-D-galacturónico:
Las pectinas forman geles termorreversibles a pH ~3 y en presencia de
iones Ca2+ (a pH más altos). La capacidad e formación es directamente
proporcional al peso molecular e inversamente al grado de esterificación.
Las pectinas menos esterificadas necesitan valores muy bajos de pH y/o
iones de Ca2+ en presencia de menores concentraciones de azúcar. Por el
contario las más esterificadas necesitan concentraciones crecientes de
azúcar. La velocidad de formación de gel es mayor entre mayor sea la
esterificación.
TIPOS DE PECTINASGRADOS DE
ESTERIFICACIÓN
TIEMPO DE
GELIFICACIÓN
Gelificación rápida 72-7520-70
Gelificación normal 68-71100-135
Gelificación lenta 62-66180-25
Existen diferentes tipos de sustancias pecticas que son derivados primarios
de las manzanas y del albedo de los frutos cítricos. Estas sustancias están
compuestas de unidades de ácido galacturónico combinados por enlaces
glicosídicos α 1,4.
Las moléculas de pectina son hidrofilicas debido al gran número de grupos
polares en su estructura. Además, las moléculas contienen abundantes
grupos carboxilos, que las hacen acidas y capaces de formar sales.
Algunos grupos carboxilos están también esterificados a grupos de metilo.
Las pectinas están esterificadas en diferentes grados, con el resto de los
grupos carboxilos presentes no combinados o combinados para formar
sales.
La concentración de pectina en el gel final de pectina depende del agua que
se evapore por ebullición y de la proporción de azúcar añadida antes de
que comience la evaporación. La concentración de pectina requerida antes
de que comience la evaporación. La concentración de pectina requerida
para formar un gel varía con la calidad de la misma.
Azúcar
El azúcar afecta en la gelificación de la pectina disminuyendo la actividad
de agua y deshidratando las moléculas de pectina depende de la cantidad y
calidad de pectina utilizada.
Existen dos métodos para controlar la concentración de azúcar en el gel de
pectina acabado. La mezcla puede hervirse hasta un peso predeterminado.
Este se calcula en función del peso de azúcar (atrapada) del gel de pectina.
Normalmente la concentración de azúcar necesaria es de un 60 – 65 %.
Esto significa que la mayoría de los geles de pectina se hacen cuando la
concentración de azúcar es suficiente para elevar el punto de ebullición de
la mezcla a 103 – 105°C.
Acido
El ácido actúa neutralizando las cargas de los grupos carboxilos de la
pectina, por lo que incrementa la tendencia de las moléculas para asociarse
y por tanto formar un gel. La formación de geles de pectina normalmente es
posible solamente por debajo de pH 3,5. Conforme el pH desciende por
debajo de 3,5 la firmeza del gel se incrementa hasta alcanzar un rango
óptimo de pH (2,8 – 3,4). A valores de pH por debajo del pH óptimo se
produce sineris. Los ácidos, como el vinagre, zumo de limón, ácido cítrico,
acido tartárico, se adicionan con frecuencia para fabricar geles de pectina.
El momento en que se adiciona el ácido es otra variable.
El ácido que está presente durante la ebullición hidroliza parte del azúcar
dando lugar a azúcar invertido, lo cual ayuda a prevenir la cristalización de
la sacarosa en los geles de pectina almacenados.
Agua
La función del agua en un gel de pectina es disolver el ácido y el azúcar y
dispersar la pectina.
Existen situaciones en las que las moléculas de pectina están modificadas y
por tanto se pueden producir geles de pectina con poco azúcar o sin
azúcar. Las pectinas más metiladas precisan azúcar para la formación de
geles. Sin embargo, cuando menos metiladas sean las pectinas, menor
será la cantidad de azúcar necesaria para producir la formación de gel,
siempre y cuando haya cationes divalentes. Tales iones forman enlaces
iónicos mediante la reacción de un ion divalente con dos grupos carboxilos.
La fuerza del gel depende de la pectina y de la concentración del ion
divalente.
El porcentaje de hundimiento se calcula con la siguiente formula:
FORMULA………………………………………01
%Hundimiento=alturagel enrecipiente−alturagel fuera delrecipientealtura gel enrecipiente
×100
IV. MATERIALES Y METODOS
MATERIALES
2 kg de azúcar (sacarosa), blanca granulada
Pectina
Ácido cítrico (solución estándar)
Olla de 1 Litro capacidad
Cocina
Balanza
Vasos de precipitación
Papel indicador de pH
Termómetro
1 ciento de vasos descartables Nº 5
Papel aluminio
MÉTODOS:
Se determinó los gramos de pectina a utilizar (0.5%, 1.2%, 2%)
Se determinó la cantidad necesaria de azúcar necesaria restando de 650 la
cantidad de pectina obtenida.
Se colocó en un recipiente 20 a 30 gramos de azúcar y añadimos la
pectina, mezclamos bien.
Luego se añadió 410 mL de agua destilada.
Movimos el contenido del recipiente a la olla y remover con suavidad
durante 2 minutos, procurando sumergir el material sólido en el agua lo
antes posible.
Se colocó la olla sobre la cocina y calentar, removiendo sin cesar hasta
ebullición completa.
Se añadió el resto del azúcar y removimos hasta completa dilución. Hervir
hasta que el peso neto de la mezcla alcance 1.015 g.
La duración total del calentamiento debe ser alrededor de 5 a 8 minutos.
Tras espesado final dejar en reposo en superficie horizontal durante 1
minuto. Enfriar hasta 95°C,
Se vertió el contenido en tres vasos conteniendo 2 mL de solución de ácido
cítrico a diferente concentración. Removimos suavemente.
Después de 15 minutos tapar los vasos y almacenar durante 20 a 24 horas
en la refrigeradora.
Se desmoldó el gel colocando el vaso en posición invertida en ángulo de 45
sobre una placa Petri.
Se evaluó la fuerza del gel con la prueba del % de hundimiento.
Se medió el pH de la mezcla.
Se registró los datos
V. RESULTADOS
CUADRO 01: PARA TODAS LAS MUESTRAS:
ACIDO
CITRICO (gr)
1 2 3 4
pH 0.1 0.3 0.5 1.0
CUADRO 02: % DE PECTINA EL pH Y % DE HUNDIMIENTO
PECTINA % pH % HUNDIMIENTO
0.5 7 27.4509
1.2 8 90.1960
2 7 38.88
CUADRO 03: CONCENTRACION DE ACIDO CITRICO, % DE PECTINA, pH Y %
HUNDIMIENTO
ACIDO CITRICO PECTINA % pH % HUNDIMIENTO
(gr)
1 0.5 7 81.4814
2 0.5 8 29.3103
3 0.5 6 30
4 0.5 7 48.8372
CUADRO 04: CONCENTRACION DE ACIDO CITRICO, % DE PECTINA, pH Y %
HUNDIMIENTO
ACIDO CITRICO
(gr)
PECTINA % pH % HUNDIMIENTO
1 1.2 7 90.3846
2 1.2 7 83.0188
3 1.2 7 88.6792
4 1.2 7.5 90.5660
CUADRO 05: CONCENTRACION DE ACIDO CITRICO, % DE PECTINA, pH Y %
HUNDIMIENTO
ACIDO CITRICO
(gr)
PECTINA % pH % HUNDIMIENTO
1 2 6 22.7272
2 2 7 20.3703
3 2 7 13.7254
4 2 6.5 90.5660
CÁLCULOS DEL % HUNDIMIENTO
FORMAULA 01
Muestra de pectina:
Pectina 0.5%: %H=5.1cm−3.7cm5.1cm
x100
%H=27.4509
Pectina 1.2%: %H=5.1cm−0.5cm5.1cm
x100
%H=90.1960
Pectina 2%: %H=5.4 cm−3.3cm5.4cm
x 100
%H=38.88
Muestra de pectina y ácido cítrico:
Pectina al 0.5% y Ácido cítrico 1gr: %H=5.4 cm−1cm5.4 cm
x100
%H=¿81.4814
Pectina al 0.5% y Ácido cítrico 2gr: %H=5.8 cm−4.1cm5.8cm
x 100
%H=29.3103
Pectina al 0.5% y Ácido cítrico 3gr: %H=5.0 cm−3.5cm5.0cm
x100
%H=30
Pectina al 0.5% y Ácido cítrico 4gr: %H=4.3cm−2.2cm4.3cm
x 100
%H=48.8372
Muestra de pectina y ácido cítrico:
Pectina al 1.2% y Ácido cítrico 1gr: %H=5.2cm−0.5cm5.2cm
x100
%H=¿90.3846
Pectina al 1.2% y Ácido cítrico 2gr: %H=5.3 cm−0.9cm5.3cm
x100
%H=83.0188
Pectina al 1.2% y Ácido cítrico 3gr: %H=5.3 cm−0.6cm5.3cm
x 100
%H=88.6792
Pectina al 1.2% y Ácido cítrico 4gr: %H=5.3 cm−0.5cm5.3cm
x100
%H=90.5660
Muestra de pectina y ácido cítrico:
Pectina al 2% y Ácido cítrico 1gr: %H=4.4cm−3.4cm4.4 cm
x 100
%H=¿22.7272
Pectina al 2% y Ácido cítrico 2gr: %H=5.4 cm−4.3cm5.4cm
x100
%H=20.3703
Pectina al 2% y Ácido cítrico 3gr: %H=5.1cm−4.4 cm5.1cm
x 100
%H=13.7254
Pectina al 2% y Ácido cítrico 4gr: %H=5.5 cm−4.4 cm5.5cm
x100
%H=20
VI. DISCUSIÓN
Según charles Helenen su publicación tecnología de los alimentos: Las moléculas
de pectina son hidrofilicas debido al gran número de grupos polares que
contienen. El grado de esterificación de las pectinas de alto contenido de metoxilo
influye mucho sobre sus propiedades y también la temperatura. Como fue en el
caso de nuestra practica donde no se tubo a una temperatura adecuada también
cometimos el error del agregarle la pectina después se formó grumos de los
cuales no se pudo deshacerse completamente debido eso se tiene que tener
muy en cuenta la preparación y la temperatura adecuada.
Sobre la formación del gel Según Potter Norman N. La ciencia de los alimentos
menciona que: las pectinas son derivados del azúcar, generalmente presentes en
las plantas presenta una serie de característica: como los almidones y la células;
las pectinas están presentes en las frutas hortalizas y son gomosas. La pectina es
soluble en agua y especialmente en agua caliente. Como se comprobó en la
práctica si se pudo disolver en agua y cuando se puso a una temperatura mayor a
30°c se derritió completamente después como se mezcló con más azúcar
comenzó a formarse un gel muy espeso.
VII. CONCLUCION
Podemos concluir que la formación del gel fue muy viscoso el pH fueron
casi todos iguales ya que se midió con papel tornasol lo adecuado era
medirlo con pH-metro. Por eso nos dan un pH tan parecido. Aquí también
bario la temperatura para la formación del gel. Para él % de hundimiento el
que menor tuvo fue el de 2% de pectina y ácido cítrico 3gr que tuvo un
13.7254 % de hundimento y el mayor de todas las muestras fue
% h=90.5660 esto se debió a que después de la refrigeración se tomó una
altura a los vasos donde se depositó dichas muestras. Esto puede variar
solo en el mayor ya que tres muestras más dan una % de hundimiento
similar, solo se llevan decimales ya que en un vaso se pudo echar más y en
otro menos. Eso puede variar con la cantidad de muestra que adiciones.
VIII. BIBLIOGRAFIA
El químico francés Henri Braconnot (1825).
Carbonell, E., E. Costell y L. Durán. 1990. Determinación del Contenido de
Pectinas. Rev. Agroquím. Tecnol.
FENNEMA, R. O. 2000. Química de los alimentos. Segunda Edición.
Editorial Acribia S.A. España. 1258 páginas.
Charles Helenen su publicación tecnología de los alimentos (1995).
Potter Norman N. la ciencia de alimentos,Mexico.Harla.1973.