FACULTAD DE MEDICINA HUMANAUNIVERSIDAD DE SAN MARTIN DE PORRESAo de la Promocin de la Industria Responsable y Compromiso ClimticoUNIVERSIDAD DE SAN MARTIN DE PORRES FACULTAD DE MEDICINA HUMANAQUIMICA SEMINARIOPRCTICA 04

ENLACE INICO

INTEGRANTES: BERNEDO MELENDEZ, BRENDABERNEDO MONTALVO, JAVIER ORLANDO.BETALLELUZ TOBAR, KELLY VICTORIA.

PROFESORA:NORA ALVINO DE LA SOTA

GRUPO Y TURNO: 02D-Miercoles 12.10-13.50

PRIMER AOI SEMESTRELIMA PERU2014INDICE

INTRODUCCIN3

OBJETIVOS3

PARTE EXPERIMENTAL3

RESULTADOS5

DISCUSION Y CONCLUSIONES10

CUESTIONARIO12

INTRODUCCIN

Despus de haber aprendido las propiedades qumicas, ahora en esta oportunidad vamos a aprender ms acerca sobre los electrolitos, que son sustancias en estado acuoso que tiene una gran cantidad de iones as como sus funciones y la reactividad.

OBJETIVOS

Diferenciar las diferentes sustancias inicas a travs de su carcter de conductividad electrnica o de calor. Identificar los electrolitos fuertes y dbiles al contacto con la corriente elctrica. Apreciar las sales segn su carcter y estado de conducir la corriente elctrica.

PARTE EXPERIMENTALReactivos Etanol Sacarosa Acetona Solucin de CaCl2 0.1M Solucin de CuSO4 0.1M Solucin de HCl 0.1M Solucin de CH3COOH 0.1M Solucin de NaOH 0.1M Solucin de NH4OH 0.1M Solucin de NaCL 0.1M Solucin de CH3COONa 0.1M Solucin de CH3COONH4 0.1M Solucin de HCl 6M Solucin de CH3COOH 6M CaCO3 Zn granallas KClO3

Materiales

Equipo para medir la conductividad elctrica Beackers Tubos de ensayo Gradilla Esptula

Procedimientos

Experimento 1: Electrolitos y no electrolitos

Tome un equipo conducto de electricidad con su cable conectordescubierto, el nodo y el ctodo al aire. Coloque unos 10mL de agua destilada en un vaso y pruebe su conductividad. Repita el experimento de agua potable. Ensaye una por una las dems soluciones y lquidos propuestos.

Experimento 2: Comparacin del comportamiento de acidos, bases y sales

Tomar un volumen igual de las soluciones que se muestran en la tabla y probar conductividad. En cada una de las siguientes pruebas clasificarcada sustancia como buen conductor o pobre conductor.

Experimento 3: El efecto de la fusin de una sal

Colocar una pequea cantidad de clorato de potasio KClO3, o de cualquier otra sustancia con bajo punto de fusin, en una cpsula de porcelana y ensayar su conductividad. Calentar el crisol hasta que la sustancia funda y ensaye nuevamente la conductividad. Despus de esto lavar y secar los electrodos cuidadosamente.

Experimento 4: Comparacin de datos de conductividad con el comportamiento qumico

Comparar el comportamiento de HCl 6M y de CH3COOH 6M en los siguientes casos: A. Reaccin frente a trozos de mrmol ( CaCO3): verificar la velocidad del desprendimiento de gas CO2 B. Reaccinfrente a granallas de zinc: verificar la velocidad del desprendimiento de gas H2

RESULTADOS

Experimento 1: Electrolitos y no electrolitos

MUESTRACONDUCTORPOBRE CONDUCTORNO CONDUCTOR

Agua

Agua potable

Alcohol etlico

S. Sacarosa

S. CaCl2

S. CuSO4

Acetona

AGUAAGUA POTABLE

ALCOHOL ETILICOSACAROSA

CaCl2CuSO4

Experimento 2: Comparacin del comportamiento de acidos, bases y sales.

MUESTRABUEN CONDUCTORPOBRE CONDUCTOR

HCI 0,1 M

CH3COOH 0,1 M

NaOH 0,1 M

NH4OH 0,1 M

NaCl 0,1 M

CH3COONa 0,1 M

CH3COOH NaOH

NaClCH3COONa

Experimento 3: El efecto de la fusin de una sal.

KClO3

Sin fundirNo conduce calorPobre conductorLos iones no estn en movimiento

FundidoConduce calorBuen conductorLos iones se encuentran en movimiento

Experimento 4: Comparacin de datos de conductividad con el comportamiento qumico.

HClCH3COOH

CaCO3 Efervescencia Reaccin inmediata Efervescencia Reaccin lenta

Zn Burbujeo Reaccin exotrmica Burbujeo pequeo Reaccion lenta

Ecuacin qumicaCaCO3+2HCl CaCl2+CO2+ H2O

Zn + 2HCl ZnCl2+H2(ac) (ac) (ac) (g)2CH3COOH+ CaCO3 Ca(CH3COO)2+CO2+H2O

2CH3COOH+ Zn Zn(CH3COO)2+H2

CaCO3

CON HCl CON CH3COOH

Zn

CON HClCH3COOH

DISCUSION Y CONCLUSIONES Experimento 1: Electrolitos y no electrolitos

Discusin

Se observa que las sustancias poseen diferente caracterisitica de conductividad. El cloruro de calcio y el sulfato de cobre fueron las sustancias que poseen buena conduccion de electricidad a comparacin de las otras sustancias como el agua potable que tiene una pobre conductividad. Entonces se va a ver una diferencia entre las sustancias ionicas y las covalentes.

Conclusin

El cloruro de calcio y el sulfato de cobre en un medio acuoso son buenos conductores debido a que poseen enlace ionico, sus electrones poseen gran cinemtica. En cambio las otras sustancias (agua potable, agua destilada, alcohol etlico, sacarosa y acetona) poseen baja conductividad debido a que tienen enlace covalente.

Experimento 2: Comparacin del comportamiento de acidos, bases y sales

Discusin

Se observa que cada sustancia posee diferente caracterstica de conductividad. En el caso del cido clorhdrico e hidrxido de sodio podemos ver que son buenos conductores de electricidad debido a que son acidos y bases fuertes. En el caso del cido actico y el hidrxido de amonio se ve una pobre conductividad al ser cidos y bases dbiles respectivamente.

Conclusin

Las sustancias como el cido clorhdrico, hidrxido de sodio, cloruro de sodio y acetato de sodio poseen buena conductividad debido a que son acidos y bases fuertes, ya que estos tienen la propiedad de ionizarse, entonces se dice que son electrolitos fuertes. Las sustancias que son acidos y bases dbiles como el cido actico e hidrxido de amonio produce una pequea cantidad de iones o no producen, por lo tanto son electrolitos dbiles.

Experimento 3: El efecto de la fusin de una sal

Discusin

A temperatura ambiente el clorato de potasio es un pobre conductor de electricidad, sin embargo al fundirlo es un buen conductor.

Conclusin

El clorato de potasio es un compuesto inico; en estado slido no genera movimiento en sus molculas y electrones, al fundirlo produce cintica en sus molculas debido a la alta temperatura.

Experimento 4: Comparacin de datos de conductividad con el comportamiento qumico

Discusin

En el experimento se pudo observar que al reaccionar cido clorhdrico con las dos sustancias (carbonato de calcio y zinc) su reaccin desprendi rpidamente dixido de carbonoe hidrgeno, debido a que es un cido fuerte. El cido actico al ser un cido dbil desprendi lentamente dixido de carbonoe hidrgenocon las dos sustancias.

Conclusin

Los cidos fuertes tienen la propiedad de ionizarse completamente, entonces son buenos conductores de la electricidad y tambin son muy reactivos, En el caso de los cidos dbiles ocurre lo contario.

CUESTIONARIO

1.- Explicar la conduccin de una corriente elctrica a travs deun cable metlico.

Los elementos metlicos sonbuenos conductores de electricidad, debido aque sus electrones estn libres para moverse de un sitio aotro. En elcable unelectrn salta al tomo vecino por un exceso de carga y ocupa un agujero en el de a lado, as en forma sucesiva formando un flujo ordenado que va hacia una soladireccin y en un mismo sentido. Por lo general el cable metlico es de cobre o en algunos casos de plata.

2.- Defina los trminos ctodo y nodo

nodo:Se denomina nodo al electrodo positivo de una clula electroltica hacia el que se dirigen los iones negativos dentro del electrolito, que por esto reciben el nombre de aniones.

Ctodo:Se denomina ctodo al electrodo negativo de una clula electroltica hacia el que se dirigen los iones positivos, que por esto reciben el nombre de cationes.

3.- Escriba el nombre yfrmula de cinco cidos fuertes ycinco cidos dbiles

Acidos fuertes

NombreFormula

cido clorhdricoHCl

cido bromhdricoHBr

cido fosforosoHPO2

cido yodhdricoHI

cidosulfricoH2SO4

cidos dbiles

NombreFormula

cidoetanoicoo acticoCH3COOH

cidoctricoC6H8O7

cidometanoicoo frmicoHCOOH

cidopropinicoCH3CH2COOH

cidobenzoicoC6H6COOH

4.- Escriba el nombre yfrmula de cinco bases fuertes ycinco bases dbiles

Bases fuertes

NombreFormula

Hidrxido de calcio Ca(OH)2

Hidrxido de litioLiOH

Hidrxido de estroncioSr(OH)

Hidrxido de potasioKOH

Hidrxido de cesioCs (OH)

Bases dbiles

NombreFormula

AmoniacoNH3

Sulfato de amonio (NH4)2SO4

rea CO(NH2)2

Difelinamina (C6H5)2NH

EtanaminaCH3CH2NH2

Referencias bibliogrficashttp://waxkimikamax.blogspot.com/2010/10/anodo-y-catodo.htmlhttp://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/362-fortaleza-de-acidos

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