Nombre y Apellido: Jos H. Valdiviezo Fecha: 12/11/12 Comisin: 5

Trabajo Prctico N: 5Tema: Calorimetra. Calores de reaccin a presin constante.Objetivos: Familiarizarse con los materiales utilizados en calorimetra.Emplear un calormetro (termo) para determinar calores de reaccin a presin constante.

Materiales y Reactivos utilizados: Calormetro Peachmetro Plancha calefactora con agitador Probeta Agua destilada Solucin H2SO4 concentrado Solucin NaOH 1M Solucin HNO3 1MDesarrollo del Trabajo PrcticoExperiencia 1: Determinacin de la constante del calormetro.

Se arma el equipo como se muestra en la figura:

Calormetro

Agitador

PlanchaCalefactora

Peachmetro

Se coloca en el calormetro 200 mL de agua destilada y se registra la temperatura (Ti).

Se agrega 3 mL de acido sulfrico concentrado, luego tapar, agitar y registrar el ascenso de temperatura.

Se repite la experiencia y se determina la constante del calormetro sabiendo que cuando se diluye 3 mL de acido sulfrico concentrado en 200 mL de agua se liberan 0,946 Kcal.

Ccalormetro

Tabla 1

Ti (C)Tf (C)T (C)qreacc (cal)Ccalorimetro (cal/C)

Experiencia 123,627,53,9946242,6

Experiencia 223,627,64946236,5

Promedio23,627,553,95946239,5

Experiencia 2: Determinacin del calor de neutralizacin del HNO3 por el NaOH.

Se mide 100 mL de NaOH 1M y se agrega al calormetro. Se mide su temperatura inicial. Se toma 100 mL de HNO3 1M y se mide su temperatura inicial (ambas temperaturas iniciales no deben diferir en ms de 0,2 C). Se agrega los 100 mL de HNO3 al calormetro, se lo tapa, se agita y se registra la temperatura hasta que sea constante. Se vuelve a repetir la experiencia. qreacc = Ccalorimetro T

HO(ac) + H+(ac) H2O(l) Hmolar ; n=0,1mol

Tabla 2

Ti (C)Tf (C)T (C)qreacc (cal)Hmolar (Kcal/mol)

Experiencia 124,2530,25,95-1425,03-14,25

Experiencia 224,130,256,15-1472,93-14,73

Promedio24,1830,236,05-1448,98-14,49

Valor terico de H

Hof (H+) = 0 Kcal/molH = nHof (productos) mHof (reactivos)

Hof (OH) = 54,96 Kcal/molH = [Hof (H2O)] [Hof (OH) + Hof (H+)]

Hof (H2O) = 68,32 Kcal/molH = [68,32] [(54,96) + 0]

H = 13,36 Kcal/molError porcentual

E% = = 8,46% E% = 8,46%

Conclusin:En la primera experiencia se calcul la constante del calormetro utilizando las variaciones de temperatura de la combinacin de dos volmenes diferentes de agua y cido sulfrico, a diferentes temperaturas, aadidos al calormetro.En la segunda experiencia se determin la entalpia de neutralizacin, asociada a la reaccin de un acido y una base fuerte, que es constante por mol de agua formada en la reaccin. El valor obtenido de la prctica, en valor absoluto, result mayor al valor terico; este error se debe a que los volmenes medidos no fueron exactos.- 1 -