ESTUDIO DE LAS SOLUCIONES

Las soluciones son

fundamentales en las labores

químicas e industriales puesto

que las reacciones químicas en

su mayoría se dan a raíz de una

solución.

La solución es una mezcla de

varias sustancias que unen sus

moléculas para formar

características propias, por ello

es importante conocer las partes

que constituyen a una solución.

Factores que afectan la solubilidad

Los factores que afectan la solubilidad,

son:

“lo semejante disuelve a lo semejante”

lo que quiere decir que las dos

sustancias a mezclarse deben tener una

composición molecular semejante, lo que

quiere decir que las sustancias polares o

iónicas tienden hacer mas solubles en

solventes polares, y las sustancias no

polares se disuelven en sustancias no

polares.

ESTUDIO DE LAS SOLUCIONES

Componentes de una

solución.

Está conformada por dos

componentes básicos

como los son. el solvente o

disolvente y el soluto.

El solvente es la sustancia

que disuelve al soluto y el

soluto es el disuelto por el

solvente.

CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES Las soluciones químicas se clasifican de acuerdo a su estado de agregación y deacuerdo a su concentración tal y como lo indica el siguiente cuadro sinoptico: CONCENTRACIÓN: Es la relación existente entre la cantidad de soluto con respecto a la cantidad de solvente o bien con respecto a la cantidad de solución. Concentración = soluto / solvente o solución SOLUCIONES EMPÍRICAS: Son aquellas soluciones en donde para determinar la concentración no se aplican cálculos matemáticos sino que la relación soluto-solvente se determina desde un punto de vista personal de acuerdo a un criterio propio, por lo tanto en este tipo de solución no hay precisión ni exactitud en la determinación de la concentración. Existen 4 tipos de soluciones empíricas que son: DILUIDAS: Es aquella solución donde la cantidad de soluto es pequeña

comparada con el solvente.

CONCENTRADAS: Es aquella

donde la cantidad de soluto es

relativamente considerable con

respecto a la cantidad de solvente.

SATURADA: Es aquella donde la

cantidad de soluto que ha diluido,

es la máxima cantidad de solvente

a cierta presión y temperatura por

lo tanto, cualquier cantidad que se

añada de soluto no se disolverá.

SOBRESATURADA: Es aquella

solución donde sea ha añadido

una cantidad superior al soluto de

saturación y por tanta este exceso

de soluto al no disolverse

precipita.

Por cuantas partes esta formada una solución

una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente.

Soluto Que es un soluto:

Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones)

disolución, esta sustancia se encuentra disuelta en un determinado

disolvente. En lenguaje común también se le conoce como la sustancia que se disuelve,

Otra característica a considerar sería la facilidad o solubilidad que pueda presentar en el disolvente.

Disolver (agua, alcohol, gas) El agua es un solvente de

gran cantidad de sales

inorgánicas, de

compuestos orgánicos y

de gases. Es la fase

dispersante en el estado

coloidal de la célula y la

fase dispersa la forman las

proteínas solubles en

agua.

No se conoce a la fecha

otro compuesto como el

agua

TEMPERATURA

El efecto de la temperatura

sobre la solubilidad de sólidos,

líquidos y gases no tiene una

regla general. Entre los gases

la solubilidad es muy grande.

sin embargo, la solubilidad de

los gases en el agua suele

disminuir al aumentar la

temperatura de la solución.

pero en solventes distintos del

agua la solubilidad de los

gases no disminuye con el

aumento de la temperatura.

PRESIÓN El efecto sobre la solubilidad en

sólidos y líquidos prácticamente

no influye, sin embargo, la

solubilidad de todos los gases

aumenta con el incremento de

presión del sistema. Un ejemplo

son las bebidas gaseosas

embotelladas.

Propiedades químicas del agua Su importancia reside en que casi la

totalidad de los procesos químicos que

ocurren en la naturaleza, no solo en

organismos vivos sino también en la

superficie no organizada de la tierra,

así como los que se llevan a cabo en

laboratorios y en la industria tienen

lugar entre sustancias disueltas en

agua. El agua es disolvente universal

puesto que todas las sustancias son de

alguna manera solubles en ella.

• No posee propiedades ácidas ni

básicas.

• Con ciertas sales forma hidratos.

• Reacciona con los óxidos de

metales formando bases.

• Es catalizador en muchas

reacciones químicas

Que son las propiedades químicas Son propiedades distintivas de las

sustancias que se observan cuando

se combinan con otras, es decir,

que les pasa en procesos por los

que, por otra parte, las sustancias

originales dejan generalmente de

existir, formándose con la misma

materia otras nuevas. Las

propiedades químicas se

manifiestan en los procesos de las

soluciones son la molaridad, la

normalidad y la molalidad

relacionadas con el soluto y la

cantidad de la solución