La gran variedad de composiciones qumicas de los cermicos se refleja en susestructuras cristalinas.La estructura del cloruro de cesio (CsCl), que se muestra en la Figura 3.8: Estructura: tipo CsCl Red de Bravais: cbica simple Iones/celda unidad: lC s+ + 1C1Figura 3.8. Celda unidad del cloruro decesio (CsCl), que representa: (a) las posiciones inicas y los dos iones por punto reticular. (b) los iones completos. Ntese que el par Cs+- C r asociado a un punto reticular no es una molcula porque el enlace inico es no direccional, y cada Cs+ est enlazado por igual con los ocho C l" adyacentes, y viceversa.

Estructura del cloruro sdico (NaCl), representada en la Figura 3.9:

Estructura: tipo NaCl Red de Bravais: fcc Iones/celda unidad: 4Na+ + 4Cl Cermicos tpicos: MgO, CaO, FeO y NiO

Figura 3.9. Estructura del clorurosdico (NaCl) que muestra (a) las posiciones de los iones en una celda unidad.(b) los iones completos (c) varias celdas unidad adyacentes.

La frmula qumica MX2 incluye un gran nmero de cermicos estructurales.En la Figura 3.10 se presenta la estructura de la fluorita :

Estructura: tipo fluorita (CaF2) Red de Bravais: fcc Iones/celda unidad: 4Ca2+ + 8F Cermicos tpicos: UO2.TI1O2 yTe02Figura 3.10. Celda unidad de la fluorita (CaF2), que representa (a) las posiciones de los iones.(b) los iones completos.

La slice, (SiO), est incluida en la categora MX2, y es quiz el compuestocermico ms importante, que entra en la composicin de muchos minerales de lacorteza terrestre.Como ejemplo representativo, en la Figura 3.11 se presentala estructura de la cristobalita (Si02)