Química II

MII-U2- Actividad 1. Entalpía, entropía y energía de Gibbs

Datos de identificación:Nombre del alumno: Luis Angel Fragoso Martínez Matrícula: A07064944

Nombre del tutor: YAZMIN XIUTLALTZIN FUENTES GARCIA Fecha: 27/05/16

Lee el caso y responde las preguntas.

Caso

Cuando hay un accidente deportivo, generalmente tirones de músculo o torceduras, oímos que debemos de aplicar comprensas de calor. Esto tiene sentido porque este tipo de lesiones provoca que los músculos se contraigan, presionando las terminales nerviosas del lugar y provocando dolor. Al aplicar una comprensa caliente los músculos se relajan y vuelen a su forma natural, libreando los nervios y permitiendo el flujo de sangre normal.

Hay muchas técnicas para hacer esto, nos podemos poner toallas calientes, entrar a un sauna, etc. Sin embargo en competencias formales se utilizan paquetes de calentamiento, que son básicamente bolsas que emiten calor. Este calor es liberado por la siguiente reacción química:

Durante esta reacción se liberan 1,652 kJ de energía.

1D.R.© Instituto Tecnológico y de Estudios Superiores de Monterrey,

Eugenio Garza Sada 2501 Sur, Col. Tecnológico, Monterrey, N.L. México, 2013

Química II

Preguntas

1. Identifica el sistema como abierto, cerrado o aislado.

Respuesta: Cerrada

Fundamentación (¿Por qué?):

Se intercambia energía en forma de calor y no en forma de Materia.

2. ¿Qué tipo de reacción es? ¿Exotérmica o endotérmica?

Respuesta: Exotérmica

Fundamentación (¿Por qué?):

De ser reactivo a un producto y desprende energía en el proceso.

3. Si el valor de ∆G = -742.2 kJ/mol, ¿hacia dónde ocurre la reacción? ¿Es espontánea o no?

Respuesta: De los reactivos hacia los productos, Espontaneo

Fundamentación (¿Por qué?):

Cuando la energía libre Gibbs es menor a cero la reacción ocurre de reactivos a productos y es espontaneo.

4. ¿Hacia dónde ocurre la reacción si se le agrega Fe2O3?

Respuesta: Hacia los reactivos

Fundamentación (¿Por qué?):

Si se le añade más del producto la reacción va a formas mas de los reactivos.

5. Para que la reacción llegue al equilibrio, ¿cuál sería el valor de ∆G?

Respuesta: 0

Fundamentación (Por qué):

2D.R.© Instituto Tecnológico y de Estudios Superiores de Monterrey,

Eugenio Garza Sada 2501 Sur, Col. Tecnológico, Monterrey, N.L. México, 2013

Química IIPara estar en equilibrio la reacción tendría que tener su velocidad hacia reactivos y su velocidad hacia productos iguales.

6. Basándose en el valor de ∆S = 87.4 J/mol K, ¿Es una reacción espontánea o no?

Respuesta: Espontanea

Fundamentación (¿Por qué?):

Si la entropía de una reacción es mayor que cero entonces es espontanea.

7. Considerando que la reacción se encontrara en equilibrio, si se agrega calor al sistema, ¿hacia dónde se moverá la reacción? ¿Hacia los productos o reactivos?

Respuesta: Hacia los reactivos

Fundamentación (¿Por qué?):

En una reacción Exotérmica si se aumenta la temperatura se prefería producir el reactivo.

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Eugenio Garza Sada 2501 Sur, Col. Tecnológico, Monterrey, N.L. México, 2013