En la presente unidad didáctica, encontrarás información y actividades muy interesantes sobre las propiedades de la materia. El contenido está estructurado de tres grandes Fases. La Fase Afectiva muestra actividades algunos datos curiosos de los cuales puedes ir aprendiendo para luego recordar los saberes que ya se adquirieron en otros grados mediante algunas preguntas y pistas sencillas que serán de ayuda al momento de recordar. En la Fase Cognitiva se encuentra nueva información sobre las propiedades de la materia, con acompañamiento de diferentes links donde al observar videos e interactuar con actividades virtuales, donde se retroalimenta lo aprendido y al mismo tiempo se obtiene una corrección inmediata al desarrollar los diferentes test de aprendizaje para poder fortalecer los conceptos y saberes consultando en la red, también gracias a la simulación de laboratorios se logrará comprender de manera más fácil algunas reacciones químicas que por seguridad no se realizan en el laboratorio y que se necesitanobservar para interpretar en situaciones reales la temática explicada, finalmente en la Fase Expresiva se proponen tres actividades practicas de laboratorio, para poder desarrollar el trabajo científico propio de la asignatura y aprovechar los recursos que ofrece la institución en el laboratorio. Después de todo esto seguramente el desarrollo de la ejercitación evidenciará excelentes resultados para continuar con el proceso formativo en la siguiente unidad didáctica.

PROPIEDADES DE LA MATERIA PROPIEDADES FISICAS PROPIEDADES QUIMICAS

AFECTIVO: Valorar a través de una practica de laboratorio la importancia de conocer las

propiedades de la materia para su aplicación industrial.

COGNITIVO: Identificar y compararlas propiedades de la materia en diferentes materiales

de su entorno

EXPRESIVO: Explicar las propiedades de la materia, cuando realiza practicas de

laboratorio

ENSEÑANZAS:

Las propiedades generales son las propiedades comunes a toda clase de materia, es decir no nos proporcionan información acerca de la forma como una sustancia se comporta y se distingue de las demás. Las propiedades generales más importantes son masa, volumen, peso, inercia, impenetrabilidad, divisibilidad, porosidad Las propiedades específicas dependen de la naturaleza de la materia y no de la cantidad. Son características de cada sustancia y permiten diferenciar un cuerpo de otro estas propiedades se clasifican en propiedades físicas y químicas. Las propiedades físicas son las que se pueden determinar sin que los cuerpos varíen su naturaleza ejemplo punto de

fusión, punto de ebullición, solubilidad y dilatación. Las propiedades químicas son las que determinan el comportamiento de las sustancias cuando se ponen en contacto por otras ejemplo un barra de metal en la intemperie libera una nueva sustancia rojiza llamada oxido

Físicos: Material de laboratorio Didácticos: Textos Ciencias Naturales 6 Santillana Conciencia 6 Norma TIC y la Internet con los siguientes links sugeridos http://sites.google.com/site/actividadesticfisicayquimica/recursos-tic http://www.mengibar.org/index2.php?option=com_content&do_pdf=1&id=57 http://www.futurisima.com/%C2%BFque-es-la-nanotecnologia/ http://www.youtube.com/watch?v=c4EP-7cbpQY http://www.youtube.com/watch?v=nyD5zKdnlPc&feature=related http://www.educa.madrid.org/portal/c/portal/layout?p_l_id=2288.94 http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/mat/mat2.htm http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/estados1.htm http://www.profesorenlinea.cl/fisica/MateriaCambiosFisicos.htm http://ies.alpajes.aranjuez.educa.madrid.org//argos/actividades/1eso/index.htm http://repositorio.utp.edu.co/tesisdigitales/texto/anexos/5421A581_anexo.pdf http://www.librosmaravillosos.com/sabefisica/capitulo04.html

¿SABIAS QUE? La Tierra se calienta con los rayos solares que atraviesan el aire sin calentarlo. Cuando inciden sobre la superficie terrestre, le transmiten su calor. A su vez, esta última calienta la capa de aire inmediata a ella. Por consiguiente, las capas superiores de aire están más frías que las inferiores.» Esta explicación fue publicada en una de las revistas de divulgación científica como respuesta a la pregunta de uno de los lectores: ¿Por qué en las capas superiores de la atmósfera hace mucho frío?» Fuente: http://www.librosmaravillosos.com/sabefisica/capitulo04.html ¿SABIAS POR QUE los clavos no se funden en la llama de una vela?

Comúnmente se suele responder de la siguiente manera: « Pues, porque la llama de una vela no produce suficiente calor». Pero si acabamos de averiguar que la temperatura de la llama de la vela es de 1600 °C, es decir, supera en 100° la de fusión del hierro. Resulta, pues, que la llama de la vela da suficiente calor; no obstante, es incapaz de fundir dicho metal. La causa de esto consiste en que al mismo tiempo que el clavo recibe calor de la llama, lo emite al medio ambiente. Cuanto más sube la temperatura del objeto que se calienta, tanto más intensa es la pérdida de calor; finalmente, en cierto momento la emisión y el suministro de calor se igualan, por lo cual deja de aumentar la temperatura

del objeto sometido al calentamiento. Si la llama, más exactamente, su parte más caliente, envolviera todo el clavo, durante el calentamiento la temperatura máxima de dicho objeto sería igual a la de la llama, y éste se fundiría. Como la llama sólo envuelve parte del clavo, mientras que el resto emite calor, el ingreso y la pérdida de calor se igualarán mucho antes de que la temperatura del metal se iguale con la de la llama, y aun con la de fusión del hierro. De modo que el clavo no se funde en la llama de la vela porque ésta no lo envuelve enteramente, y no porque produce poco calor. Fuente: http://www.librosmaravillosos.com/sabefisica/capitulo04.html ¿SABIAS QUE metal se funde a menor temperatura?

El metal galio funde a una temperatura menor aún, a 30 °C, es decir, se derruiría en la boca de la persona, por decirlo así. El galio es el elemento 31 de la tabla de Mendeléev, «pronosticado» por D. Mendeléev en 1870 y descubierto por P.E. Lecoq de Boisbaudran en 1875. El galio se utiliza fundamentalmente en los termómetros en vez del mercurio; su fusión empieza a 30 °C y la ebullición, sólo a 2300 °C, es decir, este elemento permanece en estado líquido en un intervalo de temperatura muy amplio de 30 a 2300 °C. Como existen marcas de vidrio de cuarzo que funden a 3000 °C, técnicamente es posible fabricar termómetros de galio. Ya se fabrican termómetros de galio para temperaturas de hasta 1500 °C. Fuente: http://www.librosmaravillosos.com/sabefisica/capitulo04.html ¿SABIAS QUE?

La mayoría de las personas están seguras de que el vapor de agua es de color blanco, y se asombran mucho al oír que esto no es así. De hecho, el vapor de agua es absolutamente transparente e invisible y, por consiguiente, es incoloro. La niebla blanquecina que se suele llamar «vapor» no es vapor en el sentido físico de la palabra, sino agua pulverizada que tiene forma de gotitas pequeñísimas. Las nubes tampoco constan de vapor de agua, se componen de diminutas gotitas de líquido. http://www.librosmaravillosos.com/sabefisica/capitulo04.html ¿SABIAS QUE? La nanotecnología es un campo de las ciencias aplicadas dedicados al control y manipulación de la materia a una escala menor que un micrómetro, es decir, a nivel de átomos y moléculas (nanomateriales). La nanotecnología promete soluciones nuevas y más eficientes para los problemas ambientales, así como muchos otros enfrentados por la humanidad.Un nanómetro es la mil millonésima parte de un metro (10^ (-9) metros). Para comprender el potencial de esta tecnología es clave saber que las propiedades físicas y químicas de la materia cambian a escala nanométrica, lo cual se debe a efectos cuánticos. La conductividad eléctrica, el calor, la resistencia, la elasticidad, la reactividad, entre otras propiedades, se comporta de manera diferente que en los mismos elementos a mayor escala, para ampliar la información entra al link del video. http://www.youtube.com/watch?v=sa8_W9c5n7s http://www.futurisima.com/%C2%BFque-es-la-nanotecnologia/

El hombre siempre a manifestado inquietud por conocer los fenómenos de la naturaleza que lo rodean, todo partió desde el momento en que el empieza a observar detalladamente lo que sucedían a su alrededor como los períodos de lluvia, el

comportamiento de los materiales a ser fundidos, los cambios de temperatura y otras situaciones dónde gracias a su curiosidad y capacidad de interpretar los sucesos comprendió muchos fenómenos que le ayudaron a proveerse y satisfacer las necesidades básicas en su momento, como la alimentación, la vivienda y el vestuario. Posteriormente aprendió a manipular materiales y sustancias valiéndose de sus propiedades, de tal manera que muchos científicos dedicaron su vida entera a estudiar la materia y sus propiedades para comprenderlas mejor y así aprovechar los recursos de la naturaleza,actualmente su aplicación no es meramente científica, sino más bien tiene interés económico en relación con el uso industrial que se aprovecha de los diferentes estudios realizados, hasta que hoy en día todo lo que empleamos en nuestras actividades diarias tiene que ver con los cambios físicos y químicos de las sustancias, que fueron manipuladas en laboratorios especializados para obtener los diferentes materiales y sustancias nuevas. Es importante comprender que la sociedad a medida que avanza la ciencia y la tecnología, esta demandando gran cantidad de productos que muchas veces son nocivos para el ambiente, de ahí la importancia de aprender no solamente las propiedades de la materia y sus características, sino también la manera responsable de manipularlas para no generar daños irreparables al medio ambiente. En la unidad didáctica se busca despertar el interés y la curiosidad por el conocimiento de la materia, desarrollando habilidades para interpretar mejor los fenómenos que observamos a diario. Muchos éxitos en esta aventura que empieza ya.

ACTIVIDAD 1

CICLO DEL AGUA http://www.youtube.com/watch?v=rowNrUS7mEI&feature=fvwrel Con ayuda del video lograrás recordar algunas ideas que son importantes para que comprendas con mayor facilidad la temática a desarrollar. Luego se observarlo responde las siguientes preguntas en tu cuaderno: ¿Cuáles son los estados se encuentra el agua? ¿Qué características permiten diferenciar un estado del otro? Represéntalos

gráficamente ¿Qué entiendes por la afirmación que hace Albert Einstein “La materia puede

convertirse en energía y la energía en materia? Cita 3 ejemplos del entorno en que se evidencie lo dicho anteriormente.

¿Qué diferencia existe entre la forma y el volumen de los elementos en los diferentes

estados? ¿De qué elementos proviene el agua y cuáles son las fuentes de dónde proviene?

¿Explica qué relación tiene el calor con los cambios de estado del agua?

¿Cuál es el nombre del proyecto que realizamos en el colegio para ahorrar el agua? ¿Cómo puedes participar en él?

¿De qué manera se puede reconocer las características que permiten discriminar una sustancia o un material empleando las propiedades de la materia, tanto generales como específicas?

Busca en la siguiente sopa de letras los términos claves sobre la temática y defínelos: Propiedades, Generales, específicas, masa, peso, volumen, físicas, densidad, solubilidad, punto de fusión, punto de ebullición, combustión, oxidación.

P R O P I E D A D E S H V E G

M A T E R I A P U N T O O S E

A F Q U I M I C A S U L L P N

S I U P O R O S I D A F U E E

A S O X I D A C I O N U M C R

P I M S O L U T O S I S E I A

E C O M B U S T I O N I N F L

S A C E B U L L I C I O N I E

O S A D E N S I D A D N L C S

P I S O L U B I L I D A D A E

Pueden ser

Como que se clasifican en

Como Como

Propiedades de la materia

Generales Específicas

La masa El peso El Volumen Físicas Químicas

Densidad Solubilidad Combustió

n

Oxidació

n

Punto de

Ebullición

Punto de

Fusión

ACTIVIDAD INTERACTIVA 2

Propiedades de la materia http://www.youtube.com/watch?v=nyD5zKdnlPc&feature=related Después de observar el video que te ayudará a recordar información que posiblemente sabias pero la habías olvidado.Responde teniendo en cuenta lo que has aprendo de las propiedades de la materia. ¿Qué son las propiedades generales de la materia?

¿Por qué, si colocamos un objeto en un lugar, no podemos colocar simultáneamente

otro en el mismo sitio? ¿Por qué puedo cortar una hoja de papel? ¿Por qué cuando se introduce agua en el congelador se vuelve sólida al alcanzar la

temperatura de fusión del hielo? ¿Con qué instrumentos se mide la masa, el peso y el volumen? ¿Qué son las propiedades específicas de la materia? ¿Qué es el punto de fusión? ¿Qué es el punto de ebullición? ¿Qué es la solubilidad? ¿A qué temperatura bulle el agua, el alcohol y el hierro?

LAS PROPIEDADES GENERALES DE LA MATERIA Son las comunes a toda clase de materia, algunas propiedades generales son la masa, el peso, el volumen, inercia, impenetrabilidad, divisibilidad, porosidad. En el siguiente link encontrarás algunas actividades interactivas que te ayudaran comprender y manejar mejor estos conceptos para que después puedas aplicarlas en el contexto real para solucionar problemas cotidianos relacionados con ellas. Animo no te des por vencido y coloca tu máximo potencial para tener éxito. ACTIVIDAD INTERACTIVA 3

¿Cuáles son las propiedades generales y específicas de la materia?http://www.youtube.com/watch?v=h8RkBCw5624 Después de observar el video responde: El coeficiente entre masa y volumen se llama________________________ Entre el plomo, agua, corcho y aire ¿cual tendrá mayor densidad y por qué? Si colocamos en un recipiente con agua trozos iguales de icopor, plástico, madera y

hielo. ¿Cuáles se sumergen y cuales no? ¿Quién explicó que la capacidad de flotación depende de la densidad del objeto y del

fluido en el que se sumerge? La propiedad que determina la facilidad con que fluye una sustancia en estado líquido

se llama____________________ La propiedad que muestra que tan fácil es rayar un material sólido con otros sólidos se

llama____________________ Dibuja ejemplos de materiales con alta porosidad y cuáles tienen alta elasticidad Explica la importancia que tiene conocer las propiedades de la materia.

Practica y Aprende 1 http://www.educa.madrid.org/portal/c/portal/layout?p_l_id=2288.94 PROPIEDADES ESPECÍFICAS

Las propiedades específicas dependen de la naturaleza de la materia y no de la cantidad. Por ejemplo una lámina y un tubo de cobre, siempre tienen el mismo color y brillo, sin importar el tamaño, a si como un cubo de azúcar tiene el mismo sabor que unos pocos granos de azúcar. Las propiedades específicas por lo tanto, son características de cada sustancia y permiten diferenciar un cuerpo de otro. Estas propiedades se clasifican en propiedades físicas y químicas. 1. Propiedades físicas

Son las que se pueden determinar sin que los cuerpos varíen su naturaleza. Entre las propiedades físicas específica se encuentran el estado físico, la densidad, la solubilidad punto de ebullición, punto de fusión, conductividad eléctrica, conductividad térmica

Estado físico: Ingresa al siguiente Link y encuentra las características de los estados de la materia. Es importante que leas la información y luego desarrolles las actividades en tu cuaderno.

Practica y Aprende 2 http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/estados1.htm

Otras propiedades físicas Para complementar la información anterior te presentamos ahora un link en el que puedes comprender otras propiedades físicas de la materia. Ingresa primero a la densidad, luego al punto de fusión y así sucesivamente. Recuerda que el reto es realizar todas las actividades que te proponen y hacer las anotaciones respectivas en tu cuaderno, para que puedas evidenciar que realizaste acertadamente cada actividad. No olvides anotar las conclusiones de cada actividad. Mucha suerte. Espero te diviertas y aprendas. Practica y Aprende 3

http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/mat/mat2.htm ACTIVIDAD INTERACTIVA 4

Sólidos, Líquidos y Gases. http://www.youtube.com/watch?v=Lvb9z5VaLrY&feature=related Después de ver el video completa y responde la siguiente información según corresponda

En qué estados se presenta la materia

Las moléculas se dividen en otras partículas más pequeñas llamadas

_________________

Las partículas en el estado sólido se mueven a través de_________________

¿Cuáles son las características de la materia en el estado sólido?

¿Qué forma tienen los líquidos y cuáles son algunas de sus propiedades?

¿Qué pasa con las partículas líquidas cuándo aumentan su temperatura?

¿Cómo se encuentran las partículas en el estado solido?

¿Cuáles son algunas características de las sustancias en estado gaseoso?

En el estado plasmático los átomos se han roto y esta formado por electrones e iones

positivos. Dibuja 2 sustancias en estado plasmático

El cambio de la materia de sólido a líquido se llama _______________

El cambio de la materia de líquido a sólido se denomina_______________

El cambio de la materia de sólido a gaseoso se denomina _______________

El cambio de la materia de gaseoso a líquido se denomina _______________

Licuefacción es el paso de gaseoso a __________________ por acción del aumento y

de __________________________

Gasificación proceso termoquímico por el cual un residuo orgánico es transformado

en ________________

Vaporización es el cambio de líquido a ___________________

La temperatura a la cual un líquido hierve se llama: _____________________

Un ejemplo de condensación se observa es cuándo el agua pasa del

estado___________________ al_________________

2. Propiedades Químicas

Son las que determinan el comportamiento de las sustancias cuando se ponen en contacto con otras .Cuando determinamos una propiedad química, las sustancias alteran o cambian su naturaleza. Por ejemplo cuando dejamos un trozo de hierro en la intemperie durante un tiempo, se forma sobre él un polvo rojizo; esto se debe a que al hierro se une parte del oxígeno del medio, conformando el oxido de hierro. Practica y Aprende 4 http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/35_las_reacciones_quimicas/curso/lrq_rq.html

2.1 Transformaciones físicas

Son las composiciones que no afectan la composición de la materia.En estos cambios físicos no se forman nuevas sustancias. Por ejemplo en los cambios de estado como la fusión, solidificación, Vaporización y condensación

CAMBIOS FISICOS REPRESENTACION GRAFICA

Sublimación progresiva.

Es la transformación directa, sin pasar por otro estado intermedio, de una materia en estado sólido a estado gaseoso al aplicarle calor. Ejemplo: Hielo (agua en estado sólido) + temperatura = vapor (agua en estado gaseoso

Fusión. Es la transformación de un sólido en líquido al aplicarle calor. Es importante hacer la diferencia con el punto de fusión, que es la temperatura a la cual ocurre la fusión. Esta temperatura es específica para cada sustancia que se funde.

Ejemplos: Cobre sólido + temperatura = cobre líquido.Cubo de hielo (sólido) + temperatura = agua (líquida).El calor acelera el movimiento de las partículas del hielo, se derrite y se convierte en agua líquida.

Evaporación. Es la transformación de las partículas de superficie de un líquido, en gas, por la acción del calor. Este cambio ocurre en forma normal, a temperatura ambiente, en algunas sustancias líquidas como agua, alcohol y otras. Ejemplo. Cuando te lavas las manos y las pones bajo la máquina que tira aire caliente, éstas se secan.Sin embargo si le aplicamos mayor temperatura la evaporación se transforma en ebullición.

Ebullición.

Es la transformación de todas las partículas del líquido en gas por la acción del calor aplicado.En este caso también hay una temperatura especial para cada sustancia a la cual se produce la ebullición y la conocemos como punto de ebullición. Ejemplos: El agua tiene su punto de ebullición a los 100º C, alcohol a los 78º C. (el término hervir es una forma común de referirse a la ebullición).

Fuente:

http://www.profesorenlinea.cl/fisica/MateriaCambiosFisicos.htm

Cambios regresivos

Estos cambios se producen por el enfriamiento de los cuerpos y también distinguimos tres tipos que son: sublimación regresiva, solidificación, condensación.

Sublimación regresiva.

Es el cambio de una sustancia de estado gaseoso a estado sólido, sin pasar por el estado líquido.

Solidificación.

Es el paso de una sustancia en estado líquido a sólido.Este cambio lo podemos verificar al poner en el congelador un vaso con agua, o los típicos cubitos de hielo.

Condensación.

Es el cambio de estado de una sustancia en estado gaseoso a estado líquido. Ejemplo: El vapor de agua al chocar con una superficie fría, se transforma en líquido. En invierno los vidrios se empañan y luego l corren "gotitas"; es el vapor de agua que se ha condensado. En el baño de la casa cuando nos duchamos con agua muy caliente y se empaña el espejo, luego le corren las "gotitas " de agua.

Fuente:

http://www.profesorenlinea.cl/fisica/MateriaCambiosFisicos.htm

Practica y aprende 5

Después de haber analizado la información anterior. Puedes comprobar que tanto has aprendido y retroalimentar tus conocimientos ingresando al siguiente link. Realiza las 8 actividades teniendo siempre como reto hacerlo en el menor tiempo posible y retroalimentarte a través del la consulta cuando tengas dudas en algún ejercicio.

http://ies.alpajes.aranjuez.educa.madrid.org//argos/actividades/1eso/index.htm

2.2 Transformaciones Químicas

Son aquellos cambios que afectan la composición de la materia. En los cambios químicos se forman nuevas sustancias por ejemplo en la oxidación y en la combustión. Ingresa a los siguientes links complementa la información y desarrolla las actividades propuestas. Practica y Aprende 6 Ingresa a link y desarrolla los ejercicios propuestos http://www.librosvivos.net/smtc/PagPorFormulario.asp?idIdioma=ES&TemaClave=1072&est=0http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_ccnn_2/tema6/index.htm

MENTEFACTO CONCEPTUAL DE LAS PROPIEDADES GENERALES DE LA MATERIA

PROPIEDADES DE

MATERIA

PROIEDADES

GENERALES

PROPIEDADES

ESPECÍFICAS

1. Definición

2. Instrumento de

medida

3 Unidad de medida

Según sus

tipos

MASA

PESO

VOLUMEN

1.1 Determina la

cantidad de materia

que tiene un cuerpo

2.1 Balanza 3.1 Gramos (g) Kilogramos(kg)

1.2 el peso es la fuerza

con la que la Tierra atrae

a ese cuerpo, fuerza que

varía de un sitio a otro,

sobre todo con la altura.

2.2Dinamómetro

3.2Newton y Gramos

1.3 Representa la cantidad de espacio que ocupa su materia y que no puede ser ocupado por otro cuerpo, ya que los cuerpos son impenetrables. 2.3 Matraz, Probeta para solido

irregulares y el metro para medir alto,

largo y ancho de sólidos regulares

1.3 Cm 3 m3

Para comprender mejor la información es importante tomar de ella las ideas más importantes. Es por eso que es indispensable que elabores un mentefacto conceptual de las propiedades específicas de la materia. Llenando la siguiente estructura. MENTEFACTO CONCEPTUAL PROPIEDADES ESPECÍFICAS DE LA MATERIA

PROPIEDADES ESPECÍFICAS

Según sus tipos de

transformaciones

1. Descripción

2. Ejemplos

1- Relaciona la definición con cada uno de los siguientes conceptos a. Punto de ebullición b. Combustible c. Fenómeno Química d. Masa e. Sublimación progresiva ( ) El cuerpo que arde o se quema ( ) Descomposición de la carne ( ) Paso de sólido a gas ( ) Cantidad de materia de un cuerpo 2-Escribe frente a cada enunciado (F) si se trata de un cambio Físico o (Q) si se trata de un cambio químico. Explicando el porque es físico o químico. a. Ciclo del agua b. Fotosíntesis c. Fermentación de la leche d. Aire en movimiento e. Combustión 3-Escribe que diferencias hay entre a. Propiedades Generales y propiedades específicas b. Propiedades Físicas y propiedades químicas c. Punto de Fusión y Solidificación. d. Condensación y ebullición 4. Completa el cuadro, clasificando las siguientes propiedades Masa, temperatura, punto de fusión, volumen, dureza, tamaño, sabor, forma, densidad, solubilidad, punto de ebullición.

Propiedad General Propiedad Específica

5. A partir de la expresión matemáticad = m / v se puede calcular la densidad de un cuerpo o de una sustancia, conociendo los datos sobre masa y volumen. De la misma forma se puede calcular la masa del cuerpo conociendo su densidad y volumen obteniendo la ecuación m= d. v; y el volumen conociendo su densidad y la masa

obteniendo la ecuación v = m/d. Utiliza la expresión matemática adecuada y resuelve los siguientes ejercicios a. La masa de un anillo de oro es de 30 g y el volumen es de 1,5 cm3 ¿Cuál es la densidad del anillo? b. Un cubo de hielo tiene un volumen de 10cm3. Si la densidad del hielo es de 0,92 g/cm3 ¿cuál es la masa del cubo de hielo? c. La densidad de una sustancia es de 0,81 g/cm3 ¿Cuál será el volumen de 40,5 g de dicha sustancia? 6. Practica de laboratorio 1 Objetivo: Medir el peso, la masa y el volumen de diferentes sustancias Materiales a. Balanza b. Cinta métrica c. Dinamómetro d. Probeta de 50 ml e. cuaderno borrador, moneda f. Caja de cartón rectangular pequeña Procedimiento 1. Con ayuda de la balanza medir la masa en gramos de la caja, cuaderno borrador, moneda 2. Con ayuda del dinámetro medir el peso caja, cuaderno borrador, moneda 3. Tomar 20 ml de agua en la probeta y luego introducir el borrador para medir su volumen 4. Tomar 20 ml de agua en la probeta y luego introducir la moneda para medir su volumen 5. Para medir el volumen de la caja de cartón y el cuaderno aplica la formula V= largo. Ancho. Alto. Recuerda queen este caso se trata desólidos regulares, utiliza la cinta métrica para tomar las medidas. Completa la siguiente tabla y responde

Elemento Masa en gramos Peso Newton Volumen

Cuaderno

Caja de cartón

Moneda

Borrador

Responde a. Porque estas propiedades se denominan generales. b. Escribe la diferencia entre masa y peso. Porqué no son lo mismo. c. Explica brevemente la diferencia entre medir la masa y el peso de un solido regular y uno no regular. 7.Practica de laboratorio 2 Objetivo: Medir la densidad zinc y la solubilidad del NaCl para reconocer las propiedades físicas de estas dos sustancias. Materiales

Vidrio reloj 1 Tubos de ensayo de 18x150mm 1 Probeta de 50 cm3 1 cucharita Sustancias

Zinc 50 g de NaCl Procedimiento 1- Se pesan 5 láminas de zinc, en un vidrio reloj.En una probeta de 10 ml que contiene 5 ml de agua se introduce las granallas de zinc.Se determina la densidad del zinc. Haciendo las diferenciaciones necesarias. a. ¿Cuanto peso el vidrio de reloj? b. ¿Cuál fue el peso de las 5 láminas de zinc? c. En cuánto aumento el volumen del agua al introducir las 5 laminas de Zinc d. Utiliza la formula d= m/v y calcula la densidad del zinc 2- En una probeta de 50 cm3 se cogen 20 cm3 de agua, se le va adicionando 5 cucharaditas de sal (NaCl) y se va mezclando lentamente

Numero se cucharaditas de NaCl en 20 cm3 H2O

Registro de Disolución completa

1

2

3

4

5

Responde a. La sal se disolvió completamente, cual es la explicación a esta solubilidad? b. A partir de cual cucharadita se empezó a observar dificultad para disolverse c. Porque la primera cucharadita se disolvió sin problemas y por que la última no d. Explica porque se saturo la mezcla. 7. Practica de laboratorio 3 Objetivo: Diferenciar cuando una sustancia experimenta un cambio físico y un cambio químico Materiales Tubo de ensayo Tubo de ensayo con desprendimiento lateral Manguera Corcho par tubo de ensayo Mechero Capsula de porcelana Fósforos Soporte Cinta de enmascarar Lapicero o marcador Sustancias

Carbón de madera Fenolftaleína ligeramente alcalinizada Procedimiento

1- Coger un trozo de carbón de madera y observa sus propiedades físicas. Dibuja y explica

2. Coloca el carbón en la capsula de porcelana, pon la capsula sobre el soporte, encima de la llama del mechero, hasta que observes algún cambio en el carbón. Coloca una gota de fenolftaleína. Escribe que color tomo la solución del indicador.

a. En que momento se puede observar cambios químico en el carbón de madera y cual es el producto de dicha combustión b. Explica que causa la Fenolftaleína en cada tubo de ensayo ¿Causo cambio físico o químico? 3. Toma el tubo de ensayo con desprendimiento lateral. Llénalo con 10 ml de agua, agrégale una gota de fenolftaleína y márcalo con la letra A. Realiza el mismo procedimiento con el tubo de ensayo sin desprendimiento y márcalo con la letra B. 4. Sopla a través de la manguera que esta unidad al tubo A y espera cinco minutos. Compara el contenido del tubo A con el tubo B. Completa la siguiente tabla

a. ¿Qué color tomo la solución del tubo A, después de soplar la manguera? b. ¿Existe alguna diferencia en el tuba A y B antes y después de soplar en el A? b. ¿Qué explicación puedes dar a los resultados obtenidos?

PREGUNTA DE SELECCIÓN MULTIPLE CON UNICA RESPUESTA

Sustancia Color Estado Coloración con Fenolftaleína

Carbono

Dióxido de carbono

Sustancia Color inicial Estado Coloración Final

H2Ocon Fenolftaleína + CO2 (al soplar)

H2Ocon Fenolftaleína

1- El ácido Nítrico se halla en la atmósfera luego de las tormentas eléctricas. El HNO3 es un líquido incoloro que se descompone lentamente por la acción de la luz, adoptando una coloración amarilla por el NO2 que se produce en la reacción. En el aire húmedo despide humos blancos, su punto de fusión es de –43 ºC y su punto de ebullición es de 83 ºC pero a esa temperatura se acentúa su descomposición. Es soluble en agua en cualquier proporción y cantidad y su densidad es de 1,5 g/ml. Centrales eléctricas, fábricas, maquinarias y coches "queman” combustibles, por lo tanto, todos son productores de gases contaminantes. Algunos de estos gases (en especial los óxidos de nitrógeno y el dióxido de azufre) reaccionan al contacto con la humedad del aire y se transforman en ácido sulfúrico, ácido nítrico y ácido clorhídrico. Estos ácidos se depositan en las nubes. La lluvia que producen estas nubes, que contienen pequeñas partículas de acido, se conoce con el nombre de "lluvia ácida". Fuente:http://www.uclm.es/profesorado/afantinolo/QAVANZADA/Ana%20Rus/AcidoNitrico/propiedades.htm. Teniendo en cuenta la información anterior y basándonos en las propiedades de la materia podemos afirma que: a. El HNO3 (acido nítrico) se encuentra en la atmósfera b. El HNO3 (acido nítrico) que inicialmente es incoloro sufre un cambio químico cuando adquiere la coloración amarilla ya que sus propiedades cambian cuando hace contacto con la luz que lo descompone NO2 (Dióxido de Nitrógeno) c. El HNO3 (acido nítrico) que inicialmente es incoloro sufre un cambio físico cuando adquiere la coloración amarilla ya que sus propiedades no cambian cuando hace contacto con la luz que lo descompone NO2 (Dióxido de Nitrógeno), solamente cambia su coloración pero no se origina una nueva sustancia d. El HNO3 (acido nítrico) que inicialmente es incoloro sufre un cambio químico cuando adquiere la coloración amarilla ya que sus propiedades cambian cuando hace contacto con la luz que lo descompone NO2 (Dióxido de Nitrógeno), este cambio de color indica que es una reacción química que se dio, y lo convierte en una sustancia toxica. 2. Analizando las propiedades anteriores del HNO3 (acido nítrico). Sabiendo que es soluble en el agua por eso cuando los óxidos de nitrógeno y el dióxido de azufre reaccionan al contacto con la humedad del aire y se transforman en ácido sulfúrico, ácido nítrico y ácido clorhídrico. Se puede afirmar que a. El HNO3 (acido nítrico) es un producto de una reacción química b. El HNO3 (acido nítrico) es un producto de una reacción Física c. El HNO3 (acido nítrico) es un producto de una reacción química entre óxidos de nitrógeno y el dióxido de azufre. d. El HNO3 (acido nítrico) es un producto de una reacción física entre óxidos de nitrógeno y el dióxido de azufre. 3. “En el aire húmedo despide humos blancos, su punto de fusión es de –43 ºC y su punto de ebullición es de 83 ºC pero a esa temperatura se acentúa su descomposición” Según la afirmación y analizando sus propiedades físicas del HNO3 se podría reconocer que: a. El HNO3 (acido nítrico) es menos contaminante en su punto de fusión. b. Es más contaminante en su punto de ebullición. c. Que existe una relación directa entre el aumento de temperatura y su descomposición. d. La temperatura no tiene nada que ver con su descomposición.

4. Cuando en la mañana te acercas a la ventana y descubres una serie de gotitas en el vidrio puedes afirmar que: a. La temperatura en la noche bajo y esto causo que el agua pasara de estado gaseoso a líquido. b. La temperatura en la noche subió y esto causo que el agua pasara de estado gaseoso a líquido c. La temperatura en la noche bajo y esto causo que el agua pasara de estado gaseoso a líquido en el cristal que es aún más frio que cualquier otro elemento en la habitación. d. El agua puede pasar por diferentes estados y pero esto tiene no tiene relación con los cambios bruscos de temperatura. 5-Una caja de zapatos mide 30 cm de largo, 12 cm de ancho y 10 cm de alto. ¿Cuál es el Volumen de la caja? Exprésalo en la respuesta en dm3

a. 3600 cm3 b. 360 cm3 c. 36000 dm3 d. 3600 dm3

6. La miel producida en un panal de abejas tiene una densidad de 1,402g/cm3. ¿Cuál será el volumen de 2500 g de miel? a. 1784, 5cm3

b. 1784, 1669cm2

c. 1783, 1669cm3

d. 1774, 45cm2 7. ¿Cuál será la densidad de una sustancia que tiene un volumen de 40 cm3 si su masa es de 5000 gramos? a. 125 g/cm3

b. 135 g/cm2

c. 137 g/cm3

d. 0,008 g/cm2 8. La densidad del alcohol es de 0,78 g/cm3 ¿Cuál será la masa de 2800cm3? a. 2185g b. 2186g c 2184g d. 2840g

9. Para preparar un café, es necesario moler los granos de café: ¿Disminuirá el volumen de los granos de café tras ser molidos? a. No ser conserva la cantidad b. Si ya que al molerlo se debe cernir para eliminar impurezas c. Si ya que parte puede caerse al suelo a quedar en el molino d. No ya que cambia de forma pero la cantidad se conserva

10-Si ponemos al fuego un recipiente con agua, como el fuego está a mayor temperatura que el agua, le cede calory la temperatura del agua va aumentando, lo que podemos comprobar si ponemos un termómetro en el agua. Cuando el agua llega a 100 ºC, empieza a hervir pero el no aumenta su temperatura debido a que…

a. La temperatura se mantuvo constante

b. Las sustancias una vez alcanzan su punto de ebullición no aumentaran su temperatura.

c. La temperatura a descender

d. El agua empieza a evaporarse una vez alcanzado su punto de ebullición no

aumentaran más su temperatura.