MODULO DE QUIMICA

11-2

DIANA FERNANDA JARAMILLO

Institución educativa exalumnas de la presentación

Ibagué, Tolima

2017

1

Contenido

........................................................................................................................................... 1

¿Qué es la Química Orgánica? .................................................................................................. 3

LA TABLA PERIODICA ............................................................................................................. 4

Propiedades químicas ....................................................................................................... 5

..... 15

La Tabla Periódica de los Elementos se divide en grupos, los cuales están conformados por

elementos que cumplen ciertas características similares. En esta ocasión se describirán los

elementos que conforman el grupo VA, su origen, sus usos, sus compuestos

destacados, y aplicabilidad en materiales de construcción. ............................................... 15

Como se puede observar en la tabla periódica los elementos que conforman el grupo VA

son: Nitrógeno (N), Fósforo (P), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Bismuto (Bi). ................... 15

Grupo VA o Familia del Nitrógeno. ..................................................................................... 15

Sus elementos poseen 5 electrones de valencia, por lo tanto tienden a formar enlaces

covalentes, y en ocasiones algunos forman enlaces iónicos (Sb y Bi). A medida que se

desciende. En este grupo el nitrógeno (N) y el fósforo (P) son no metales, el arsénico (As)

y antimonio (Sb) son metaloides, y el bismuto (Bi) es un metal. El nitrógeno existe como

gas diatómico (N2), forma numerosos óxidos, tiene tendencia a aceptar tres electrones y

formar el ion nitruro N 3- El fósforo existe como como moléculas de P4, forma dos óxidos

sólidos de fórmulas P4O6 y P4O10. El arsénico, antimonio y bismuto tienen estructuras

tridimensionales. El bismuto es con mucho un metal mucho menos reactivo que los de los

grupos anteriores. ............................................................................................................... 15

GRUPO VI FAMILIA DE LOS ANFIGENOS ...................................................................................... 16

GRUPO VII FAMILIA DE LOS HALOGENOS ................................................................................... 17

2

FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO

¿Qué es la Química Orgánica?

Serotonina propiedades, síntesis y reactividad de compuestos químicos formados principalmente por carbono e hidrógeno, los cuales pueden contener otros elementos, generalmente en pequeña cantidad como oxígeno, azufre, nitrógeno, halógenos, fósforo, silicio. El término “orgánico” procede de la relación existente entre estos compuestos y los procesos vitales, sin embargo, existen muchos compuestos estudiados por la química orgánica que no están presentes en los seres vivos, mientras que numerosos compuestos inorgánicos forman parte de procesos vitales básicos, sales minerales, metales como el hierro que se encuentra presente en la hemoglobina….

11-cis-retinal Los compuestos orgánicos presentan una enorme variedad de propiedades y aplicaciones y son la base de numerosos compuestos básicos en nuestras vidas, entre los que podemos citar: plásticos, detergentes, pinturas, explosivos, productos farmacéuticos, colorantes, insecticidas……. La síntesis de nuevas moléculas nos proporciona nuevos tintes para dar color a nuestras

ropas, nuevos Benomil - Fungicidaperfumes, nuevas medicinas con las que curar enfermedades. Por desgracia existen compuestos orgánicos que han causado daños muy importantes, contaminantes como el DDT, fármacos como la Talidomida. Pero desde mi punto de vista el balance de esta disciplina científica es más que positivo, hasta el punto de ser imposible el nivel de vida actual sin sus aportaciones.

LA TABLA PERIODICA La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de

tabla, ordenados por su número atómico (número de protones), por su configuración de

electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas,

como elementos con comportamiento similar en la misma columna.

En palabras de Theodor Benfey, la tabla y la ley periódica «son el corazón de la química —

comparables a la teoría de la evolución en biología (que sucedió al concepto de la Gran Cadena

del Ser), y a las leyes de la termodinámica en la física clásica».2

Las filas de la tabla se denominan períodos y las columnas grupos. Algunos grupos tienen

nombres. Así por ejemplo el grupo 17 es el de los halógenos y el grupo 18 el de los gases

nobles. La tabla también se divide en cuatro bloques con algunas propiedades químicas

similares. Debido a que las posiciones están ordenadas, se puede utilizar la tabla para obtener

relaciones entre las propiedades de los elementos, o pronosticar propiedades de elementos

nuevos todavía no descubiertos o sintetizados. La tabla periódica proporciona un marco útil

para analizar el comportamiento químico y es ampliamente utilizada en química y otras

ciencias.

FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO

El grupo de carbono es un grupo de la tabla periódica integrado por los elementos: carbono

(C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn) y plomo (Pb). En la notación moderna de la IUPAC se

lo llama Grupo 14. En el campo de la física de los semiconductores, todavía es universalmente

llamado Grupo IV.

Propiedades químicas

Al igual que otros grupos, los miembros de esta familia poseen similitudes en su configuración electrónica, ya que poseen la misma cantidad de electrones en el último nivel o subnivel de energía. Eso explica las similitudes en sus comportamientos químicos.

Distribución electrónica de los elementos del Grupo IVA

Z Elemento Distribución electrónica/valencia

6 Carbono 2, 4

14 Silicio 2, 8, 4

32 Germanio 2, 8, 18, 4

50 Estaño 2, 8, 18, 18, 4

82 Plomo 2, 8, 18, 32, 18, 4

Cada uno de los elementos de este grupo tiene 4 electrones en su capa más externa. En la mayoría de los casos, los elementos comparten sus electrones; la tendencia a perder electrones aumenta a medida que el tamaño del átomo aumenta. El carbono es un no metal que forma iones negativos bajo forma de carburos (4-). El silicio y el germanio son metaloides con número de oxidación +4. El estaño y el plomo son metales que también tienen un estado de oxidación +2. El carbono forma tetrahaluros con los halógenos. El carbono se puede encontrar bajo la forma de tres óxidos: dióxido de carbono (CO2), monóxido de carbono (CO) y dióxido de tricarbono (C3O2).El carbono forma disulfuros y diselenios.

1

El silicio forma dos hidruros: SiH4 y Si2H6. El silicio forma tetrahaluros de silicio con flúor, cloro e yodo. El silicio también forma un dióxido y un disulfuro.La fórmula química del nitruro de silicio es Si3N4.

2

El germanio forma dos hidruros: GeH4 y Ge2H6. El germanio también fomrma tetrahaluros con todos los halógenos, excepto con el astato y forma di dihaluros con todos los halógenos excepto con el bromo y el astato. El Germanio también forma dióxidos, disulfuros y diselenios.

El estaño forma dos hidruros: SnH4 y Sn2H6. El estaño forma tetrahaluros y dihaluros con todos los halógenos menos con el Astato.

El plomo forma hidruros bajo la forma de PbH4. Forma dihaluros y tetrahaluros con el flúor y con el cloro. También forma tetrabromuros y dihioduros.

2, 8, 18, 4

50 Estaño 2, 8, 18, 18, 4

82 Plomo 2, 8, 18, 32, 18, 4

Cada uno de los elementos de este grupo tiene 4 electrones en su capa más externa. En la

mayoría de los casos, los elementos comparten sus electrones; la tendencia a perder

electrones aumenta a medida que el tamaño del átomo aumenta. El carbono es un no metal

FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO

que forma iones negativos bajo forma de carburos (4-). El silicio y el germanio son metaloides

con número de oxidación +4. El estaño y el plomo son metales que también tienen un estado

de oxidación +2. El carbono forma tetrahaluros con los halógenos. El carbono se puede

encontrar bajo la forma de tres óxidos: dióxido de carbono (CO2), monóxido de carbono (CO) y

dióxido de tricarbono (C3O2).El carbono forma disulfuros y diselenios.1

El silicio forma dos hidruros: SiH4 y Si2H6. El silicio forma tetrahaluros de silicio con flúor, cloro

e yodo. El silicio también forma un dióxido y un disulfuro.La fórmula química del nitruro de

silicio es Si3N4.2

El germanio forma dos hidruros: GeH4 y Ge2H6. El germanio también fomrma tetrahaluros con

todos los halógenos, excepto con el astato y forma di dihaluros con todos los halógenos

excepto con el bromo y el astato. El Germanio también forma dióxidos, disulfuros y diselenios.

El estaño forma dos hidruros: SnH4 y Sn2H6. El estaño forma tetrahaluros y dihaluros con

todos los halógenos menos con el Astato.

El plomo forma hidruros bajo la forma de PbH4. Forma dihaluros y tetrahaluros con el flúor y

con el cloro. También forma tetrabromuros y dihioduros.

Carbono.

El carbono presenta dos formas alotrópicas el carbono amorfo que es el grafito y el carbono

cristalino que es el diamante. Ambos presentan usos bastantes importantes.

El grafito se mezcla con la arcilla para elaborar las puntas de los lápices. Otra aplicación es

como aditivo en lubricantes. También se emplea en la preparación de pinturas anti-radar

usadas en el camuflaje de vehículos y aviones militares.

Por su parte, el diamante se utiliza para la elaboración de joyas y como material de corte ya

que este presenta una dureza 10 en la escala de Mohs.

Pendientes con diamantes

El carbono presenta múltiples aplicaciones siendo la más importante como componente de

hidrocarburos, principalmente los combustibles fósiles, es decir, petróleo y gas natural. Del

petróleo se pueden obtener, después del refino en plantas petroquímicas, los siguientes

derivados:

Gases: Empleados para combustible doméstico y de transporte.

Gasolinas: Usados como combustible para motores industriales y automóviles.

Querosén: Combustible de aviación.

Gas-oil: Usado como combustible en motores diesel.

Aceites lubricantes: Empleados en la industria química como engrasado de máquinas o

explosivos.

Asfaltos: Para la pavimentación de carreteras.

Parafinas y carbón de coque: Empleados en altos hornos.

Vaselina: Utilizada para pomadas y ungüentos.

Otros subproductos son: alcoholes y bencenos utilizados en la elaboración de fibras textiles,

plásticos, lacas, colorantes y disolventes.

FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO

Entre otros usos, el carbono también se emplea en aleaciones para obtener acero. El acero es

una mezcla de hierro con una cantidad de carbono variable entre el 0,03 % y el 2,14 % en masa

de su composición, dependiendo del grado.

En el campo de la medicina se utiliza las pastillas de carbón activado para absorber las toxinas

del sistema digestivo en caso de intoxicación, tanto en personas como animales. También se

usa como medicina para los problemas digestivos o de flatulencia. Dentro de otras aplicaciones

tenemos que se emplea en la extracción de metales, la esterilización de agua potable, en el

tratamiento de aguas residuales, purificación de jarabe de azúcar y de glicerina, en mascarillas

antigás, en filtros purificadores y en controladores de emisiones de coches, entre otros.

Pastillas de carbón activado

El hollín es un pigmento formado principalmente de carbono, que se adquiere mediante la

combustión incompleta de diferentes materiales, como aceites, grasas, brea, hulla, maderas

resinosas, plantas o gas. Este se agrega a la goma para optimizar sus propiedades mecánicas.

Además se utiliza en la producción de electrodos para las baterías.

La fibra de carbono se emplea para mejorar la resistencia mecánica en resinas de poliéster,

pero sin aumentar la masa de las mismas.

Silicio.

El silicio es un semimetal y por lo tanto un semiconductor. Este elemento puede controlar el

flujo eléctrico mediante el uso de partes de silicio; lo que lo hace indispensable en la industria

eléctrica. Se utiliza en los ordenadores, radios, células solares, pantallas LCD y otros aparatos

semiconductores.

El silicio se usa como semiconductor

El silicio también se emplea ampliamente en aleaciones con el aluminio para elaborar piezas

fundidas. Dichas se emplean habitualmente en la industria automovilística para producir

piezas para autos.

De los compuestos importantes del silicio está el óxido de silicio (IV) o dióxido de silicio (SiO2) o

como se le conoce también sílice. Este compuesto se puede encontrar en la arena. La sílice se

emplea para elaborar vidrio artificial, cerámicas, ladrillos, cemento, entre otros. El gel de sílice

es un desecante, es decir que absorbe la humedad del lugar en que se halla.

Botellas de vidrio

Las siliconas son materiales que se encuentran dentro del grupo de los polímeros y es un

derivado del silicio. Poseen un sin número de aplicaciones como por ejemplo: como selladores

en la fabricación de acuarios, en la industria automotriz como lubricante para los frenos, como

recubrimiento en telas, en el campo de la medicina para la elaboración de implantes

quirúrgicos, en utensilios de cocina, juguetes y como componente activo en los antiespumas.

FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO

Implantes mamarios hechos de

silicona

Germanio.

El germanio al igual que el silicio es un semiconductor ampliamente utilizado en la industria

electrónica.

El germanio es usado en electrónica

debido a que es un semiconductor

También se emplea en aleaciones con galio y arsénico para elaborar transistores y todo tipo de

aparatos tecnológicos.

Los cristales de germanio al mezclarse con elementos como fosforo, arsénico, antimonio, boro,

aluminio y galio se comportan como rectificadores y por lo tanto es empleado desde la

segunda guerra mundial como detectores para ultra alta frecuencia (UHF) en señales de radar

y radio. Estos cristales también son utilizados como transistores y diodos.

El óxido de germanio es empleado en el campo de la medicina como remedio en el

tratamiento de algunos tipos de anemia. También se utiliza en la producción de vidrio óptico.

Cápsulas de germanio orgánico

Estaño.

El estaño es usado abundantemente en aleaciones con otros elementos como por ejemplo,

con el cobre para obtener bronce, con el plomo en la soldadura, con el titanio para la industria

aeroespacial. Por su parte, la aleación estaño-plomo-antimonio se usa para producir el metal

de imprenta. Aleado con el niobio es usado en semiconductores y en el galvanizado de hilos

conductores.

Recipiente de bronce (Cobre-Estaño)

Este elemento es usado, de igual manera, como capa protectora en el revestimiento de latas

de hierro y cobre.

Se emplea para disminuir la fragilidad del vidrio.

FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO

El sulfuro de estaño se utiliza para

dorar la madera.

Algunos compuestos de estaño también se usan en fungicidas, tintes, pastas dentales y tintes.

Plomo.

El plomo posee una gran cantidad de aplicaciones siendo la más destacada en la elaboración

de baterías.

Batería

También se emplea en aleaciones, como por ejemplo con estaño para usarse en soldadura,

revestimiento y utensilios de radiaciones. Aleado con arsénico para la insonorización de

edificaciones, elaboración de perdigones, entre otros.

Algunos de los compuestos de plomo se utilizan en la industria del vidrio como aditivo y

pigmento, en la industria electrónica para tubos de televisión, en la industria del plástico como

estabilizante, entre otros.

Algunos labilaes contienen plomo

De igual manera, se utilizan como antidetonantes en la gasolina y en pinturas y barnices pero

actualmente se han ido reemplazando su uso por la toxicidad del mismo.

Flerovio

Al igual que muchos elementos radiactivos y sintéticos, al producirse en pequeñas cantidades,

no posee uso comercial. Por lo tanto, es empleado en menor medida en la investigación

científica.

FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO

La Tabla Periódica de los Elementos se divide en grupos, los cuales están conformados por

elementos que cumplen ciertas características similares. En esta ocasión se describirán los

elementos que conforman el grupo VA, su origen, sus usos, sus compuestos destacados, y

aplicabilidad en materiales de construcción.

Como se puede observar en la tabla periódica los elementos que conforman el grupo VA

son: Nitrógeno (N), Fósforo (P), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Bismuto (Bi).

Grupo VA o Familia del Nitrógeno.

Sus elementos poseen 5 electrones de valencia, por lo tanto tienden a formar enlaces

covalentes, y en ocasiones algunos forman enlaces iónicos (Sb y Bi). A medida que se

desciende.

En este grupo el nitrógeno (N) y el fósforo (P) son no metales, el arsénico (As) y antimonio (Sb)

son metaloides, y el bismuto (Bi) es un metal. El nitrógeno existe como gas diatómico (N2),

forma numerosos óxidos, tiene tendencia a aceptar tres electrones y formar el ion nitruro N 3-

El fósforo existe como como moléculas de P4, forma dos óxidos sólidos de fórmulas

P4O6 y P4O10. El arsénico, antimonio y bismuto tienen estructuras tridimensionales. El

bismuto es con mucho un metal mucho menos reactivo que los de los grupos anteriores.

A continuación se muestra una tabla con las características generales de estos elementos.

Propiedad N P As Sb Bi

Estructura electrónica externa 2 s² 2 p³ 3 s² 3 p³ 4 s² 4 p³ 5 s² 5 p³ 6 s² 6 p³

Densidad (Kg/m³) 1’25 (1) 1.820 5.780 6.690 8.900

Punto de fusión (°C) -210 44 814 613 271

1ª Energía de ionización (KJ/mol) 1.402 1.012 947 834 703

Electronegatividad 3’0 2’1 2’1 1’9 1’8

Estados de oxidación comunes -3, +5 ±3, +5 ±3, +5 ±3, +5 ±3, +5

GRUPO VI FAMILIA DE LOS ANFIGENOS

El grupo VIA del sistema Periódico o grupo del oxígeno está formado por los elementos:

oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio y ununhexio.

El grupo VIA por encontrarse ya en el extremo derecho de la Tabla Periódica es

fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter metálico aumente al descender en el

grupo, siendo el polonio y el ununhexio metales.

Como en todos los grupos, el primer elemento, esto es, el oxígeno, presenta un

comportamiento anómalo, ya que el oxígeno al no tener orbitales d en la capa de valencia,

sólo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble, mientras que los restantes

elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes

Para adquirir la configuración electrónica de octeto típica de un gas noble, estos elementos

deben aceptar un par de electrones, por lo que generalmente presentan estados de oxidación

negativo, aunque al descender en el grupo los potenciales de ionización son más pequeños y

se presentan también estados de oxidación positivos más típicos de los metales.

El oxígeno existe abundantemente en la tierra, en el aire y combinado en el agua,

formando óxidos, hidróxidos y algunas sales. El azufre también se presenta en abundancia,

tanto en estado elemental como combinado. El selenio y el telurio se encuentran libres y

combinados, aunque con menos abundancia. Finalmente, el polonio es un elemento radiactivo

que se encuentra escasamente presente en la naturaleza, en forma de sales. Este grupo de

elementos también se combina con algunos metales formando calcogenuros.

FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO

La reactividad de estos elementos varía desde el oxígeno no metálico y muy electronegativo,

hasta el polonio metálico. El oxígeno presenta unas propiedades muy distintas de los otros

elementos del grupo, pues su diferente reactividad nace del pequeño tamaño del oxígeno, que

le hace muy oxidante y, por tanto, muy reactivo.

GRUPO VII FAMILIA DE LOS HALOGENOS

El grupo VIIA del Sistema Periódico o grupo de los Halógenos (que proviene

del griego y significa formadores de sales) se caracteriza por el carácter iónico

de muchos de sus compuestos, al reaccionar con metales.

La configuración electrónica externa de sus átomos nos indica que les falta un

solo electrón para completar el nivel y adquirir la estructura correspondiente

al gas noble que le sigue en el Sistema Periódico. Por ello, forman iones

negativos con gran facilidad. Presentan una gran reactividad, siendo mayor en

el flúor y disminuyendo conforme descendemos en el grupo.

FLÚOR

Descripción General

CARACTERÍSTICAS GENERALES

Nombre: Flúor Símbolo: F

Número atómico: 9 Masa atómica (uma): 18,9984

Período: 2 Grupo: VIIA

Bloque: p (representativo) Valencias: -1

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Configuración electrónica: [He] 2s2 2p5

Radio atómico (Å): -

Radio iónico (Å): 1,36 (-1) Radio covalente (Å): 0,72

Energía de ionización (kJ/mol):1681

Electronegatividad: 4

Afinidad electrónica (kJ/mol): 328

PROPIEDADES FÍSICAS

Densidad (g/cm3): 0,001696 (0 ºC)

Color: Amarillo-verdoso

Punto de fusión (ºC): -220 P. de ebullición (ºC): -188

Volumen atómico (cm3/mol): 17,1

FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO

Historia

Descubridor: Henri Moissan. Lugar de descubrimiento: Francia. Año de descubrimiento: 1886. Origen del nombre: De la palabra latina "fluere",

que significa "fluir". Obtención: El flúor fue un elemento que se

resistió mucho a ser aislado. Los químicos sabían dónde encontrarlo, pero resultaba muy difícil separarlo de sus compuestos por su gran reactividad química. Finalmente, fue aislado por Moissan, efectuando una electrólisis de una disolución de fluoruro potásico en ácido fluorhídrico anhidro líquido. Para albergar el gas empleó un recipiente de platino y de iridio.

Métodos de obtención

Mediante electrólisis de fluoruro ácido de potasio anhidro (KF · 3HF) fundido a temperaturas entre 70 - 130 ºC.

Como subproducto en la síntesis de ácido fosfórico y superfosfatos.

Aplicaciones

Enriquecimiento del isótopo fisionable 235U, mediante formación del hexafluoruro de uranio y posterior separación por difusión gaseosa.

Propelente de cohetes. El ácido fluorhídrico se emplea para: grabado de

vidrio, tratamiento de la madera, semiconductores y en la fabricación de

hidrocarburos fluorados. En pequeñas cantidades, el ion fluoruro previene

la caries dental. el ion fluoruro facilita la formación de fluoroapatito, Ca5(PO4)3F, en lugar de apatito, Ca5(PO4)3(OH), más soluble en ácidos. Debe añadirse al agua para impedir la caries (se añade en forma de Na2SiF6, NaF y HF en concentraciones de 1 mg / l).

El hexafluoruro de azufre se utiliza como material dieléctrico.

La criolita, Na2AlF6 se utiliza como electrólito en la metalurgia del aluminio.

El fluoruro de calcio se introduce en alto horno y reduce la viscosidad de la escoria en la metalurgia del hierro.

CLORO

Descripción General

CARACTERÍSTICAS GENERALES

Nombre: Cloro Símbolo: Cl

Número

atómico: 17

Masa atómica

(uma): 35,4527

Período: 3 Grupo: VIIA

(halógenos)

Bloque: p

(representativo)

Valencias: -1, +1, +3,

+5, +7

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Configuración Radio atómico (Å): -

FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO

electrónica: [Ne]

3s2

3p5

Radio iónico

(Å): 1,81 (-1)

Radio covalente

(Å): 0,99

Energía de

ionización

(kJ/mol):1251

Electronegatividad: 3,16

Afinidad

electrónica

(kJ/mol): 349

PROPIEDADES FÍSICAS

Densidad

(g/cm3): 0,003214

(0 ºC)

Color: Amarillo-

verdoso

Punto de fusión

(ºC): -102 P. de ebullición (ºC): -34

Volumen

atómico

(cm3/mol): 17,39

Historia

Descubridor: Carl William Scheele.

Lugar de descubrimiento: Suecia.

Año de descubrimiento: 1774.

Origen del nombre: De la palabra

griega "chloros", que significa "verde

pálido", reflejando el color del gas.

Obtención: Scheele hizo reaccionar al

mineral pirolusita (dióxido de

manganeso, MnO2) con ácido

clorhídrico. La reacción química

produjo un gas verdoso con un olor

sofocante y desagradable. Observó que

blanqueaba las hojas verdes y corroía

los metales. Scheele pensó que este gas

contenía oxígeno. Fue Davy, en 1810,

quien confirmó que el cloro era un

elemento y le puso nombre.

Métodos de obtención

Electrólisis de cloruros o del ácido

clorhídrico. Se obtiene como

subproducto de la obtención de

metales alcalinos y alcalino-térreos.

Aplicaciones

Potabilizar y depurar el agua para

consumo humano.

Producción de papel, colorantes

,textiles, productos derivados del

petróleo, antisépticos, insecticidas,

medicamentos, disolventes, pinturas,

plásticos, etc.

En grandes cantidades, el cloro es

consumido, para: productos sanitarios,

blanqueantes, desinfectantes y

productos textiles.

Producción de ácido clorhídrico,

cloratos (usados como oxidantes,

fuentes de oxígeno en fósforos en

explosivos), cloroformo y tetracloruro

de carbono (estas dos últimas

sustancias se emplean para obtener

refrigerantes, propulsores y plásticos).

En la extracción de bromo.

BROMO

FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO

Descripción General

CARACTERÍSTICAS GENERALES

Nombre: Bromo Símbolo: Br

Número

atómico: 35

Masa atómica

(uma): 79,904

Período: 4 Grupo: VIIA

(halógenos)

Bloque: p

(representativo)

Valencias: -1, +1, +3,

+5, +7

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Configuración

electrónica: [Ar]

3d10

4s2 4p

5

Radio atómico (Å): -

Radio iónico

(Å): 1,95 (-1),

0,39 (+7)

Radio covalente

(Å): 1,14

Energía de

ionización

(kJ/mol): 1140

Electronegatividad: 2,96

Afinidad

electrónica

(kJ/mol): 325

PROPIEDADES FÍSICAS

Densidad

(g/cm3): 3,113

Color: Marrón-rojizo

Punto de fusión

(ºC): - 7 P. de ebullición (ºC): 58

Volumen

atómico

(cm3/mol): 23,5

Historia

Descubridor: Antoine J. Balard.

Lugar de descubrimiento: Francia.

Año de descubrimiento: 1826.

Origen del nombre: De la palabra

griega "brómos" que significa

"fetidez", debido al fuerte y

desagradable olor de este elemento,

sobre todo de sus vapores.

Obtención: El químico francés

Balard, que estaba trabajando con

sales precipitadas del agua de los

pantanos de Montpellier, descubrió

que, al añadir ciertos productos

químicos, aparecía una sustancia de

color pardo, irritante y de olor

desagradable, se comprobó que era un

nuevo elemento químico: el bromo.

Métodos de obtención

Oxidación de bromuros con cloro. El

bromo que se obtiene se condensa,

destila y deseca.

En el laboratorio se obtiene por acción

del ácido sulfúrico sobre bromuro

potásico con dióxido de manganeso

como catalizador.

Aplicaciones

Su principal aplicación es la obtención

del 1,2-dibromoetano, CH2Br-CH2Br,

que se añade a la gasolina para evitar

que los óxidos de plomo se depositen

en los tubos de escape, ya que

reacciona con el plomo para formar

dibromuro de plomo, volátil, que sale

al aire y provoca graves problemas de

salud. La reducción del plomotetraetilo

(antidetonante) en las gasolinas ha

afectado seriamente a la producción de

bromo.

El bromuro de metilo se emplea como

fumigante.

El hexabromobenceno y el

hexabromociclododecano se emplean

como agentes antiinflamables.

El bromo se emplea en la fabricación

de fibras artificiales.

FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO

El bromo se usa para la desinfección

de aguas de piscinas.

Los bromuros inorgánicos (bromuro

de plata) se emplean en fotografía.

YODO

Descripción General

CARACTERÍSTICAS GENERALES

Nombre: Yodo Símbolo: I

Número

atómico: 53

Masa atómica

(uma): 126,9045

Período: 5 Grupo: VIIA

(halógenos)

Bloque: p

(representativo)

Valencias: -1, +1, +3,

+5, +7

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Configuración

electrónica: [Kr]

4d10

5s2 5p

5

Radio atómico (Å): -

Radio iónico

(Å): 2,16 (-1),

0,50 (+7)

Radio covalente

(Å): 1,33

Energía de

ionización

(kJ/mol):1008

Electronegatividad: 2,66

Afinidad

electrónica

(kJ/mol): 295

PROPIEDADES FÍSICAS

Densidad

(g/cm3): 4,930

Color: Negro-violeta

Punto de fusión

(ºC): 114

P. de ebullición

(ºC): 184

Volumen

atómico

(cm3/mol): 25,72

Historia

Descubridor: Bernard Courtois.

Lugar de descubrimiento: Francia.

Año de descubrimiento: 1811.

Origen del nombre: De la palabra

griega "iodes" que significa "violeta",

aludiendo al color de los vapores del

yodo.

Obtención: Courtois estaba

experimentando con las cenizas de

algas, una buena fuente de sodio y

potasio. al tratar las cenizas con un

ácido fuerte (ácido sulfúrico) para

retirar los compuestos de azufre,

Courtois se percató de que salía un

vapor de color violeta. Al enfriarlos

obtuvo unos cristales oscuros y decidió

que era un nuevo elemento, al que

llamó yodo.

Métodos de obtención

Mediante reacción química del yodato

de calcio con dióxido de azufre.

Por extracción de las cenizas de algas.

Para obtenerlo ultrapuro se hace

reaccionar yoduro potásico con sulfato

de cobre.

Aplicaciones

FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO

El yodo se emplea como desinfectante

de aguas, catalizador en la fabricación

de gomas y colorantes.

El yoduro de plata se emplea en

fotografía.

Se emplea en medicina: ingestión de

yoduros y tiroxina (que contiene

yodo), el agua de yodo se emplea

como desinfectante de heridas.

Se adiciona, en forma de yoduro, a la

sal de mesa, para evitar carencias

alimentarias y posibles problemas de

bocio.

ASTATO

Descripción General

CARACTERÍSTICAS GENERALES

Nombre: Astato Símbolo: At

Número

atómico: 85

Masa atómica

(uma): (209,99)

Período: 6 Grupo: VIIA

(halógenos)

Bloque: p

(representativo) Valencias: -1, +1, +5

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Configuración

electrónica: [Xe] Radio atómico (Å): -

4f14

5d10

6s2

6p5

Radio iónico

(Å): - Radio covalente (Å): -

Energía de

ionización

(kJ/mol): 930

Electronegatividad: 2,20

Afinidad

electrónica

(kJ/mol): 270

PROPIEDADES FÍSICAS

Densidad

(g/cm3): -

Color: -

Punto de fusión

(ºC): (302)

estimado

Punto de ebullición

(ºC): -

Volumen

atómico

(cm3/mol): -

Historia

Descubridor: Dale Corson, K.

MacKenzie, Emilio Segrè.

Lugar de descubrimiento: USA.

Año de descubrimiento: 1940.

Origen del nombre: De la palabra

griega "astatos" que significa

"inestable", debido a que este

elemento carecía de isótopos estables.

Obtención: Se obtuvo bombardeando

el isótopo de bismuto 209

Bi con

partículas alfa.

Métodos de obtención

Se obtiene de la misma manera en que

se hizo inicialmente, es decir,

bombardeando el isótopo 209-Bi con

partículas alfa.

FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO

Aplicaciones

No tiene.