PENDIENTES 2019-2020 FÍSICA Y...

Las actividades de este cuadernillo deben ser realizadas y enviadas para superar los contenidos del examen de Pendientes antes del 15 de junio.

Convocatoria Extraordinaria

PENDIENTES 2019-2020

FÍSICA Y QUÍMICA

3º ESO

IES ALDEBARÁN

ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN DE PENDIENTES PENDIENTES

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO

I.E.S. ”ALDEBARÁN” Departamento de Física y Química Página 1

TEMA 1. EL MÉTODO CIENTÍFICO

1. Explica las etapas del método científico.

2. Expresar en notación científica las siguientes cantidades:

MEDIDA NOTACIÓN CIENTÍFICA

a) 0,000 000 002 l

c) 7856,1 s

d) 0,000 002 56 m

e) 300 000 000 m/s

f) 0,00205 años

g) 502000 A

h) 0,025 g/cm3

3. Completa la siguiente tabla de magnitudes fundamentales:

MAGNITUD UNIDAD SÍMBOLO

Metro

Masa

Segundo

K

Intensidad de corriente

Cd

mol




4. Realiza los siguientes cambios de unidades usando el método factor:

DATOS INICIALES MÉTODO FACTOR DE CONVERSIÓN

4000 km m

0,74 mg kg

20 m/s km/h

0,7 g/cm3 Kg/m3

20 dam2 m2

0,02 años h

27 ºC K

0 K º C

5. Se dan a continuación los valores de masa y volumen de cierto material:

Masa (kg) 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5

Volumen (m3) 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0

a) Representar gráficamente la masa frente al volumen.

b) Calcular la ordenada en el origen, la pendiente y por tanto la ecuación de la recta.

c) Calcula gráficamente y matemáticamente el valor de la masa de 2,5 m3 del material.

d) Calcula gráficamente y matemáticamente el volumen que ocupan 3 kg de este material.

6. Completa la tabla siguiente a partir de los datos de densidad de las sustancias:

DATOS

masa volumen sustancia Sustancia densidad

2 Kg mercurio agua 1000 Kg / m3

200 litros agua gasolina 680 Kg / m3

g 750 dm3 gasolina mercurio 13600 Kg / m3




7. La densidad de la sal común es 2,16 g/cm3

a) ¿Qué volumen corresponde a un salero de 220 g?

b) La densidad del aceite es 0,9 g/cm3 si tengo un volumen de 0,8 ml. ¿Cuál será su masa?

8. La densidad del oro es de 19,3 g/cm3. ¿Qué masa tiene un lingote de 20 cm x 15 cm x 10 cm?

9. Un trozo de un tablón de madera de 10 cm3 de volumen tiene una masa de 5 g. Determina:

a) La densidad de la madera de la que está hecho el tablón.

b) La masa de 1 cm3 del tablón de madera.

TEMA 2. PROPIEDADES DE LA MATERIA. LEYES DE LOS GASES

10. Indica el nombre los cambios de estado en el siguiente esquema.

11. La tabla siguiente muestra los tiempos de calentamiento de una muestra de cera y las consiguientes temperaturas que adquiere.

Temperatura ºC 30 50 50 50 100 150 200 200 200 245

Tiempo (min) 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18

a) Representar la gráfica de calentamiento.

b) ¿Cuál es la temperatura de fusión y de ebullición de esta cera?

c) ¿Qué significan los tramos horizontales? Expresa el nombre en cada tramo.

d) ¿En qué estado de agregación se encontrará la muestra a 75ºC? ¿Y en 0º C?




12. Justifica desde el punto de vista de la teoría cinética de los gases:

a) El aumento de la presión al disminuir el volumen de una jeringa.

b) Que un globo explote al calentarse en un radiador.

c) El aumento de la presión al disminuir el volumen de una jeringa.

d) Que un globo explote al calentarse en un radiador.

13. Dibujar cómo imagina la teoría cinética los estados de agregación y relacionar con flechas las características siguientes con cada estado:

1. Las fuerzas atractivas no son tan fuertes, lo cual permite un deslizamiento entre partículas.

SÓLIDOS

2. Las fuerzas de atracción son muy débiles.

LÍQUIDOS 3. Las partículas están muy próximas y dejan pocos huecos entre sí.

4. Las partículas están muy alejadas unas de otras.

GASES 5. Las partículas vibran pero mantienen posiciones fijas.

14. En un recipiente de volumen 5 litros se introduce gas oxígeno a presión de 4 atm y se observa que su temperatura es 27 ºC.

a) ¿Qué presión ejercerá si duplicamos el volumen de su recipiente sin que varíe su temperatura? ¿Qué ley has aplicado?

b) ¿Qué volumen ocupará a 127 ºC si no varía su presión? ¿Qué ley has aplicado?

15. En un recipiente de 500 ml tenemos un gas que ejerce una presión de 650 mm Hg cuando su temperatura es 80 ºC. ¿Cuál será su temperatura si la presión es de 1,25 atm y no varía el volumen?

16. Un cilindro con un émbolo móvil se llena con 25 cm3 de gas a 25 ºC. ¿Cuál es la temperatura máxima a la que puede calentarse el cilindro a presión constante si el volumen máximo es de 50 cm3? ¿Qué ley has aplicado?




TEMA 3. SISTEMAS MATERIALES. DISOLUCIONES.

17. Realiza un esquema de separación de las siguiente mezclas heterogéneas:

a) Agua y arena.

b) Agua y aceite.

c) Sal, arena y limaduras de hierro.

18. Dibujar los siguientes métodos de separación indicando sus partes y para qué se utilizan.

a) Decantación.

b) Filtración.

19. Calcula la concentración en tanto por ciento en peso de una disolución que contiene 12,5 g de sal y 237,5 g de agua.

20. Una disolución contiene 15 g de cloruro de sodio y ocupa un volumen de 100 ml. Calcula:

a) La concentración de la disolución expresada en g/L.

b) La cantidad de soluto que es necesario disolver en agua para preparar 3,5 L de disolución de la concentración dada.

21. Una disolución está formada por una mezcla de 10 g de sal, 12 g de azúcar y 100 g de agua. Calcula.

a) La concentración en porcentaje en masa de los componentes sal y azúcar.

22. Se prepara una disolución disolviendo 15 g de azúcar en 100 ml de agua. La disolución resultante ocupa 105 ml. Calcula:

a) La concentración de azúcar en la disolución.

b) La densidad de la disolución.

c) El porcentaje en masa de azúcar.




23. A partir de la gráfica calcula:

a) Calcula la solubilidad del clorato de potasio a 80 ºC.

b) ¿A qué Temperatura la cantidad de clorato de potasio disuelta es de 45 g?

c) ¿Qué ocurrirá con una disolución de clorato de potasio si la enfriamos desde 80ºC hasta 40ºC?

d) ¿Qué volumen de agua en litros será necesaria para disolver 2 kg de clorato de potasio a 20 ºC?

24. Observando la curva de solubilidad del clorato potásico, responder:

a) ¿Cuál es la solubilidad de la sal a 60ºC?

b) ¿Qué cantidad de sal hace falta para preparar una disolución saturada de clorato potásico en 250 cm3 de agua a 80ºC?




TEMA 4. EL ÁTOMO

25. Explica el experimento de Rutherford y las conclusiones que obtuvo.

26. Completa la siguiente tabla:

Elemento Notación Científica

nº atómico nº másico protones neutrones electrones Configuración

electrónica

P31

15

S31

16

P30

15

a) ¿Cuáles pertenecen al mismo elemento? Justifícalo.

b) ¿Cuáles son isótopos? Justifícalo.

27. Indica el número de protones y electrones de los siguientes iones: 12Mg2+; 16S2– y escribe la estructura de la corteza en capas (K,L,M,N)

XA

Z

p+ e- CORTEZA

K L M N

28. Indica el número de protones y electrones de los siguientes iones: 15P3-y 4Be2+.

XA

Z

p+ e-

29. Escribe tres isótopos del fósforo, que tengan en su núcleo 15 protones, y 15, 16 y 17

neutrones cada uno. Utiliza la notación científica XA

Z :




TEMA 5. EL SISTEMA PERIÓDICO

30. Completa los símbolos de los elementos representativos en los espacios sombreados de la tabla periódica.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

31. Rellena la siguiente tabla.

Nombre Azufre Estroncio Estaño Fósforo Flúor

Símbolo Na K Ba Pb As

32. Une con flechas.

Grupo 1 ALCALINOTÉRREOS Grupo 2 ALCALINOS Grupo 13 CARBONOIDES Grupo 14 NITROGENOIDES Grupo 15 BOROIDES Grupo 16 HALÓGENOS Grupo 17 GASES NOBLES Grupo 18 ANFÍGENOS




TEMA 6. ENLACE QUÍMICO

33. Marca si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

Las moléculas son la unión de un número pequeño de átomos. V F

Los cristales NO tienen su estructura interna ordenada. V F

El enlace metálico se da entre NO metales. V F

Cuando se unen Metal y No Metal, como es el caso de la sal da lugar a CRISTALES. V F

La molécula de agua es un enlace covalente entre un átomo de H y dos átomos de O. V F

Los átomos se unen para ganar estabilidad y así tener su última capa llena. V F

Existen tres tipos de enlaces: iónico, metálico y bivalente. V F

Los electrones que están en la última capa son los electrones de valencia. V F

Los cristales pueden ser sólidos, líquidos y gases a temperatura ambiente. V F

El enlace iónico se da entre iones y el covalente es porque se comparten electrones. V F

34. Une con flechas las viñetas que corresponden:




TEMA 7. FORMULACIÓN INORGÁNICA

35. Completa la tabla:

NOMBRE FÓRMULA FÓRMULA NOMBRE

1. Óxido de nitrógeno (III) 1. CO2

2. Óxido de plomo (IV) 2. SO3

3. Hidruro de platino (II) 3. Cu H2

4. Hidróxido de sodio 4. Ni2O3

5. Metano 5. Na OH

6.Hidruro de litio 6. Mg Cl2

7.Dióxido de azufre 7. Al Br3

8. Trióxido de dihierro 8. H2O

9. Trihidróxido de aluminio 9. NH3

10. Cloruro de sodio 10. P Cl5

11. Yoduro de hidrógeno 11. Zn O

12. Dicloruro de cobre 12. P Br5

13. Monóxido de diplata 13. C Cl4

14. Trióxido de azufre 14. P H3

15. Dihidruro de calcio 15. K OH




TEMA 8. REACCIONES QUÍMICAS

36. Ajusta las siguientes reacciones:

C4H9OH + O2 CO2 + H2O Fe2O3 + CO Fe + CO2

37. Para identificar metales se hacen reaccionar con disoluciones que contienen cloruro de hidrógeno y comprobar que se desprenden burbujas de H2. Se hace reaccionar Magnesio con cloruro de hidrógeno obteniéndose como productos dicloruro de magnesio e hidrógeno gas (dihidrógeno). Calcula:

a) Ajusta la reacción química.

b) Comprueba la Ley.

c) ¿Cuántos gramos son necesarios para reaccionar completamente con 28 g de cloruro de hidrógeno?

d) ¿Qué cantidad obtendremos de H2?

DATOS: Mg=24,3; Cl=35,5; H=1;

38. Se realiza la combustión de 1 Kg de metano. Calcula:

a) Ajusta la reacción química de combustión.

b) Comprueba la Ley de Lavoisier.

c) Masa de CO2 desprendida.

d) Cantidad de O2 que se ha necesitado.

DATOS: C=12; O=16; H=1

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