POTENCIALES ESTÁNDAR

DE REDUCCIÓN

DE SEMICELDA

Y REACCIONES

REDOX

Los potenciales estándar de reducción de semicelda también son útiles para predecir reacciones químicas y hacer estimaciones cualitativas del comportamiento químico de las sustancias. Para determinar estas estimaciones es necesario utilizar una estrategia simple que nos permita interpretar los valores de potencial estándar de reducción. Lo primero es recordar que los potenciales estándar de reducción se asocian por convención a procesos de reducción en los que un agente oxidante gana electrones para producir un agente reductor.

De esta manera, por cada proceso de reducción representado, se tiene un par oxidante/reductor también llamado par redox. Después es necesario colocar el valor del potencial estándar de reducción del par oxidante-reductor en una recta numérica, de modo que los valores positivos se ubiquen a la derecha del cero, mientras que los valores negativos deben ir a la izquierda:

Finalmente, los oxidantes de los pares redox se colocarán encima de la recta numérica justo sobre la pequeña línea perpendicular que indica el valor del potencial estándar de reducción, mientras los reductores se ubicarán debajo de la recta numérica justo bajo la pequeña línea perpendicular:

A este esquema se le conoce como diagrama unidimensional de especies redox, y es útil para predecir el comportamiento de reacciones químicas de óxido-reducción a partir de conocer los valores de potencial estándar de reducción de pares oxidante/reductor. Para aprender a utilizar el diagrama es necesario conocer algunas de sus características:

1. En el diagrama unidimensional los oxidantes más poderosos se encuentran arriba y a la derecha, mientras que los reductores más poderosos están abajo y a la izquierda:

2. Las reacciones redox exergónicas (espontáneas) se presentan al reaccionar un oxidante fuerte con un reductor fuerte. Por lo tanto, cuando se unan con una línea recta los reactivos de una reacción espontánea, esta línea tendrá una pendiente positiva, como se muestra

Asimismo, los productos de la reacción quedarán descritos de manera directa pues serán las correspondientes especies químicas de los pares redox involucrados. Así, por ejemplo, al reaccionar litio (Li) y flúor (F2) se observa la formación de una recta de pendiente positiva en el diagrama y por lo tanto al hacer reaccionar estas sustancias se obtiene una reacción química espontánea en la que los productos de la reacción son iones Li+ e iones F-, es decir, fluoruro de litio, un compuesto iónico:

3. Si al unir los reactivos de una reacción de óxido-reducción se obtiene una pendiente negativa, significa que la reacción es endergónica (G° > 0) y no procede de forma espontánea, lo que significa que ambas sustancias no reaccionan entre sí.