Practica 2 - Preparacion de soluciones
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Instituto tecnológico
de Durango
Química Analítica
Práctica 2: “Preparación de soluciones”
Integrantes:
Barreras Amaya Laura 13041294
De la Torre Sánchez Rosita Guadalupe 13041305
Guerra Almeida Emilio 13041316
Murillo Ortiz Leticia 13041331
Ramírez Gamboa Diana 13041336
Maestra:
Martinez Freyre Gilda Hermila
Fecha de realización: 16 de marzo de 2014
Fecha de entrega: 18 de marzo de 2014
Práctica núm. 2
“Preparación de soluciones”
Objetivo:
Familiarizarse con los cálculos estequiométricos, conocer su importancia en la
preparación de soluciones y aplicar los conocimientos en la preparación de
soluciones a diferentes concentraciones.
Marco teórico:
El fundamento de esta práctica es el aprendizaje y utilización de las diferentes formas de expresar las concentraciones, preparar soluciones y hacer el posterior cálculo de su concentración mediante los cálculos estequiométricos, utilizando los recursos y materiales del laboratorio para una mayor familiarización con el manejo del equipo.
Materiales y reactivos:
2 gr de NaOH 4.16 ml de HCl Balanza analítica Vidrio de reloj Vaso de precipitados de 250 ml Espátula Embudo Matraz aforado de 500 ml Agua destilada Pipeta de 10 Jeringa Agitador Pizzeta
Procedimiento:
Realizar los cálculos para determinar las cantidades necesarias de reactivos en la
preparación de las siguientes soluciones:
a) Preparar 500 ml. de una solución de HCl 0.1 molar, revisar la pureza y
densidad en el frasco de reactivo.
b) 500 ml. de NaOH 0.1 molar
c) 250 ml. de solución de NaCl al 1% en masa
De los incisos a, b y c calcular la normalidad, %, fracción molar, % masa volumen
(inciso c).
(Ver cálculos en el apartado de resultados para cada inciso).
NaOH
1. Pesar el vidrio de reloj
2. Con la espátula agarrar NaOH y ponerlos en el vidrio de reloj para luego
pesarlos (deben ser 2 gr)
3. En el vaso de precipitados de 250 ml vaciar el NaOH y poner agua destilada
(aproximadamente 70 ml) para disolver el NaOH
4. Vaciar la mezcla en el matraz aforado de 500 ml a través del embudo y
enjuagar mínimo 3 veces el vaso de precipitados
5. Agregar agua hasta el afore
6. Tapar y agitar
HCl
1. Medir 4.16 ml de HCl en la pipeta de 10
2. Llenar el matraz hasta la mitad de agua destilada
3. Vaciar el HCl en el matraz lleno hasta la mitad
4. Llenar hasta el aforo
5. Tapar y agitar
Resultados:
A)
M= grsolutogrsolución
, por lo tanto, grsoluto=(grsolución)(M )
grsoluto=(0.5 )(36.45 grmol )(0.1)gr soluto = 1.8225 gr
δ=1.18 grmol
V=mδ
= 1.8225gr
1.18grml
V= 1.544 ml
Fracción molar
XA= molesAmolestotales
= molesdeA
molesdeA+molesdeB
A= ácido B= agua
no .demolesA= 1.82 gr
36.5grmol
= 0.049 moles
δagua=1 grmol
gr de agua – gr de HCl = 500gr – 1.82gr = 498.18gr
no .demolesB=498.18 gr
18grmol
= 27.67 moles
XA= 0.0490.049+27.67
= 0.00176
XB= molesdeB
molesdeA+molesdeB
XA= 27.670.049+27.67
= 0.998
% mm
= masadesolutomasadesolución
(100) = 1.82gr500 gr
(100)
% mm
= 0.364
Normalidad
P.E. PMn
= 36.51
= 36.5
No. eq. = grP . E .
= 1.8236.5
= 0.049
N=n戊 .eq .lsolución
=0.0490.5
= 0.099 ≅ 0.01
N = M
Pureza = 37.2%
M= grsolutogrsolución
, por lo tanto, grsoluto=(grsolución)(M )
grsoluto=(0.5 )(40 grmol )(0.1)gr soluto = 2 gr
B)
Fracción molar
XA= molesAmolestotales
= molesdeA
molesdeA+molesdeB
A= Hidróxido
B= agua
no .demolesA= 2gr
40grmol
= 0.05 moles
δagua=1 grmol
gr de agua – gr de hidróxido = 500gr – 2gr = 498 gr
no .demolesB= 498 gr
18grmol
= 27.66 moles
XA= 0.050.05+27.66= 0.0018
XB= molesdeB
molesdeA+molesdeB
XA= 27.660.05+27.66= 0.9981
% mm
= masadesolutomasadesolución
(100) = 2gr500gr
(100)
% mm
= 0.4
Normalidad
P.E. PMn
= 401
= 40
No. eq. = grP . E .
= 1.8240
= 0.05
N= no .eq .lsolución
=0.050.5
= 0.01
Pureza: 98.6%
Ajuste de concentración
2grx
= 98.6%100%
x = 2.028
% mm
= grdesolutogrdesolución
(100) ,por lo tanto,
gr soluto = (gr soluci ón)(%)
100 =
(250gr )(1%)100
=2.5gr
M= grsolutogrsolución
=
2.5gr
(58.5 grmol )(0.25) = 0.1709 mol
N = M
N = 0.1709
C)
Fracción molar
XA= molesAmolestotales
= molesdeA
molesdeA+molesdeB
A= sal
B= agua
no .demolesA= 2.5 gr
58.5grmol
= 0.042 moles
δagua=1 grmol
gr de agua – gr de sal = 250gr – 2.5gr = 247.5gr
no .demolesB=247.5gr
18grmol
= 13.75 moles
XA= 0.0420.042+13.75= 0.003
XB= molesdeB
molesdeA+molesdeB
XA= 13.750.042+13.75= 0.9969
% mV
= masadesoluto
volumendesolución (100) =
2.5 gr250ml
(100)
% mV
= 1
Observaciones y conclusiones:
En esta práctica realizamos una preparación de dos soluciones, una ácida y una básica y con ella pudimos calcular las distintas formas de expresar la concentración en las que se incluyen las poco comunes como la fracción molar, porque es muy importante conocer la cantidad de soluto, solvente y solución. Además gracias a la manipulación de reactivos nos acercamos más a un ambiente de trabajo relacionado con la química.
Bibliografía:
Burriel M.F. (2008). Química analítica cualitativa.
Localización: Thompson.
Anexos: