UNIVERSIDAD LIBRE SECCIONAL PEREIRA

FACULTAD DE INGENIERIAS

PREPARACION DE SOLUCIONES Y TUTALACIONES

FABIAN MARULANDA

ROBINSON DAVID POLANCO

Grupo 04

Presentado a:

HERNAN MAYA SALAZAR

Asignatura: Química general y laboratorio

Pereira-Risaralda

2011

PREPARACION DE SOLUCIONES Y TITULACION

Objetivos

Preparar soluciones de acuerdo con los diferentes tipos de concentración

Utilizar la titulación para hallar la concentración de una sustancia de carácter acido o básico

Observaciones

Al combinar el agua destilada con la sustancia NaOH nos dimos cuenta que se calentaba.

La sustancia HCl se demora más en dar el color rosado.

MARCO TEORICO

La titulación es el proceso de medir el volumen de un reactivo que se necesita para reaccionar con una masa o volumen medidos de otro reactivo. De los métodos de obtención de sales ya mencionados se ha elegido el de titulación ácido - base para su experimentación. El presente trabajo se ha dividido en dos partes. La primera se refiere a la parte teórica y la segunda a los materiales, procedimientos y reacciones que se llevan a cabo.

En las soluciones que se presentan en estado sólido y gaseoso, el soluto es aquel con menor cantidad presentada; en las soluciones gas-liquido, solido-liquido, se considera que el gas y el sólido como soluto y al líquido como solvente y en las soluciones liquidas-liquidas se considera como solvente el líquido con mayor cantidad pero si uno de esos líquidos es agua el siempre será el solvente aunque tenga menor cantidad. Cuando se concentra una solución será la relación que existirá entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente o solución.

La adición progresiva de un ácido a una base o viceversa, permite conocer el punto de equivalencia de ácido y base. El punto final se detecta por el cambio de color del indicador empleado.

Si se conoce el volumen de la solución por titular y la normalidad y el volumen de la solución empleada en la operación, se podrá calcular la normalidad exacta de la solución desconocida.

La normalidad se calcula por la fórmula:

Nacido x vácido = Nbase x Vbase

Procedimiento

Nota: recuerde que para determinar la densidad de un líquido debe pesar el frasco volumétrico solo y con la solución.

Prepare 100 ml de una solución 1N de NaOH

Estandarización de una solución de NaOH 0.1

Preparar cálculos para seguir procedimiento

Determine la densidad de la solución

Exprese la solución en términos de M, % peso

A partir de la solución anterior prepare 50 ml de una solución 0.1M de NaOH

Halle la densidad y exprese esta concentración en términos de N, %peso. Guarde esta solución para estandarizarla

Pesar dos muestras de aproximadamente 0.1g de ftalato acido de potasio en Erlenmeyer de 100 ml cada uno

Agregar 20ml de agua destilada a cada uno; disolver por completo

Prepare 50ml de una solución 1N DE HCL

Agregar 5 gotas de indicador Fenolftaleína a cada Erlenmeyer

Llenar una bureta con la solución de NaOH necesario para escoger una bureta de capacidad adecuada

Titular cada solución de ftalato acido de potasio con la solución de NaOH

Registrar el punto final (cambio de color del indicador)

Reservar la solución restante de NaOH para la siguiente actividad

Medir el PH de la solución de NaOH

Realizar cálculos teniendo en cuenta los datos que están en el rotulo del reactivo

Una vez determinada la cantidad de volumen de soluto, deposite agua destilada en el balón hasta aproximadamente la mitad de la capacidad

Proceda a depositar con la pipeta graduada el volumen de soluto líquido determinado en forma lenta

Titulación acido-base

Complete el aforo del balón y homogenice la solución con el balón tapado y prepárese a titular

Para la titulación asegúrese que la bureta este limpia y que la llave gire con facilidad

A partir de la solución anterior prepare 50ml de HCL 0.1 M Y valórela

Llene la bureta con las solución estándar de NaOH (normalidad conocida) utilizando para ello un embudo

Adicione el líquido hasta que el nivel sobrepase la marca cero, es decir la primera graduación superior

Abra la llave de la llave de la bureta hasta que el líquido llegue a la marca cero de la bureta, reciba el líquido en exceso en otro recipiente

Coloque en un Erlenmeyer 10 ml de la solución de HCl preparada y añada 3 gotas de fenolftaleína, ponga el erlenmeyer bajo la bureta y titule gota a gota con la solución de NaOH

Cuando la solución a titular toma un color rosado persistente pare y espere 20 minutos, lea en la bureta el volumen gastado

Realice los cálculos pertinentes para la normalidad del acido.

REGISTRO FOTOGRAFICO

CÁLCULOS

Preparación de una solución de 1N de NaOH.

V NaOH: 100 mL.

% de pureza del NaOH: 98%.

Gramos de NaOH: 1 Eq NaOH x 0.1 L Sln x 39.9 g NaOH x 98 %

L SLn 1 Eq NaOH 100 ml

Gramos de NaOH: 3.9

Se necesitan 3.9 gramos de NaOH al 98% de pureza para preparar 100 mL de solución 1N.

PM de ftalato acido de potasio ( C8H5KO4) : 204.2 g/mol

% pureza de ftalato acido de potasio: 100%

Gramos pesados de ftalato acido de potasio: 1 g.

N NaOH: Eq NaOH/Sln.

NaOH: Gramos pesados pesados de ftalato x 100

204.2 VmL de NaOH

Volumen de NaOH 1N que se gasta para titular 1 g de ftalato.

VmL NaOH: gramos pesados de ftalato x 100

204.2 x N de NaOH

V mL NaOH : 1 g de ftalato x 1000 : 4.8 mL de NaOH

204.2 x 1 N

Preparación de una solución 1N de HCl:

% de pureza de HCl: 33 % p/p

33% p/p: 33 g de HCl en 100 g de Sln, este % se transforma en concentración normal o Molar, según sea el caso.

Densidad de la Hcl: 1.19.

PM: 36.4 G/mol

N HCl: Eq HCl/L Sln.

N HCl: 37 g HCl x 1 Eq Hcl

36.4 g Hcl : 12.08 N

100 g Sln x 1 mL Sln x 1L Sln

1.19 g Sln 1000 mL Sln

Conociendo la concentración normal de HCl inicial, hacemmos los cálculos para determinar el volumen que se debe tomar de esta, para preparar una solución de HCl 1N.

Ni x Vi : Nf x Vf, entonces Vi: Nf x Vf

Ni

Vi: 1N x 100 mL = 8.2 Ml de HCl al 33%.

12.08 N

Para preparar 100 mL de una solución de HCl 1N, tomamos 8.2 mL de la solución de HCl al 33% y llenamos 100 mL.

NHCl= X

V HCl: 10 mL

N NaOH: 1N.

V NaOH: 10 mL de HCl

N HCl x V HCl = N NaOH x V NaOH

N HCl= N NaOH x V NaOH

V HCl

N HCl= 1N x 10 mL = 1N.

10 mL

Resultado

Para que el ftalato acido de potasio se colocara de color rosa gastamos 0.8 mL de NaOH.

Para que el HCl se colocara de color rosa gastamos 9.5 mL de NaOH

Normas de seguridad

HCl

Información de seguridad

Frase R R 34-37Provoca quemaduras. Irrita las vías respiratorias.

Frase S S 26-36/37/39-45En caso de contacto con los ojos, lávense inmediata y abundantemente con agua y acúdase a un médico. Úsense indumentaria y guantes adecuados y protección para los ojos/la cara. En caso de accidente o malestar, acúdase inmediatamente al médico (si es posible, muéstresele la etiqueta).

Características de peligrosidad

corrosivo

Hazard Symbol

Corrosiva

NaOH

Información de seguridad

Frase R R 35Provoca quemaduras graves.

Frase S S 26-36/37/39-45En caso de contacto con los ojos, lávense inmediata y abundantemente con agua y acúdase a un médico. Úsense indumentaria y guantes adecuados y protección para los ojos/la cara. En caso de accidente o malestar, acúdase inmediatamente al médico (si es posible, muéstresele la etiqueta).

Características de peligrosidad

corrosivo

Hazard Symbol

Corrosiva

FENOLFTALEINA

Información de seguridad

Frase R R 45-62-68Puede causar cáncer. Posible riesgo de perjudicar la fertilidad. Posibilidad de efectos irreversibles.

Frase S S 53-45Evítese la exposición - recábense instrucciones especiales antes del uso. En caso de accidente o malestar, acúdase inmediatamente al médico (si es posible, muéstresele la etiqueta).

Características de peligrosidad

cancerígeno, tóxico para la reproducción, mutagénico

Hazard Symbol

Toxica

FTALATO ACIDO DE POTASIO

Información de seguridad

RTECS CZ4326000

Clase de almacenamiento

10 - 13 Otros líquidos y sustancias sólidas

WGK WGK 1 contamina ligeramente el agua

Disposal 3Los reactivos orgánicos líquidos relativamente no reactivos desde el punto de vista químico se recogen en la categoría A. Si contienen halógenos se les asigna la categoría B. Residuos sólidos: categoría C.

2

- 2 soporte universal - Ácido clorhídrico - 2 pinzas para bureta concentrado- 2 balón aforado de 50 ml - Hidróxido de- 2 balón aforado de 100 ml sodio solido- 2 bureta - fenolftaleína- 2 embudo agua destilada- Pipeta aforada de 10 ml - Pipeta graduada de 10 mL- Pipeteador de seguridad - Vaso de precipitado 250 ml - 2 vaso de precipitado 100 ml- Agitador - Espátula - 4 Erlenmeyer de 100 ml - Picnómetro de 10 ml - 2 pipeta Pasteur

RECURSOS

SUSTANCIAS MATERIALES

Conclusiones

Se presentaron soluciones de acuerdo a los diferentes tipos de concentración utilizando HCl al 37% y NaOH al 98% de pureza.

Se utilizó la titulación para hallar la concentración de la sustancia de carácter acido o básico, en las cuales se obtuvieron que para la estandarización de NaOH 1M se gastó 0.8ml y para la titulación acido-base se gastó 9.5 ml de NaOH.

Después de haber realizado por nuestra propia cuenta las distintas actividades de laboratorio planteadas en la guía podemos concluir que el trabajo practico de laboratorio nos permite entender más fácilmente los conceptos de reacciones, ya que estas reacciones experimentales son más comunes de lo que pensamos por que ocurren habitualmente en la naturaleza, alrededor o dentro de nuestro organismo, puesto que muchas de las sustancias que consumimos a diario tienen un carácter ácido, básico o neutro de la misma forma nos damos cuenta de que el proceso de titulación o valoración, es una forma controlada de llevar a cabo una reacción que puede ser de neutralización, complexo métrica (de formación de complejos) o redox (de oxidación-reducción) en la que conocemos con precisión la concentración de uno de los reactivos, así como el volumen exacto añadido de ambos.

Además el proceso de titulación es importantísimo para el avance de la ciencia, ya que mediante esto se puede conocer y calcular la concentración exacta de un segundo reactivo, en una reacción, esta técnica requiere de mucha precisión debido a que una sola gota es necesaria para una variación de pH.

El previo conocimiento de los instrumentos de trabajo es vital para un buen desempeño en el ejercicio, particularmente tuvimos dificultades en el laboratorio en gran parte por la falta de claridad en los conceptos y la poca experiencia con el manejo de instrumentos.

BIBLIOGRAFIA

http://www.merck-chemicals.com/colombia. Citado 24 de Octubre de 2011

http://www.monografias.com/

http://www.cch.unam.mx/ssaa/naturales/pdf/acido.pdf