Reporte Titulacion

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trabajo experimental

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTNOMA DE MXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN

INFORME EXPERIMENTAL :

LABORATORIO DE CIENCIAS EXPERIMENTALES

BIOQUIMICA DIAGNOSTICA

GRUPO: 2201

EQUIPO No.: Carbajal Cruz Santiago Stefanny Guadalupe Espinosa Cruz Valeria

PROFESORA: Ana Myriam Rivas Salgado

FECHA DE ENTREGA: 18 de mayo de 2015

INTRODUCCIN1. Titulacin La titulacin es una de las tcnicas ms comunes en la qumica analtica para la determinacin de la concentracin de sustancias en solucin. El conocimiento de esta tcnica es esencial en el laboratorio qumico. Dada una solucin cida, puede determinarse su concentracin conociendo el volumen requerido para neutralizarla con una solucin bsica de concentracin conocida (titulacin cido-base). Para reconocer el punto final de la titulacin se puede utilizar un indicador que cambie de color al pasar de una solucin bsica a una cida o a la inversa. Un ejemplo es la fenolftalena, que pasa de color rosa en medio bsico a incolora en medio cido. En el punto de viraje, llamado "punto final", se considera que el nmero de moles de cido monoprtico y de base monohidroxlica que han reaccionado es el mismo. Midiendo los volmenes de ambas y conociendo la concentracin de una de ellas, se puede conocer la concentracin de la otra. 2. Uso correcto de la bureta.Las buretas deben estar perfectamente limpias para que las mediciones de volmenes sean reproducibles en todas las titulaciones. Si es necesario engrasar la llave, deber usarse la menor cantidad posible de grasa o vaselina para lubricarla. Si la llave es de tefln debe extraerse y limpiarse perfectamente, tanto la llave como la superficie de vidrio, eliminando las partculas de polvo que podran rayar la superficie de tefln al girar la llave. Al insertar la llave debe obtenerse un ajuste correcto, ya que si queda demasiado floja puede haber prdidas. La bureta debe estar limpia. Lavarla con pequeas porciones de solucin titulante antes de llenarla, descartando cada vez la solucin en un vaso. Utilizar un embudo apropiado y verificar antes de los lavados o el llenado que la llave est cerrada. Finalmente, llenar la bureta con solucin titulante hasta sobrepasar el enrase. Colocar un recipiente bajo la bureta y abrir la llave por completo permitiendo que el lquido fluya rpidamente. Con esto se logra que la porcin debajo de la llave se llene completamente, sin que queden burbujas de aire atrapadas. Cuando esto se logra, cerrar rpidamente la llave y enrasar en cero mL de la forma que se indica en el Trabajo Prctico No. 0. Al terminar de usarla, la bureta debe lavarse y enjuagarse con agua corriente y luego con agua destilada. En el caso de emplear soluciones alcalinas, quite la llave para asegurar su limpieza.3. Cmo actan los indicadores Los indicadores cido-base: Estos son compuestos orgnicos que presentan la particularidad de variar su color dependiendo de la concentracin de protones o pH de la solucin. Para determinar el pH se observa el color que toman en la solucin distintos indicadores. Conociendo el rango en que vira cada indicador es posible ubicar el pH de la solucin entre dos valores prximosMARCO TERICO Acidos y basesEn los tiempos de Arrhenius se reconoca a los cidos en forma general como sustancias que, en solucin acuosa. * Tienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente para poderse probar. * Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo. * Reaccionan con los compuestos llamados bases (contienen iones hidrxido, OH-formando agua y compuestos llamados sales. La sal que se forma est compuesta por el ion metlicoArrhenius y otros cientficos reconocan en trminos generales que las bases (tambin llamadas lcalis) son sustancias que, en solucin acuosa.* Tienen un sabor amargo.* Se sienten resbalosas o jabonosas al tacto.* Hacen que el papel tornasol cambie de rojo a azul.* Reaccionan con lo cidos formando agua y sales.Las definiciones de Bronsted - Lorwy son,* Un cido de Bronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ion hidrgeno, H+* Una base Bronsted - Lorwy es un receptor de protones, pues acepta un ion hidrgeno, H-El cambio de color del indicador se denomina viraje, y el intervalo de pH en el que se produce el cambio de color, es lo que se denomina intervalo de viraje. Cada indicador acido- base presenta diferente intervalo de viraje, a continuacin se muestran algunos:

NormalidadLa concentracin normal o normalidad se define como el nmero de equivalentes de soluto por litro de disolucin N= (# equivalente de sustancia)/ (litro de disolucin)El peso equivalente en un cido se define como la masa en gramos que producir 1 mol de iones H+ en una reaccin, mientras que en una base se refiere a los iones -OH

Equivalente (g)= (MM)/ (# de partculas intercambiadas)donde:MM: Masa molecular o peso frmula en gramos# particulas intercambiadas: en cidos (H+), en bases ( -OH) y en reacciones redox ( electrones)1. TitulacinLa titulacin es una tcnica de anlisis cuantitativo que permite conocer la concentracin desconocida de una disolucin de una sustancia a partir de la neutralizacin de esta con una sustancia de la cual se conoce su concentracin. Para este mtodo se utiliza un patrn primario.Patrn primarioSon sustancias patrones para la estandarizacin de cidos y bases. Un patrn primario tambien llamado estndar es una preparacin que contiene una concentracin conocida de un elemento o sustancia especfica.Usualmente son slidos que cumplen con las siguientes caractersticas: Tienen composicin conocida: Es decir se conoce la estructura y elementos que lo componen. Deben tener elevada pureza: Para una correcta estandarizacin se debe utilizar un patrn que tenga la mnima cantidad de impurezas que puedan interferir con la titulacin. Debe ser estable a temperatura ambiente: No se pueden utilizar sustancias que cambien su composicin por efecto del ambiente. Debe soportar temperaturas altas: Debe soportar temperaturas altas para su secado en la estufa. Normalmente debe ser estable a temperaturas mayores que las del punto de ebullicin del agua. No debe absorber gases Debe reaccionar rpida y estequimetricamente con el titulante.En muchas ocasiones es necesario conocer la concentracin de soluto en una solucin y para poder determinarla se han desarrollado varios mtodos analticos. Uno de los ms utilizados, por su sencillez y rapidez, es la titulacin o neutralizacin de cidos y bases. sta se puede llevar a cabo con el uso de indicadores coloridos o bien mediante el uso de un potencimetro. El mtodo aprovecha las reacciones equivalentes.Y para poder conocer la concentracin utilizaremos la siguiente formula (N1)(V1)=(N2)(V2) Dnde: N1=concentracin de la solucin valorada V1=volumen empleado de la solucin valorada N2=Concentracin de la solucin problema V2=volumen empleado de la solucin problemaEXPERIMENTACIN 1. INTERVALO DE VIREProblema de estudio Determinar experimentalmente el intervalo de vire de indicadores cido-base en la escala de pHHiptesisEl intervalo de vire de un indicador cido-base est en funcin del tipo de indicador que se usa Procedimiento experimental 1.- Enumerar del 0 al 14 los tubos de ensayo2.-Colocar en el tubo de ensayo No. 0, 1 ml de solucin HCl (1M).3.- En el tubo de ensayo nmero 1 se colocar 1 ml de solucin HCl (1 M) y agregar 9 mlde agua destilada.4.- Del tubo de ensayo nmero 1 se extraer 1 ml de solucin y colocar en el tubo de ensayo nmero 2. Agregar 9 ml de agua destilada a este tubo.5.- Del tubo de ensayo nmero 2 se extraer 1 ml de solucin y colocar en el tubo de ensayo nmero 3. Agregamos 9 ml de agua destilada a este tubo.6.- Del tubo de ensayo nmero 3 se extraer 1 ml de solucin y colocar en el tubo de ensayo nmero 4. Agregamos 9 ml de agua destilada a este tubo.7.- Del tubo de ensayo nmero 4 se extraer 1 ml de solucin y se colocar en el tubo de ensayo nmero 5. Agregamos 9 ml de agua destilada a este tubo.8.- Del tubo de ensayo nmero 5 se extraer 1 ml de solucin y se coloc en el tubo de ensayo nmero 6. Agregamos 9 ml de agua destilada a este tubo.9.- En el tubo de ensayo nmero 7 se agregaron 10 ml de agua destilada.10.- En el tubo de ensayo nmero 14 se colocar 1 ml de solucin NaOH (1M).11.- En el tubo de ensayo nmero 13 se colocar 1ml de solucin NaOH (1 M) y agregar 9 ml de agua destilada.12.- Del tubo de ensayo nmero 13 se extrajo 1 ml de solucin y colocar en el tubo de ensayo nmero 12. Agregar 9 ml de agua destilada a este tubo.13.- Del tubo de ensayo nmero 12 se extrajo 1 ml de solucin y colocar en el tubo de ensayo nmero 11. Agregamos 9 ml de agua destilada a este tubo.14.- Del tubo de ensayo nmero 11 se extrajo 1 ml de solucin y se colocar en el tubo de ensayo nmero 10. Agregamos 9 ml de agua destilada a este tubo.15.- Del tubo de ensayo nmero 10 se extrajo 1 ml de solucin y se coloc en el tubo de ensayo nmero 9. Agregamos 9 ml de agua destilada a este tubo. 16.- Del tubo de ensayo nmero 9 se extrajo 1 ml de solucin y colocar en el tubo de ensayo nmero 8. Agregamos 9 ml de agua destilada a este tubo.17.- Una vez preparados todos los tubos de ensayo, tomamos el indicador y agregamos 1 gota en cada uno de los tubos de ensayo. 18.- Anotar observaciones Resultados Tubo de ensayoColor

0Rojizo

1Rojizo

2Rojizo

3Anaranjado-amarillo

4Anaranjado-amarillo

5Anaranjado

6Anaranjado

7Naranja claro

8Amarillo

9Amarillo

10Amarillo

11Amarillo

12Amarillo

13Amarillo

14Amarillo

Conclus