Universidad Nacional Experimental Francisco de Miranda Programa de Ingeniera Qumica Ctedra: Qumica I

Martnez Mayra C.I 18.632.274 Quero Dayana C.I 18.699.297 Mndez Vanessa C.I 19.058.878 Jimnez Daniela C.I 19.442.494 Hernndez Vernica C.I 20.254.512 Obispo Wanda C.I 20391641

Una reaccin de neutralizacin, es una reaccin entre un acido y una base , tambin se puede decir que es la combinacin de iones de hidrogeno y de iones de hidrxidos para formar molculas de agua.ACIDO + BASE SAL + AGUA

Es el proceso por el cual se determina la concentracin de una solucin midiendo con exactitud el volumen necesario de la solucin patrn para reaccionar con una cantidad perfectamente conocida de dicha solucin.

o valorante

o valorada

Es la tcnica que se utiliza para realizar la valoracin. La Valoracin es el proceso y la titulacin es la tcnica.

En un laboratorio de qumica se utilizan diversos materiales de laboratorio. A aquellos que se utilizan para medir volmenes se los clasifica como Material volumtrico

1. Patrones primarios cuando se pueden preparar disoluciones de concentracin exacta, conocida y estable. Ej. Dicromato potsico. 2. Patrones secundarios cuando sus disoluciones no son estables o no se puede preparar una concentracin exacta. Ej. Hidrxido sdico. En estos casos es necesario un proceso de estandarizacin o titulacin de la disolucin patrn, para calcular su concentracin exacta. NOTA: La diferencia entre los patrones primarios y secundarios, est en que los primarios deben ser pesados en balanza analtica. Los segundos se pesan en balanza granataria y se titulan con un patrn primario (para obtener su factor).

Calculando el volumen de una disolucin que se necesita para reaccionar con un volumen dado de otra disolucin de concentracin conocida (Calculando la concentracin que se desconoce) Utilizando las disoluciones de patrn, es decir, las disoluciones de concentracin que se conocen exactamente

Se calcula con la ayuda de un INDICADOR (sustancia que puede existir en diferentes formas, con diferentes colores, que dependen de la concentracin de H+ en la disolucin) que se le agrega a la disolucin en gotas.1. Punto de equivalencia El analista elige un indicador que cambie de color en el punto en el que hayan reaccionado cantidades estequiomtricamente equivalentes a las reaccionantes 2. Punto Final: El punto en el que el indicador cambia totalmente de color, y la valoracin se termina.

Ambos puntos deberan aproximarse

1. La disolucin que se va a valorar se coloca en un matraz Erlenmeyer y se aaden unas pocas gotas del indicador 2. La bureta se llena con una disolucin patrn (disolucin que va a ser estandarizada), y se lee cuidadosamente el volumen de la disolucin en la bureta (menisco o la parte cncava, tomando como valor su fondo) 3. La disolucin de la bureta se aade (goteando cerca del punto final) con agitacin, al matraz Erlenmeyer hasta que se alcanza el punto final. 4. El punto final esta sealado por la aparicin (o cambio) de color en toda disolucin que est siendo valorada. 5. Se lee nuevamente el volumen del liquido, la diferencia entre la lectura final e inicial en la bureta es el volumen de disolucin usado.

Cul es la molaridad de una disolucin de cido clorhdrico si se necesitan 36,7 mL. de la disolucin de HCl para reaccionar con 43,2 mL. de disolucin de hidrxido de sodio 0,236 M? HCl + NaOH 1mol 1. Hallar n de moles NaOH: ? Moles NaOH = 0,0432 L disoln. NaOH = 0,0102 moles NaOHx

NaCl 1mol

+ H2O 1mol 1mol

0,236 moles NaOH

1L disoln. NaOH

2. Hallar n de moles HCl: Es igual a moles NaOH porque la relacin es 1/1 ? Moles HCl = 0,0102 moles. NaOH 0,0102 moles HClx

1mol HCl

=

1 mol NaOH3. Sabemos el volumen de la disolucin HCl, as que podemos calcular su molaridad (M). M HCl = n moles HCl = L. disoln. HCl 0,0102 moles HCl=

0,278 M HCL

0,0367 L disoln. HCL

Una muestra de 43,2 mL de disolucin de hidrxido sdico Una muestra de 43,2 mL de disolucin de hidrxido sdico 0,236 M reacciona completamente con 36,7mL de una 0,236 M reacciona completamente con 36,7mL de una disolucin de cido sulfrico. Cul es la molaridad de la disolucin de cido sulfrico. Cul es la molaridad de la disolucin de H2SO4?? disolucin de H SO2 4

2NaOH + H2SO4 2NaOH + H2SO4 2moles 2moles 2moles 2moles

Na2SO4 + 22 HO Na2SO4 + H2 2O 1mol 1mol 1mol 1mol

1. Hallar n de moles NaOH: ? Moles NaOH = 0,0432 L disoln. NaOH = 0,0102 moles NaOHx

0,236 moles NaOH

1L disoln. NaOH

2. Hallar n de moles H2SO4: Es igual a la mitad de moles NaOH porque la relacin es 2/1 ? Moles HCl = 0,0102 moles. NaOH 0,00510 moles H2SO4x

1mol H2SO4

=

2 mol NaOH 3. Conocemos el volumen de la disolucin H2SO4, as que podemos calcular su molaridad (M). M HCl = n moles H2SO4 0,139 M H2SO4 L. disoln. H2SO4=

0,00510 moles H2SO4

=

0,0367 L disoln. H2SO4

1. Qu volumen de disolucin de cido clorhdrico 0,295 molar reacciona con 42,4 mL de disolucin de hidrxido de sodio 0,150 molar? 2. Qu volumen de HClO4 0,0496 M reacciona con 25,0 mL de una disolucin de KOH 0,505 M segn la siguiente reaccin? KOH + HClO4 KClO4 + H2O

3. Cul es la molaridad de una disolucin de hidrxido de sodio NaOH, si se necesitan 36,9 mL de esta disolucin para reaccionar con 35,2 mL de disolucin de cido clorhdrico 0,101 M segn la siguiente reaccin? HCl + NaOH NaCl + H2O

4. Cul es la molaridad de una disolucin de hidrxido

5. El cido benzoico C6H5COOH, se usa a veces para la estandarizacin de disoluciones de bases. Una muestra de 1,922g del cido reacciona con 29,47 mL de una disolucin de NaOH Cul es la molaridad de la disolucin de base? C6H5COOH + NaOH C6H5COONa + H2O

6. Una tableta de anticido que contiene carbonato de calcio como ingrediente activo necesita 26,7 mL de HCl 0,0887 M para la reaccin completa. Qu masa de CaCO3 contiene la tableta? 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2

Una CURVA DE VALORACIN es una representacin del pH frente a la cantidad (normalmente el volumen) aadida de cido o de base.

Curva de Valoracin Acido Fuerte- Base Fuerte Curva de Valoracin Acido Fuerte-Base Dbil Curva de Valoracin Acido Dbil- Base Fuerte Curva de Valoracin Acido Dbil-Base Dbil

Curva de Valoracin Acido Fuerte-Base Fuerte

Curva de Valoracin Acido Fuerte- Base Dbil

Curvas de Valoracin Acido Dbil-Base Fuerte

Curva de Valoracin Acido Dbil- Base Dbil

Probablemente no haya otro tipo de equilibrio tan importante como el de cidos y bases

B. M. Mahan y R. J. Myers Qumica. Curso Universitario (4 edicin)